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PROVA 1 1. Transferiu-se 1,00mL de vinagre com o auxílio de uma pipeta volumétrica, para o erlenmeyer de 125mL. Adicionou-se aproximadamente 20mL de água destilada e 3 gotas de indicador fenolftaleína no erlenmeyer e titulou-se cuidadosamente a solução de vinagre com uma solução padronizada de NaOH de 0,0101mol/L até o aparecimento de uma leve coloração rosa. Considerou-se que o único ácido presente no vinagre é o ácido acético (CH 3 COOH). O volume gasto da solução de NaOH foi de 24,20mL. a) Qual o volume da solução de NaOH gasto ? b) Qual a concentração molar de ácido acético no vinagre? c) Qual a concentração percentual m/v de ácido acético no vinagre? DADO: Ka do CH 3 COOH = 1,56x10 -11 2. A etilamina (C 2 H 3 NH 2 ) é uma base fraca, muito solúvel em água e utilizada na fabricação de resinas e produtos farmacêuticos. Uma alíquota de 25,00mL de solução de etilamina 0,080mol/L foi titulada com uma solução padronizada de HCl 0,100mol/L. a) Qual o pH da solução de etilamina 0,080mol/L? b) Qual o pH da solução após a adição de 10,00mL da solução de HCl 0,100mol/L aos 25,00mL de solução de etilamina 0,080mol/L? c) Qual o pH da solução após a adição de 20,00mL da solução de HCl 0,100mol/L aos 25,00mL de solução de etilamina 0,080mol/L? DADO: Ka do C 2 H 3 NH 3 + = 1,56x10 -11 3. Calcular o pH de uma solução de ácido carbônico (H 2 CO 3 ) 0,040mol/L. DADO: Ka 1 do H 2 CO 3 = 4,45x10 -7 Ka 2 do H 2 CO 3 = 4,69x10 -11 4. Utilizando os dados da Tabela 01, verifique qual é o indicador mais adequado para visualizar o ponto final da titulação de 25,00mL de solução de ácido glicólico (CH 3 OCOOH) 0,080 mol/L com solução de NaOH 0,100mol/L, sabendo que o erro de titulação deve ser menor do que 0,25%. Explique. DADO: Ka do CH 3 OCOOH = 1,47x10 -4 Tabela 01: Indicadores de pH e suas respectivas constantes de dissociação ácida Nome Cor a pH baixo Cor a pH alto K a Azul de bromofenol Amarelo Violeta 7,94x10 -5
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PROVA 1
1. Transferiu-se 1,00mL de vinagre com o auxílio de uma pipeta volumétrica, para o erlenmeyer de 125mL. Adicionou-se aproximadamente 20mL de água destilada e 3 gotas de indicador fenolftaleína no erlenmeyer e titulou-se cuidadosamente a solução de vinagre com uma solução padronizada de NaOH de 0,0101mol/L até o aparecimento de uma leve coloração rosa. Considerou-se que o único ácido presente no vinagre é o ácido acético (CH3COOH). O volume gasto da solução de NaOH foi de 24,20mL.
a) Qual o volume da solução de NaOH gasto ?b) Qual a concentração molar de ácido acético no vinagre?c) Qual a concentração percentual m/v de ácido acético no vinagre?DADO: Ka do CH3COOH = 1,56x10-11
2. A etilamina (C2H3NH2) é uma base fraca, muito solúvel em água e utilizada na fabricação de resinas e produtos farmacêuticos. Uma alíquota de 25,00mL de solução de etilamina 0,080mol/L foi titulada com uma solução padronizada de HCl 0,100mol/L.
a) Qual o pH da solução de etilamina 0,080mol/L?b) Qual o pH da solução após a adição de 10,00mL da solução de HCl 0,100mol/L aos 25,00mL de solução de etilamina 0,080mol/L?c) Qual o pH da solução após a adição de 20,00mL da solução de HCl 0,100mol/L aos 25,00mL de solução de etilamina 0,080mol/L?DADO: Ka do C2H3NH3
+ = 1,56x10-11
3. Calcular o pH de uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 0,040mol/L.DADO: Ka1 do H2CO3 = 4,45x10-7
Ka2 do H2CO3 = 4,69x10-11
4. Utilizando os dados da Tabela 01, verifique qual é o indicador mais adequado para visualizar o ponto final da titulação de 25,00mL de solução de ácido glicólico (CH3OCOOH) 0,080 mol/L com solução de NaOH 0,100mol/L, sabendo que o erro de titulação deve ser menor do que 0,25%. Explique.
DADO: Ka do CH3OCOOH = 1,47x10-4
Tabela 01: Indicadores de pH e suas respectivas constantes de dissociação ácida Nome Cor a pH baixo Cor a pH alto KaAzul de bromofenol Amarelo Violeta 7,94x10-5
Púrpura de bromocresol Amarelo Púrpura 1,58x10-7
Azul de bromotiomol Amarelo Azul 7,94x10-3
Púrpura de cresol Amarelo Púrpura 5,01x10-9
5. a) Qual o pH de uma solução preparada diluindo 7,200g de ácido lático (CH 3CHOHCOOH) e 2,200g de lactato de sódio (CH3CHOHCOONa) em um balão volumétrico de 1000,00mL?b) Qual a variação de pH quando 0,0005 mol de um ácido forte é adicionado a 100,00mL dessa solução? Comente o resultado da variação do pH. DADO: Ka do CH3CHOHCOOH = 1,38x10-4
