CONTEÚDO PARA RECUPERAÇÃO FINAL

Classificação de cadeia e carbonos

Funções orgânicas

Estequiometria

Soluções

Termoquímica

Cinética química

Equilíbrio químico

Reações oxi-redução

ORIENTAÇÕES

O trabalho deve ser entregue na data estabelecida conforme o calendário de recuperação final.

As respostas devem vir seguidas das respectivas perguntas.

O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível e caprichada.

As folhas devem ser pautadas e com margem.

A capa deve conter o nome do Colégio, professor, turma, nome e número do aluno.

Em caso de dúvidas, procure a orientação do professor.

QUESTÃO 01 (EFOA-MG) (1,0)

As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares.

RECONHEÇA as funções orgânicas presentes em cada estrutura.

QUESTÃO 02 (UERJ) (1,0)

Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades

biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro.

O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.

CLASSIFIQUE a cadeia carbônica da N-haloamina acima.

DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSORA: CRISTINA E WELLINGTON

DATA DA ENTREGA: 17/12/2016 VALOR: 20,0 NOTA:

ASSUNTO: TRABALHO DE

RECUPERAÇÃO FINAL SÉRIE: 3ª SÉRIE EM TURMA:

NOME COMPLETO: Nº:

QUESTÃO 03 (1,0)

Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições

normais de temperatura e pressão.

1 C2H6O(V) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)

a) QUAL é a massa de gás carbônico liberado?

b) QUAL a massa do excesso de reagente, se houver?

QUESTÃO 04 (Cesgranrio-RJ) (1,0)

A prednisona é um glicocorticoide sintético de potente ação antirreumática, anti-inflamatória e antialérgica,

cujo uso, como de qualquer outro derivado da cortisona, requer uma série de precauções em função dos efeitos

colaterais que pode causar. Os pacientes submetidos a esse tratamento devem ser periodicamente monitorados,

e a relação entre o benefício e reações adversas deve ser um fator preponderante na sua indicação.

Fórmula estrutural da prednisona

Com base na fórmula estrutural apresentada anteriormente, INDIQUE o número de átomos de carbono

terciários que ocorrem em cada molécula da prednisona, CIRCULANDO-OS.

QUESTÃO 05 (PUC) (1,0)

Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação

de volume da solução, QUAL é a molaridade da solução final em cloreto de zinco?

QUESTÃO 06 (1,0)

Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e

monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.

3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO

INDIQUE os agentes oxidante e redutor dessa reação.

QUESTÃO 07 (Ufg) (1,0)

Uma solução saturada de foi preparada com a dissolução do sal em 1,0kg de água. A influência da

temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir.

Com base nos dados apresentados, QUAIS as massas dos dois íons resultantes da dissociação

do a 50ºC ?

QUESTÃO 08 (1,0)

ASSINALE a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução:

a) N2 + H2 → 2NH3.

b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.

c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.

d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.

e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.

QUESTÃO 09 (VUNESP) (1,0)

Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é

produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A

reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor

envolvida na reação é:

a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.

b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.

c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.

d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.

e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.

QUESTÃO 10 (UNCISAL) (1,0)

No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como

catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás

de refrigeração. Dadas as energias de ligação, H – H→ 436 kJ/mol, N≡ N→ 944 kJ/mol e H – N → 390 kJ/mol,

a entalpia de formação de 1 mol de amônia é:

a) –88 kJ/mol.

b) –44 kJ/mol.

c) +44 kJ/mol.

d) +88 kJ/mol.

e) +600 kJ/mol.

QUESTÃO 11 (UniCESUMAR-SP) (1,0)

A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é

explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos

abaixo. Dados:

Energia de ligação N≡N: 950 kJ.mol–1;

Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1;

Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1.

A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e

oxigênio no óxido nítrico é:

a) 90 kJ.mol–1.

b) 680 kJ.mol–1.

c) 765 kJ.mol–1.

d) 1360 kJ.mol–1.

e) 1530 kJ.mol–1.

QUESTÃ0 12 (Fuvest) (1,0)

Considere os dados da tabela abaixo, a 25 ºC e 1 atm.

a) CALCULE a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o

correspondente sal.

b) RESPONDA: Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?

QUESTÃO 13 (UnB) (1,0)

Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água

sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte:

CO + H2O → CO2 + H2.

O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:

a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;

b) injetar gás carbônico em excesso;

c) injetar vapor d’água em excesso;

d) desidratar;

e) nenhuma dessas.

QUESTÃ0 14 (UNICAMP SP/2014) (1,0)

Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina,

espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em

que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi

eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da

decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um

acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância.

Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas.

a) Com base nessas informações, ESCREVA a equação química da decomposição térmica que ocorreu

com o nitrato de amônio.

b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kJ mol–1 das substâncias envolvidas são

nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição

ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? JUSTIFIQUE sua resposta considerando a

decomposição em condições padrão.

QUESTÃO 15 (UNIUBE MG/2013) (1,0)

O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a

partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua

disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do

etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol

Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse

combustível, QUAL seria a quantidade de calor envolvida na reação?

QUESTÃO 16 (Ufrgs) (1,0)

Analise os equilíbrios abaixo

I) H2(g) +Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H < 0

II) SbCl5(g) → SbCl3(g) + Cl2(g) ∆H > 0

III) PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) ∆H > 0

IV) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ∆H < 0

V) 4 NO(g) + 6 H2O(g) → 4 NH3(g) + 5 O2(g) ∆H > 0

INDIQUE o que acontece com o equilíbrio quando

a) aumentamos a temperatura;

b) diminuirmos a pressão do sistema.

QUESTÃO 17 (1,0)

A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2 NH3 → N2 + 3 H2

A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Concentração de

NH3 em mol L-1

8,0 6,0 4,0 1,0

Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0

QUAL é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

QUESTÃO 18 (UFMT) (1,0)

Dada a equação:

A + B → C

e o quadro cinético abaixo:

DETERMINE a expressão da velocidade.

QUESTÃO 19 (MACK-SP) (1,0)

A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só

depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e

toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. INDIQUE o fator determinante que se

aumentado influenciará numa maior velocidade da reação. Justifique.

QUESTÃO 20 (Unisinos-RS) (1,0)

Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as

reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio,

NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim

equacionadas:

2 NO(g)+ 1 O2(g) ↔ 2 NO2(g) + 27 kcal

3 NO2(g)+ 1 H2O (l) ↔ 2 HNO3 (aq) + 1 NO (g)

Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados:

1. Injeção de O2(g);

2. Elevação da pressão;

3. Redução da temperatura;

4. Redução da pressão;

5. Elevação da temperatura.

INDIQUE aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no

equilíbrio II.