Escola Secundária de Alcanena

Físico-Química – 10º Ano

Espectro do Átomo de Espectro do Átomo de HidrogénioHidrogénio

Desafio para os cientistas:Desafio para os cientistas:

Interpretar o espectro do átomo de

hidrogénio

Niels BohrNiels Bohr (1885-1962)

Físico Dinamarquês

Primeiro cientista a explicar o

espectro descontínuo do

átomo de H.

Prémio Nobel da Física em

1922.

BohrBohr baseou-se:

Na Teoria QuânticaTeoria Quântica de Planck de Planck.Max Planck (1858-1947).

Físico alemão.

Prémio Nobel da Física em 1919.

Na interpretação de Einstein do efeito fotoeléctricoefeito fotoeléctrico.Albert Einstein (1879-1955).

Físico americano de origem alemã.

Prémio Nobel da Física em 1921.

Modelo do átomo de Rutherford (1871-1937)

Ernest RutherfordFísico inglêsPrémio Nobel da Química em 1908Modelo baseado em factos experimentais

Os físicos usavam, na altura, um Os físicos usavam, na altura, um modelo para o átomo:modelo para o átomo:

os electrões estão restringidos a determinadas órbitas, cada uma a uma distância bem definida do núcleo;

a cada órbita está associado um determinado valor

de energia aa energia é quantizadaenergia é quantizada ; a cada uma destas órbitas (com um determinado

valor de energia) à volta do núcleo corresponde um “nível de energia”, n, do electrão;

os electrões podem transitar de um nível de energia a outro nível de energia.

Bohr (em 1913) postulou que Bohr (em 1913) postulou que ::

EnergiaEnergia

18

2

2,18 101,2....nE J com n

n

      

EnergiaEnergia

Transições electrónicas Transições electrónicas para o átomo de para o átomo de

HidrogénioHidrogénioEN

ERG

IAEN

ERG

IA

n = 1

n = 2

n = 3

n = 4n = 5n = 6n = 7

Série de Lyman

E(n) E(n = 1)

Ultra Violeta

Série de Balmer

E(n) E(n = 2)

Visível

Série de Paschen

E(n) E(n = 3)

Infra Vermelho

Série de Brackett

E(n) E(n = 4)

Infra Vermelho

…n =

Série de Pfund

E(n) E(n = 5)

Infra Vermelho

SériesSéries nf (nível final)

ni (nível inicial)

Região do Região do EspectroEspectro

Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta

Balmer 2 3,4,5,.. Visível

Paschen 3 4,5,6,.. Infravermelho

Brackett 4 5,6,7,.. Infravermelho

Pfund 5 6,7,8,.. Infravermelho

EXERCÍCIOEXERCÍCIO

Calcula a energia de radiação

emitida quando o electrão excitado faz

uma transição de n = 3 e n = 2. A que

série espectral corresponde esta

transição electrónica? Justifica.