Oxidação e redução
-
Upload
aline-andrade -
Category
Documents
-
view
173 -
download
0
Transcript of Oxidação e redução
![Page 1: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/1.jpg)
UNIVERSIDADE DE MARILIA
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
MARÍLIA – SP
2015
![Page 2: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/2.jpg)
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
Trabalho acadêmico apresentado ao Curso de
ENGENHARIA CIVIL da Universidade de Marília como
requisito parcial para a conclusão da disciplina de
QUIMICA TECNOLÓGICA, sob orientação do Dr.
Marco Antonio.
MARÍLIA
2015
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO........................................................................................................4
2. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO.....................................................................................5
2.1. Definição................................................................................................................5
![Page 3: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/3.jpg)
3. MATERIAIS E MÉTODOS....................................................................................6
3.1. Materiais utilizados...............................................................................................6
3.2. Reagentes utilizados..............................................................................................6
3.3. Métodos.................................................................................................................6
3.3.1. Primeiro Experimento..............................................................................63.3.2. Segundo Experimento..............................................................................63.3.3. Terceiro Experimento..............................................................................63.3.4. Quarto Experimento.................................................................................73.3.5. Quinto Experimento.................................................................................7
4. RESULTADOS E CONCLUSÕES.............................................................................8
4.1. Resultado Primeiro experimento.........................................................................8
4.2. Resultado Segundo experimento..........................................................................8
4.3. Resultado Terceiro experimento..........................................................................8
4.4. Resultado Quarto experimento............................................................................9
4.5. Resultado Quinto experimento............................................................................9
5. CONSIDERAÇÕES FINAIS.................................................................................10
6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................11
![Page 4: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/4.jpg)
1. INTRODUÇÃOTemos por objetivo neste trabalho verificar, experimentalmente, a tendência que
apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, podendo ser substancias agentes
redutoras ou agentes oxidantes. As reações transferem elétrons entre as substancias assim
resultando em um número maior de oxidação (nox) de uma das substancias envolvidas.
![Page 5: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/5.jpg)
2. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
2.1. DefiniçãoTudo o que reage com oxigênio. Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos
cede definitivamente elétrons para o outro.
Por exemplo: Na + Cl Fe + O
Dizemos, então, que o sódio e do Ferro sofreu oxidação, ou seja, perda de elétrons, e o
cloro e Oxigênio sofreu redução, ou seja, ganho de elétrons. Evidentemente, os fenômenos de
oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a chamada reação de oxi-redução.
Resumidamente, podemos concluir que:
• Oxidação é a perda de elétrons.
• Redução é o ganho de elétrons.
• Reação de oxi-redução é quando há transferência de elétrons.
Podemos, ainda, agrupar os reagentes principais em dois grupos:
• Agente oxidante: aquele que ganha elétrons de outra espécie, ou seja, reduz-se,
oxidando a mesma.
• Agente redutor: aquele que doa elétrons para a outra espécie, ou seja, oxida-se,
reduzindo a mesma.
Dessa forma, podemos entender as reações de oxi-redução como um processo
dinâmico, onde uma espécie reduz a outra porque se oxida ao mesmo tempo em que só o faz
porque a outra se reduz.
![Page 6: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/6.jpg)
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1. Materiais utilizados
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Pipeta de Pasteur
3.2. Reagentes utilizados Solução de permanganato de potássio - KMnO4
Solução de ácido sulfúrico – H2SO4
Água oxigenada – H2O2
Sulfito de Sódio - Na2SO3
Hidróxido de sódio - NaOH
Solução de Dicromato de potássio - K2Cr2O7
Açúcar
3.3. Métodos
3.3.1. Primeiro ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de permanganato de potássio e 4 gotas de acido. Adicionar gota a gota água oxigenada.
Em um segundo tubo de ensaio, contendo a mesma solução, adicionar gota a gota de sulfito de sódio.
3.3.2. Segundo ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de permanganato de potássio, adicionar gota a gota água oxigenada.
E em um segundo tubo de ensaio, contendo a mesma solução, adicionar gota a gota de sulfito de sódio.
3.3.3. Terceiro ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de permanganato de potássio, 2 ml de água e 1 ml de hidróxido de sódio, adicionar gota a gota água oxigenada.
Em um segundo tubo de ensaio, contendo a mesma solução, adicionar gota a gota de sulfito de sódio.
![Page 7: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/7.jpg)
3.3.4. Quarto ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de dicromato de potássio e 4 gotas de acido sulfúrico, adicionar gota a gota água oxigenada.
3.3.5. Quinto ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 3 ml de solução de permanganato de potássio e 2 ml de hidróxido de sódio, adicionar açúcar.
![Page 8: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/8.jpg)
4. RESULTADOS E CONCLUSÕES
4.1. Resultado Primeiro experimentoA solução de permanganato de potássio e o acido sulfúrico, de cor violeta forte, em um tudo de ensaio. Então adicionamos gota a gota água oxigenada e a solução foi ficando incolor.
Neste experimento a H2O2 sofreu oxidação, sendo o agente redutor e o KMnO4 sofreu redução, sendo o agente oxidante.
KMnO4 + H2S04 + H2O2 (CADERNO)
No segundo tubo de ensaio contendo a mesma solução (permanganato de potássio e acido sulfúrico), foi adicionado Sulfito de Sódio, deixando a solução incolor rapidamente.
4.2. Resultado Segundo experimentoCom apenas a solução de permanganato de potássio em um tubo de ensaio, a solução tinha uma cor violeta forte, fomos adicionando gota a gota água oxigenada. Observamos que na reação houve um grande desprendimento de gás e liberação de calor, alterando sua cor para um marrom.
Neste caso o Agente Reduto foi o KMnO4, que sofreu Oxidação e agente oxidante o H2O2, que sofreu Redução.
No segundo tubo de ensaio contendo a mesma solução (permanganato de potássio), foi adicionado Sulfito de Sódio, onde a solução mudou rapidamente de cor, ficando marrom.
4.3. Resultado Terceiro experimentoEm um tubo de ensaio contendo a solução de permanganato de potássio, água e hidróxido de sódio, adicionamos gota a gota água oxigenada. Observamos que criou inicialmente uma mistura heterogenia com partículas soltas, logo depois ficou homogenia com a cor verde, depois de alguns minutos voltou a ficar heterogenia, uma cor amarelado por cima e um marrom no fundo, com aspecto de óleo sujo.
No segundo tubo, contendo a mesma solução inicial, foi adicionado sulfito de sódio, mudando a cor da mistura rapidamente para verde.
![Page 9: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/9.jpg)
4.4. Resultado Quarto experimentoCom a solução de dicromato de potássio e acido sulfúrico, em um tubo de ensaio. Solução de cor alaranjada, então fomos adicionando água oxigenada. Verificamos que a solução obteve inicialmente uma cor verde, depois azulada, voltando a ter um aspecto verde claro a alaranjada.
O dicromato de potassio é reduzido, sendo o agente oxidante. E a água oxigenada é oxidada, sendo o agente redutor.
4.5. Resultado Quinto experimentoContendo a solução de permanganato de potássio e hidróxido de sódio em um tubo de ensaio, adicionamos açúcar.
O permanganato de potássio foi o agente oxidante, sofre redução. O açúcar desempenha o papel de agente redutor, sendo oxidado pelo permanganato.
![Page 10: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/10.jpg)
5. CONSIDERAÇÕES FINAISEm nosso experimento podemos concluir que em uma reação de oxi-redução sempre
há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou
molécula são imediatamente recebidos por outros. Este processo de perda e ganho de elétrons
alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma:
Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta, pois ele perde
elétrons. Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz, pois o elemento ganha elétrons.
![Page 11: Oxidação e redução](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022083112/58efc2c91a28ab7b288b45ad/html5/thumbnails/11.jpg)
6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Feltre, Ricardo. Química Vol.2 – 6. Ed. – São Paulo: Moderna, 2004.