PAAE 2015

07/05/2015 Avaliação Contínua Questões de Múltipla Escolha Banco de Itens de Avaliação da Secretaria de Educação de Minas Gerais

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FOLHA DE RESPOSTAS DA PROVA DE Química Antes de entregar a Prova, confira se marcou todas as suas respostas corretamente. Verifique se preencheu o cabeçalho da prova.

01) A B C D

02) A B C D

03) A B C D

04) A B C D

05) A B C D

06) A B C D

07) A B C D

08) A B C D

09) A B C D

10) A B C D

CÓDIGO DA PROVA: 1379957

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS AVALIAÇÃO CONTÍNUA QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA

PAAE 2015

Escola: 68381 EE Almirante Barroso Disciplina: Química

Professor: Rafael Martins Pereira Ano: 1º Ano Turma:

Nome do aluno: Resultado:

Prezado(a) Aluno(a). Esta prova tem como objetivo verificar os conhecimentos que você está aprendendo ao longodo ano letivo. Por isso, responda todas as questões com bastante atenção.

QUESTÃO 1

A densidade dos materiais pode variar em função dos elementos químicos que os constituem. Asdensidades do ouro, Au, e da prata, Ag, dois metais nobres usados na produção de jóias, são 19,3 g/cme 10,5 g/cm , respectivamente.

O modelo atômico de Dalton nos permite explicar as diferenças de densidade entre esses metais, poisconsidera que os átomos de ouro e prata

A) apresentam níveis eletrônicos diferentes.B) possuem número de prótons diferentes.C) são maciços e indivisíveis.D) têm propriedades diferentes.

3

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QUESTÃO 2

Muitos compostos podem ser usados como combustíveis ou explosivos, sendo que em ambos os casos areação deve liberar energia em quantidades significativas.

A diferença fundamental entre um explosivo e um combustível é

A) a formação de gases na reação.B) a quantidade de energia liberada.C) o controle do tempo da reação.D) o nitrogênio contido na molécula.

QUESTÃO 3

O elemento químico potássio está localizado no quarto período da tabela periódica e pertence à famíliados metais alcalinos. Considerandose que os átomos desse elemento possuem 20 nêutrons, os seusíons têm

A) número atômico igual a 18.B) 20 elétrons e número de massa igual a 40.C) 18 elétrons e número de massa igual a 39.D) 19 prótons e 19 elétrons.

QUESTÃO 4

Os gases nobres são elementos químicos que apresentam níveis eletrônicos completos. Os demaiselementos da tabela periódica podem adquirir a mesma distribuição eletrônica dos gases nobres por meioda perda ou ganho de elétrons.

Considere a distribuição eletrônica, em níveis de energia, para o átomo de neônio, Ne, gás nobre denúmero atômico igual a 10: 2 8

O íon que apresenta essa mesma distribuição eletrônica é:

A) Br . B) F . C) Mg . D) Na .

QUESTÃO 5

O agravamento do efeito estufa tem sido explicado pelo aumento da concentração de gases como o COna atmosfera. Uma das formas de produção desse gás é a queima de combustível.

Nas grandes cidades, quais são os combustíveis mais consumidos e, portanto, mais responsáveis pelaprodução do CO ?

A) Álcool comum eetano

B) Gasolina e óleodiesel

C) Metanol egasolina

D) Óleo diesel emetanol

2– 2– 2+ 2+

2

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QUESTÃO 6

A "água pesada", D O, é uma espécie formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério éum isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo.

Só é possível verificar a diferença entre a água e a água pesada a partir do modelo atômico proposto por

A) Dalton. B) Lavoisier. C) Rutherford. D) Thomson.

QUESTÃO 7

Desde os primórdios da humanidade, a energia é produzida por meio da queima de combustíveis.Atualmente, somos altamente dependentes dos combustíveis, como gasolina, diesel, querosene, parafina,etc. Por outro lado, a queima desses combustíveis produz um gás que muito tem contribuído para o efeitoestufa. O nome deste gás é

A) carbônico. B) hidrogênio. C) metano. D) sulfúrico.

QUESTÃO 8

Denominase “atmosfera” a camada de substâncias gasosas que envolve um planeta. A composição degases que envolvem a Terra torna possível a existência de toda espécie de vida, principalmente devido àação do vapor de água, do gás carbônico e do ozônio, que formam uma fina camada cuja função émanter o equilíbrio térmico do planeta. O calor emitido pelo Sol atravessa a atmosfera e é absorvido pelaterra e pelos oceanos. Parte desse calor é refletida para a atmosfera e retida por essa camada de gasesque atua como a proteção de um vidro de estufa, mantendo o planeta aquecido. Para a obtenção de energia, a queima de combustíveis fósseis

A) libera uma enorme quantidade de gases para a atmosfera, potencializando o “efeito estufa”.B) libera uma enorme quantidade de gases para a atmosfera, diminuindo o “efeito estufa”.C) absorve uma enorme quantidade de gases da atmosfera, aumentando o “efeito estufa”.D) absorve uma enorme quantidade de gases, mas raramente interfere no “efeito estufa”.

QUESTÃO 9

O quadro apresenta quatro elementos e seus compostos iônicos formados com o cloro.

Elementos Compostos com o cloro I Cálcio Cloreto de cálcio, CaCl

II Magnésio Cloreto de magnésio, MgCl III Potássio Cloreto de potássio, KCl IV Sódio Cloreto de sódio, NaCl

As cargas dos íons dos elementos I, II, III, IV nos compostos com o cloro são, respectivamente,

A) 1, 1, 2 e 2. B) 1+, 1+, 2+ e 2+. C) 2, 2, 1 e 1. D) 2+, 2+, 1+ e 1+.

2

2

2



QUESTÃO 10

O gráfico apresenta as curvas de solubilidade em água, em função da temperatura, para hidróxido depotássio, KOH, nitrato de potássio, KNO , e brometo de potássio, KBr.

No intervalo de temperaturas apresentado pelo gráfico, a solubilidade do

A) brometo de potássio é a mais afetada pela variação da temperatura.B) hidróxido de potássio é menor que a dos outros sais, em qualquer temperatura.C) nitrato de potássio, a 60°C, é menor que a do brometo de potássio.D) nitrato de potássio é igual à do brometo de potássio a, cerca de, 47ºC.

CÓDIGO DA PROVA: 1379957

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