Versão On-line ISBN 978-85-8015-075-9Cadernos PDE

OS DESAFIOS DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSENA PERSPECTIVA DO PROFESSOR PDE

Produções Didático-Pedagógicas

FICHA PARA CATÁLOGO PRODUÇÃO DIDÁTICO PEDAGÓGICA

Título Educação Ambiental Sustentável: Uma Proposta Metodológica no Ensino Da Química

Autor (a): Mauri Jorge Mai

Escola de Atuação: Colégio Estadual do Campo Santos Dumont, Ensino Fundamental e Médio

Município da escola: Santa Helena

Núcleo Regional de Educação:

Toledo

Orientador (a): Profª. Reinaldo Aparecido Bariccatti

Instituição de Ensino Superior:

UNIOESTE

Disciplina/Área: Química

Produção Didático-pedagógica:

Unidade Didática

Relação Interdisciplinar: Língua Portuguesa, História, Geografia, Matemática e Arte.

Público Alvo: Este material didático será implementado com os alunos do 3º Anos do Ensino Médio.

Localização: Colégio Estadual do Campo Santos Dumont, Ensino Fundamental e Médio – Distrito de Moreninha – Município de Santa Helena – Pr.

Resumo: A Produção Didático-Pedagógica (PDP) apresentada, é a implementação do Projeto do PDE 2013/2014, sendo que seu material didático será implementado com os alunos do 3º Anos do Ensino Médio. Colégio Estadual do Campo Santos Dumont, Ensino Fundamental e Médio – Distrito de Moreninha – Município de Santa Helena – Pr. O tema é “Educação Ambiental Sustentável: Uma Proposta Metodológica no Ensino Da Química”. O objetivo é contextualizar e relacionar a teoria com a prática, através das diferentes estratégias, na busca de proporcionar aos alunos condições para construção de aprendizagens significativas sobre o tema, compreendendo sua importância, relacionando as funções orgânicas com as questões ambientais e com o cotidiano das pessoas. Assim essa PDP traz sugestões de atividades como textos para contextualização dos temas abordados sobre Química Orgânica e as Funções orgânicas, além de exercícios de fixação, pesquisa virtual e de campo. Sendo que através da prática em laboratório de química da escola, com os alunos, comprovando que pode reutilizar as sobras de hortaliças, frutas e verduras objetivando o reaproveitamento desses vegetais que antes iriam para o lixo, utilizando-os na produção de etanol. O vinhoto, que é a sobra da destilação pode ser novamente aproveitado como adubação orgânica voltando à preocupação com os cuidados que devemos ter com o solo agrícola de nossa região.

Palavras - Chave: Química Orgânica; Educação Ambiental; Funções Orgânicas; Aprendizagem significativa.

1 APRESENTAÇÂO

O ensino ofertado quando não gera aprendizagem com grandes significados,

também não será capaz de provocar mudança de comportamento. Tornando o

ensino da Química uma área do conhecimento pouco atraente ou até mesmo sem

valor para o aluno, que não consegue perceber a relação entre a instituição escolar,

o conhecimento cientifico e a vida, pois “[...] os conceitos científicos devem contribuir

para a formação de sujeitos que compreendam a ciência do seu tempo, tornando-se

agentes de transformação da sociedade em que estão inseridos”. (OLIVEIRA, 2001,

p. 31).

Assim, a Produção Didático – Pedagógica aqui apresentada tem como

objetivo através de diferentes metodologias relacionar os conteúdos de Química,

mais propriamente as Funções Orgânicas e seus Grupos Funcionais Oxigenado com

os cuidados que devemos ter com nosso meio e a escassez dos recursos naturais

como os combustíveis fósseis.

A PDP vem relacionar a teoria com as aulas práticas em laboratório, para

auxiliarem no desenvolvimento de conceitos científicos, contribuindo na formação

com os estudantes no sentido de adquirirem ferramentas que possam auxiliá-los na

interpretação do meio em que vivem, desenvolvendo possíveis soluções para

problemas cotidianos que por si só já se mostram complexos.

Assim a abordagem metodológica para o ensino da Química segundo as

Diretrizes Curriculares Estaduais - DCEs;

As atividades experimentais, utilizando ou não o ambiente de laboratório escolar convencional, podem ser o ponto de partida para a apreensão de conceitos e sua relação com as ideias a serem discutidas em aula. Os estudantes, assim, estabelecem relações entre a teoria e a prática e, ao mesmo tempo, expressam ao professor suas dúvidas. (DCEs, 2010, p.67)

Dessa forma, o processo de ensino e aprendizagem ensinar química deverá ir

além de um repasse de conceitos aos alunos, ela deverá ser “[...] norteada pela

construção e reconstrução de significados dos conceitos científicos, vinculada a

contextos históricos, políticos, econômicos, sociais e culturais (DCEs, 2010, p. 51) e

deverá fundamentar a teoria aprendida em sala de aula com a pesquisa e análise de

seus resultados.

O professor precisa trabalhar com metodologias, dando significado aos do

conteúdo explorado que o aluno aprendeu durante as aulas, e que muitas vezes

para ele esses conceitos lhe parecem tão distantes e desvinculados de sua

realidade, “[...] se não relaciona o que estudou na aula de Química com o que vê no

dia-a-dia. Na verdade esse aluno não aprendeu um conceito, mas apenas sua

definição”. (MORTIMER, 2000, p. 274).

Portanto, é nas aulas praticas de Química é possível propiciar espaços para

que o aluno atue e passe a ser construtor do próprio conhecimento, descobrindo que

a ciência é mais do que mero aprendizado de fatos. Pois vivemos em uma

sociedade que cada dia mais vem enfrentando crise energética devido à escassez

dos combustíveis fósseis, visto que, trata - se de recursos não - renováveis. Os

efeitos dessa crise já são visíveis e, seu agravamento, repercutirá negativamente no

meio produtivo e conseqüentemente econômico, político e social. Sabendo que

estes recursos têm prazo limite para se esgotar, e tentando amenizar assim os

impactos negativos causados pelo seu processo de extração e consumo, tem se

buscado fontes alternativas de energia para substituí-los.

Este PDP visa desenvolver atividades que permitam agir em conjunto ao meio

ambiente na busca de alternativas energéticas como o álcool ecológico, verificando

através de experiências em laboratório a quantidade de álcool que se podem

produzir com verduras, frutas e hortaliças, que possuem alguns sacarídeos para

transformar em etanol.

A PDP, além das atividades envolvendo as substancias orgânicas, envolve

um projeto de pesquisa em laboratório de química da escola, com os alunos do 3º

Ano do Ensino Médio, de comprovar na prática a teoria aprendida em sala de aula,

que podemos reutilizar as sobras de hortaliças, frutas e verduras objetivando o

reaproveitamento desses vegetais que antes iriam para o lixo, utilizando-os na

produção de etanol. O vinhoto, que é a sobra da destilação pode ser novamente

aproveitado como adubação orgânica voltando à preocupação com os cuidados que

devemos ter com o solo agrícola de nossa região.

2. ORIENTAÇÕES METODOLÓGICAS

As Atividades apresentadas nesta PDP serão apresentadas no início do ano

letivo de 2014 e aos alunos do 3º Ano do Ensino Médio, do Colégio Estadual do

Campo Santos Dumont, Ensino Fundamental e Médio. Sendo que as atividades aqui

apresentadas são textos para contextualização dos temas abordados sobre Química

orgânica e as funções orgânicas, além de exercícios de fixação, pesquisa virtual e

de campo com objetivo de contextualizar e relacionar a relacionando a teoria com a

prática, através das diferentes estratégias, proporcionando aos alunos condições

para que eles construam aprendizagens significativas referentes à temática,

compreendendo sua importância, relacionando as funções orgânicas com as

questões ambientais e com o cotidiano das pessoas.

A PDP está apresentada em três momentos sendo eles

Primeiro Momento: contato com a Química Orgânica (2 horas aulas);

Segundo Momento: Seis Oficinas sendo

1ª Oficina: Funções Oxigenadas (4 horas aulas);

2ª Oficina: Bebidas Alcoólicas e o Etanol (5 horas aulas);

3ª Oficinas: Drogas Oxigenadas (5 horas aulas);

4ª Oficina: Éteres e Aldeídos (5 horas aulas);

5ª Oficina: Aldeídos e Acetona (5 horas aulas);

6ª Oficina: Potencial Energético das Frutas e Verduras nos Desperdícios de

Supermercados (7 horas aulas).

Terceiro Momento: circulação do estudo para comunidade escolar (2 horas aulas)

(DUAS AULAS)

CONTATO COM O ESTUDO: QUÍMICA ORGÂNICA

A

Sugestão aos (à) professores(as)

No início das atividades voltadas a Unidade Didática (UD) é interessante realizar uma dinâmica para um melhor contato com os alunos, para conhecê-los e também ter um conhecimento prévio dos conhecimentos científicos que os alunos dominam e do senso comum dos mesmos em relação à química principalmente sobre o conhecimento da química orgânica. Para no decorrer das oficinas desmistificarem e mudar alguns conceitos equivocados que os mesmos possam apresentar, para concretizar uma aprendizagem significativa conforme objetivo aqui proposto no projeto de PDE. Sugere-se trabalhar em cada uma das quatro primeiras oficinas com textos introdutórios metodologia aqui aplicada, assim o aluno terá uma noção mais ampla do Tema “Educação Ambiental Sustentável: Uma Proposta Metodológica no Ensino da Química” é interessante iniciando as atividades práticas e teóricas sobre a Química Orgânica e os seguintes Grupos Funcionais Oxigenados: Álcool, Éteres, Aldeído e Acetona.

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO

Dinâmica: “Elementos organógenos”

a) Forme um circulo Apresente se aos alunos e deixe que cada um se apresente e

fale um pouco de suas expectativas em relação às oficinas e passe a exploração

dos elementos organógenos.

Texto informativo

Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do carbono. Os compostos orgânicos são muito comuns e importantes em nossa vida diária; por exemplo, álcool comum existe em bebidas e é muito usado na indústria; o vinagre tempero habitual em nossas refeições; o éter é muito usado em farmácias e tais; o açúcar comum é um alimento importante; a gasolina é um dos combustíveis de maior uso no mundo atual entre outros.

(Texto adaptado do livro Fundamentos da Química, de FELTRE, 1996, p. 444)

2ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA ORGÂNICA

A indústria química fornece um arsenal completo de produtos a favor da beleza, entre os quais: fármacos, maquiagens, cremes - anti-rugas, contra celulites, rejuvenescedores etc. -, drogas para emagrecer ou ganhar músculos, xampus, tinturas, alisadores para o cabelo etc. Uma infinidade de produtos químicos que favorecem a beleza das pessoas são produzidos com a mais alta tecnologia e são consagrados entre os profissionais que trabalham com a estética.

A química dos cosméticos é um campo promissor, amplo e que tende a crescer cada vez mais. Muitos dos métodos para a fabricação dos inúmeros produtos de cosméticos encontrados hoje em dia nas prateleiras de um supermercado, de uma farmácia, de uma casa de cosméticos, ou mesmo, nos salões de cabeleireiros surgiram a partir do conhecimento da Química. Esse desenvolvimento foi maior com estudos mais específicos desenvolvidos por um ramo da Química, conhecido como Química Orgânica. Esse ramo da Química teve sua origem marcada por uma ideia antiga de que os seres vivos seriam

Questionamentos aos (à) alunos (as)

Quais são suas expectativas para as aulas de química nesse ano? Você sabe o que é química? E química orgânica seria para você? Esses elementos são orgânicos? Em sua opinião existe sobre essa mesa algum elemento que não seja orgânico, quais? Porque você acha isso? Anote em seu caderno os apontamentos e questionamentos aqui levantados e discutidos.

constituídos por substâncias animadas com algum princípio diferente das substâncias dos materiais inanimados, ditos não originados de seres vivos.

O estudo das substâncias ditas de origem de seres vivos já é bastante antigo. Desde a pré-História que são conhecidos processos de fermentação, os quais são produzidos por microrganismos, como a fermentação do açúcar para obtenção de álcool. Também eram conhecidos processos de conservação de alimentos, embalsamento de cadáveres, fabricação de tintas a partir de corantes provenientes de plantas etc.

Muitos químicos tiveram interesse específico em estudar essas substâncias como Carl William Scheele (1742-1786), químico e boticário sueco, que separou diversas substâncias orgânicas de produtos naturais entre 1769-1786.

Em 1807, o químico sueco Jõns Jacob Berzelius (1779-1848) propôs uma classificação para as substâncias, separando-as em dois grupos: orgânicas e inorgânicas. Berzelius e outros químicos da sua época acreditavam que substâncias orgânicas seriam aquelas obtidas a partir de matéria viva, possuidoras de força vital e, por isso, impossíveis de serem sintetizadas a partir de materiais inorgânicos. As substâncias desprovidas de força vital, as inanimadas, foram denominadas substâncias inorgânicas. Essa ideia era conhecida como teoria da força vital ou vitalismo.

Durante muito tempo, permaneceu um mistério para os químicos sobre o que diferenciaria as substâncias orgânicas das inorgânicas. Hoje, sabemos que muitas das propriedades que caracterizam o grande poder de transformações das substâncias orgânicas não se devem à força vital citada por Berzelius, mas ao fato de elas serem constituídas por moléculas formadas pela união consecutiva de átomos de carbono, também chamadas de cadeias carbônicas. A classificação proposta por Berzelius entre substâncias orgânicas e inorgânicas continua sendo usada até hoje, mas considerando a existência de cadeias carbônicas e não a origem da substância.

Em 1828, o químico alemão Friedrich Wõhler (1800-1882), ex-aluno de Berzelius, descobriu que, pela evaporação de uma solução aquosa do cianato de amônia (NH4OCN) – sal Inorgânico -, era possível produzir ureia, substância orgânica, por meio da seguinte reação:

NH40CN(s) → (NH

2)2 + CO (g)

Este resultado foi surpreendente para a época, por mostrar a possibilidade de síntese de

substâncias orgânicas a partir de inorgânicas, sem a interferência de um organismo vivo, o que foi marcante para a derrubada da teoria da força vital. Inicialmente muitos químicos não ficaram convencidos dessa síntese, mas em 1845, o químico alemão Adolph Wilhelm Hermann Kolbe (1818-1884) demonstrou a síntese do ácido acético a partir de substâncias inorgânicas, o que derrubou de vez a teoria da força vital. Todavia, muitas questões relativas à formação e à constituição de substâncias orgânicas ainda não estavam esclarecidas. Estudos posteriores demonstraram que átomos de elementos químicos constituintes de materiais de origem mineral também estão presentes em seres vivos.

Todavia, uma característica da composição química da grande maioria das substâncias presentes nos seres vivos é a existência de átomos de carbono. Aos poucos foi se constatando que a proposta de Berzelius de separar o estudo das substâncias dos seres vivos do estudo das demais substâncias não fazia sentido. Por outro lado, os estudos que inicialmente foram desenvolvidos com as substâncias classificadas por Berzelius como orgânicas levaram à descoberta de uma infinidade de substâncias com uma característica comum: a presença de cadeias carbônicas.

Isso contribuiu para o surgimento de uma importante área de estudo da Química, que ficou conhecida como Química Orgânica, a qual hoje é conceituada como o ramo da Química que estuda as substâncias que contêm átomos do elemento químico carbono. Lembre, portanto, que considerou que a Química Orgânica estuda substâncias que possuem átomos de carbono, percebe-se que ela não se restringe a estudar apenas as substâncias originadas dos seres vivos, como havia proposto Berzelius.

Historicamente algumas substâncias que contêm átomos de carbono, como os carbonatos e o dióxido de carbono, já eram estudadas pela Química Inorgânica (ramo da Química cujo foco é o estudo de substâncias constituídas por átomos dos demais elementos químicos que não o carbono), e isso continua ocorrendo até hoje. Deve-se considerar ainda que existem substâncias estudadas pela Química Orgânica que não possuem cadeias de átomos de carbono como o metano (CH4), metanol (CH30H) etc.

(Texto adaptado do livro QUÍMICA CIDADÃ Ensino Médio 3º Ano SANTOS, MOL, 2010, p. 18-19)

Atividade I – Questionamentos:

a) O que é para você química orgânica?

b) Diante do que aprendeu até aqui cite alimentos orgânicos?

c) O que é a teoria da Força Vital ou Vitalismo?

d) Comente o que você aprendeu com o texto, acima.

OFICINAS

PRIMEIRA OFICINA: FUNÇÕES OXIGENADAS (QUATRO AULAS)

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO:

FUNÇÕES OXIGENADAS

A classificação dos grupos funcionais oxigenados é: álcool, aldeído, cetona, éter, figura a seguir trás também seu grupo funcional e forma geral e um exemplo de componentes dos mesmos:

Alcoóis: apalavra álcool e sempre é associar ao álcool etílico (CH3– CH2OH) usado em bebidas alcoólicas e combustível, entre várias outras aplicações, mas é encontrado em muitos outros produtos, pois os alcoóis compreendem uma grande família de compostos orgânicos que possuem uma hidroxila (OH) ligada a um carbono saturado (sp3).

Os alcoóis são uma classe de substâncias orgânicas, devido a suas moléculas possuírem uma ou mais hidroxila (– OH), “ligadas a átomos de carbono saturados de cadeia carbônica, sua formula geral é R - OH, sendo R um grupo Áquila, isso é um grupo resultante da remoção de átomo(s) de hidrogênio, de um alcano.” (SANTOS, MOL, 2010, p.61). Portanto, os alcoóis podem ser considerados como derivados dos alcanos em que um dos hidrogênios foi retirado da cadeia, cíclica ou acíclica, foi substituído por um grupo hidroxila.

Éteres: Os éteres (R– O–R’) são compostos onde o oxigênio está diretamente ligado a dois grupos alquila ou arila. Podendo, também ser denominados de “óxidos orgânicos”, podendo ser considerados derivados da água (H–O–H), pela substituição de dois hidrogênios por grupos alcanos.

Os éteres são usados em alguns solventes em indústrias químicas, em alguns aditivos para gasolina, em resinas de modelagem tipo epóxi e são usados como solvente e como

matéria-prima, na síntese de outros compostos orgânicos. O éter comum é usado como anestésico em hospitais.

Quando um hidrogênio (OH) de alcoóis e fenóis é substituído por um grupo alquila (R) ou arila (AR), temos a classe dos éteres; dietílico, etílico ou metoxi-etano, é o que conhecemos como éter (CH3 CH2OCH2CH3), muito usado como anestésicos solventes de resinas, óleos (são pouco polares) e na extração de óleos, gorduras e essências.

A venda de éter etílico é controlada pela Policia Federal, porque ele é usado como solvente para a extração da cocaína das folhas de coca. O problema do uso do éter é que ele é volátil (evapora facilmente), inflamável (pega fogo muito fácil) e é mais denso que o ar: se deixarmos uma garrafa de éter aberta ele vai volatilizando e se acumulando no chão. Aí, qualquer faísca é suficiente para gerar um incêndio.

O éter etílico também é denominado éter sulfúrico, pois foi obtido pela primeira vez por Valerius Cordus – séc. XVI, quando reagiu etanol com ácido sulfúrico. (SANTOS, MOL 2010, p.18)

Os éteres são pouco reativos (só sofrem basicamente reações de clivagem-quebra - por ácidos, e por causa dessa propriedade são muito usados como solventes, pois um solvente só deve dissolver as substâncias, e não reagir com elas. Aí seria um reagente. O Tetraidrofurano -THF, dimetoxietano - DME - e a dioxana são exemplos de solventes que é muito em laboratórios de Química.

Aldeídos e Cetonas: os aldeídos (– CHO) e cetonas (– CO –) possuem como grupo funcional a carbonila, no qual o carbono está hibridizado sp2. Essa ligação é polar do carbono está com caráter positivo: eletrofílico – e é a responsável pela grande reatividade dessa classe de compostos. Os aldeídos e cetonas com pelo menos um hidrogênio ligado no carbono vizinho ao grupo carbonila, encontram-se em um equilíbrio dinâmico com um isômero denominado enol. Esse equilíbrio é denominado tautomeria cetoenólico e, na grande maioria das vezes, está deslocado sempre para a forma ceto (para os aldeídos ou cetonas), isto é, sempre tem muito mais aldeído ou cetona do que enol.

Aldeídos e cetonas são muito usados em perfumaria e indústrias alimentícias e farmacêuticas como odorizantes. A cetona (propanona) é a cetona mais simples e é usada como solventes (de lacas, resinas, acetileno), na extração de óleos vegetais e na fabricação de medicamentos hipnóticos como o sulfonal (um sonífero), sendo a substância mais conhecida comercialmente como acetona e utilizada como solvente para remoção de esmaltes de unha. Eles são muito importantes na Química Orgânica devido à versatilidade, ao grande número de reações de que podem participar, com possibilidade de formação de vários tipos de produtos.

As características do grupo funcional carbonila para entendermos essa reatividade: como contém uma insaturação (C=O), apresentam, por isso, tendência a sofrer reações de adição, como os alcenos.

É nos alcenos que se inicia a reação de adição à C=C (uma ligação dupla), é uma espécie positiva de ligação eletrófila. No entanto, quando as funções OH e C=O estão na mesma molécula, essa reação acontece bem mais facilmente e os produtos são, também, facilmente isolados. Já os açúcares (carboidratos) são compostos de função mista: poliálcool-aldeído ou poliálcool-cetona de fórmula geral CnH2nOn. E são classificados em monossacarídeos, dissacarídeos ou polissacarídeos, sendo esses dois últimos formados por dois (dissacarídeos) ou mais monossacarídeos (os polissacarídeos são polímeros naturais). Temos a glicose um monossacarídeo, a sacarose (açúcar de cozinha), um dissacarídeo (glicose + frutose) e o amido, um polissacarídeo (é constituído por mais ou menos 1.400 unidades de glicose). O ocorre é que a OH e a C=O pertencem à mesma molécula, são mantidos permanentemente na vizinhança um do outro: mesmo quando há um desligamento momentâneo (e há, em solução: os hemicetais e hemiacetais estão frequentemente se desligando) a molécula tende a passar na maior parte do tempo na forma cíclica (hemiacetal ou hemicetal), especialmente se o anel formado tiver cinco ou seis membros.

(Texto extraído e adaptado do Projeto do PDE: Mauri Jorge Mai, 2013. http:www.diaadiaeducação.)

Atividade I: Responda conforme o texto.

a) Conceitue funções oxigenadas e cite algumas.

b) O que é carbolina?

c) E acetona tem carbolina em sua estrutura?

2ª AULA: APROPRIAÇÃO DO CONHECIMENTO:

Atividades II: (construção da tabela das funções oxigenadas)

1. Entregar ao aluno uma ficha em branco para construir a tabela das funções

oxigenadas com exemplos e nomenclaturas

Substancias Grupo Funcional Exemplo Nomenclatura Oficial Nomenclatura Usual

Álcool

Aldeídos

Eter

Cetona

3ª AULA: EXERCICIOS DE FIXAÇÃO

Atividade I – Aula Prática em Laboratório de Química

1º Passo: formar grupos com a turma de alunos, cada grupo terá que trazer um litro

de caldo de cana.

2° Passo: levar os alunos ao laboratório, onde os mesmos colocaram em copos de

Beker o caldo de cana para deixar em processo de fermentação, por 48 horas em

temperatura adequada (35º)

4ª AULA: RESULTADOS

Atividade I – Finalização da aula prática em Laboratório de Química

3º Passo: fazer a destilação a uma temperatura entre 82º a 88º graus.

4º Passo: coletar o destilado e medir o teor alcoólico (alcoômetro).

5º Passo: em sala de aula fazer um relatório escrito da atividade realizada em

laboratório.

SEGUNDA OFICINA: BEBIDAS ALCOÓLICAS E O ETANOL (5 AULAS)

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO

BEBIDAS ALCOÓLICAS E O ETANOL

O etanol, também conhecido como álcool etílico – o álcool comum, vendido em supermercados como produto de limpeza e nos postos de gasolina brasileiros como combustível –, está presente em diversas bebidas alcoólicas, cujo consumo está tão disseminado em todo o mundo que dificilmente as pessoas as consideram como uma droga.

O consumo excessivo de bebidas alcoólica, no entanto, leva ao vício. O alcoolismo é um dos grandes problemas sociais enfrentados por organismos de saúde, governamentais e não governamentais, em todo o mundo, pois traz consigo graves consequências econômicas e sociais para a família do dependente e a sociedade.

O álcool pode levar à dependência e provocar cirrose hepática, que, em última análise, pode causar a morte. A publicidade em torno das bebidas alcoólicas envolve somas milionárias. Fabricantes de bebidas alcoólicas estão quase sempre entre os anunciantes de eventos esportivos importantes, com as copas do mundo de futebol. Nos últimos anos, chegou-se ao extremo de jogadores de futebol da seleção nacional fazerem propaganda de uma marca de cerveja brasileira.

O Brasil inovou ao produzir etanol como combustível de veículos. Sua produção nacional é feita partir da fermentação da garapa obtida da cana-de-açúcar, apesar de esse combustível também poder ser obtido pela fermentação de um grande número de produtos vegetais, como a mandioca e a beterraba, de grãos, como o arroz, com o qual os japoneses fazem o saquê, bebida alcoólica típica daquele país.

No caso da cana-de-açúcar, os microrganismos responsáveis pela fermentação liberam enzimas que catalisam a reação de transformação do açúcar em etanol. Por destilação, o etanol é gerado das impurezas.

O álcool obtido não é puro, é uma mistura azeotrópica que contém etanol a 96º graus Gay-Lussac (ºGL), o que significa 96% de etanol e 4% de água em volume.

A escala Gay-Lussac é uma escala construída a 15°C para medir a concentração de etanol em Soluções aquosas. Os °GL definem o volume da substância presente em 100 mL da solução Aquosa que a contém.

(Texto adaptado,livro: QUÍMICA Ensino Médio 3º Ano, MORTIMER, MACHADO, 2011, p.50 – 51)

2ª AULA: APROPRIAÇÃO DO CONHECIMENTO

1) Assinale V para verdadeiro e F para falso.

( ) Por destilação, o etanol não é produto gerado das impurezas.

( ) Etanol é o álcool mais utilizado em bebidas, combustíveis, produtos de limpeza,

etc.

( ) Presenciamos nos últimos anos o extremo, onde jogadores de futebol da seleção

nacional estarem fazendo propaganda de marca de cerveja brasileira.

( ) A inovação da produção do etanol como combustível de veículos foi o Brasil.

( ) Conforme o texto o álcool em todo o mundo atualmente é consideram como uma

droga.

( ) O álcool pode levar à dependência e provocar cirrose hepática, que, em última

análise, pode causar a morte.

( ) Não há vinculação nas propagadas publicitárias sobre bebidas alcoólicas com

esportes ou eventos esportivos como a Copa do Mundo de Futebol

( ) O combustível etanol também poder ser obtido pela fermentação de outros

produtos alem da cana – de- açúcar como a mandioca e a beterraba, de grãos,

como o arroz.

3ª AULA: EXERCICIOS DE FIXAÇÃO

1 Atividade I: Assinale a resposta correta

a) Um composto orgânico com a fórmula molecular C3H70H pode ser

classificado como: (FUVEST)

Ácido. ( )

Álcool ( )

Hidrocarboneto ( )

Base ( )

Fenol ( )

b) As formulas moleculares do álcool etílico e do metanol são, respectivamente:

(GV- SP)

( ) C2H6O e CH4O

( ) C2H6O e CH4

( ) CH4O e CH4

( ) C2 H6 e CH4O

( ) C2 H4 O2 e CH2O2

Atividade II

1) Dentre as formulas que mostra a figura abaixo circule a que representa uma

substancia utilizada como combustível, solvente e componente de bebidas:

(FUVEST)

2) Dê os nomes oficiais, usual e de Kolbe para os alcoóis representados por suas fórmulas:

H3HC – OH

H3HC – C – C – OH H2 H2

H H3C – C – CH3

|

OH

H3C – C – OH

H2

4ª AULA: EXERCICIOS DE FIXAÇÃO

Atividade I:

1) Responda:

a) As fórmulas moleculares do álcool etílico são respectivamente.

b) A escala Gay-Lussac é uma escala construída a 15°C para medir o que?

c) São denominados alcoóis todo composto orgânico que apresenta em sua

estrutura?

d) O que significa a mistura azeotrópica que contém etanol a 96º graus Gay-Lussac

(ºGL)?

2) Dada a fórmula a seguir assinale os dois nomes podem ser atribuídos ao

composto por ela representado:

a) álcool isopropílico e isobutanol.

b) álcool isopropílico e neobutanol.

c) 2-metil-1-propanol e álcool isobutílico.

d) álcool isobutilico e isopropanol.

e) álcool - 1- metil - 2 - propanol e isopropanol.

5ª AULA: PESQUISA VIRTUAL

Atividade I:

1) Levar os alunos ao laboratório de informática da escola, para que os alunos

tenham contato com trabalhos, artigos científicos sobre bebidas alcoólicas e o

etanol, seus malefícios e benefícios. Busque publicações de pesquisas e trabalhos

mais recentes a partir do ano 2010.

H H2 H3C – C – C – OH

|

CH3

TERCEIRA OFICINAS: DROGAS OXIGENADAS (5 AULAS)

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO SOBRE CAFEINA E QUESTIONAMENTOS

CAFEÍNA

A cafeína, um dos alcalóides (substância química de caráter basicamente derivada principalmente de plantas, que contém carbono, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio) mais utilizados pelas pessoas, está presente nas sementes de café, nas folhas de alguns tipos de ervas usadas na preparação de chás, no cacau e na fruta do guaraná.

Sua ação é estimulante do sistema nervoso central, aumentando a agilidade e a facilidade na concentração e na atenção, além de diminuir a fadiga. Atua no sistema cardiovascular, causa taquicardia e leva a vasodilatação periférica e possui efeitos diuréticos.

Cafeína é encontrada em proporções diferentes dependendo da composição química da planta da qual é extraída. Na planta que dá origem ao chá-mate, a quantidade existente dessa substância está entre 2 e 4%; no café, entre 0,6 e 2%; e no cacau, entre 0,05 e 0,3%. Ela é também adicionada a bebidas do tipo "cola" a uma concentração de 35 a 55 mg por garrafa. A quantidade de cafeína em uma xícara de café depende de como ele foi feito, mas, em geral, a concentração fica entre 100 a 150 mg por xícara. A dose letal para um adulto é estimada em cerca de 1g se a administração for oral.

Os usos farmacológicos da cafeína estão relacionados ao tratamento da febre, dores de cabeça e resfriados, entre outros. Apesar de ser utilizada como medicamento, o consumo excessivo dessa substância pode não ser benéfico para o organismo. (Texto adaptado do livro de QUÍMICA, Ensino Médio 3º Ano, MORTIMER, MACHADO, 2011, p.61-63)

Atividade I:

1) Identifique e nomeie as funções orgânicas presentes na fórmula estrutural da

cafeína.

2) Diante das informações contidas no texto . Criei uma lista de alimentos que você

normalmente ingere por dia e calcule a quantidade de cafeína que você ingere

durante o dia.

2ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO SOBRE MACONHA E QUESTIONAMENTOS

MACONHA

A maconha é, na atualidade, a droga ilegal mais popular e também a mais polêmica. Avaliação divulgada em relatório da Organização Mundial da Saúde (OMS) sobre a droga, estima que os usuários em todo o mundo representem 2,5% da população do planeta. Existem movimentos pela descriminalização de seu uso em muitos países, incluindo o Brasil. Recentemente, uma marcha pela descriminalização da maconha reuniu, no Rio de Janeiro, pessoas tão diversas como usuários e até mesmo um ministro de Estado. O uso

dessa droga não é crime na Holanda, onde pode ser comprada e consumida em cafés espalhados por Amsterdã.

Aqueles que defendem sua descriminalização alegam que a maconha, quando consumida moderadamente, faz menos mal à saúde do que o álcool e o cigarro. Relatório da OMS sobre a droga desmente alguns fatos sobre a maconha que já foram considerados, no passado, como científicos. Por exemplo,as afirmações de que a maconha provoca a diminuição na produção de espermatozóides pelo homem ou que causa câncer não são confirmadas pelo relatório.

O principal argumento das pessoas contrárias à descriminalização da maconha é que ela seria o caminho de entrada para o mundo das drogas, sendo apenas um passo em direção a entorpecentes mais pesados e mortais. O relatório da OMS mostra que essa afirmação é relativa, pois, apesar de muitos jovens ampliarem o coquetel de drogas depois de experimentar a maconha, a imensa maioria dos usuários de maconha não usa cocaína ou heroína. O mesmo relatório, no entanto, fornece outros argumentos para os que são contrários à descriminalização da maconha: fumantes assíduos de maconha podem ter reduzidas a memória e capacidade de aprender e de raciocinar; o uso dessa droga altera a capacidade de dirigir veículos e pode provocar acidentes no trânsito; a fumaça causa danos ao pulmão e está associada ao aparecimento da bronquite etc.

A planta Cannabis sativa, a partir da qual a maconha é produzida, tem sido usada há milhares de anos pela humanidade. O caule da Cannabissativa produz fibras resistentes usadas na fabricação de cordas e, a maconha tem sido empregada em rituais religiosos tribais desde a Antiguidade, além de também ter uma longa história de uso medicinal, particularmente na Índia.

O termo maconha refere-se a uma preparação que reúne as flores, sementes e pequenos galhos da planta. Quando essa preparação é seca, a droga está pronta para ser fumada. A maconha contém uma variedade de substâncias químicas, muitas delas ainda não identificadas. O principal componente ativo é o tetraidrocanabinol (THE). Existem, na realidade, diversos canabinoides ativos na maconha.

As plantas de Cannabis sativa podem apresentar concentrações variadas de THC Quanto maior a concentração de THC na maconha, mais forte o efeito da droga. A concentração depende da variedade genética da planta e da forma como a maconha é preparada. A maioria da maconha consumida no Brasil tem de 1% a 2% de THC A ganja jamaicana, preparada apenas a partir das flores da planta, tem um conteúdo de THC entre 4% e 8%. O haxixe, preparado a partir da resina das flores das plantas, tem de 5% a 12% de THC

(Texto adaptado, livro, QUÍMICA Ensino Médio 3º Ano, MORTIMER, MACHADO, 2011, p.63-65.)

Atividade I:

1. Identifique e nomeie as funções orgânicas presentes na maconha.

2. Nomeie as funções orgânicas presentes na fórmula estrutural do THC

3ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO SOBRE COCAINA E QUESTIONAMENTOS

COCAÍNA

Poucas drogas têm recebido tanta atenção dos meios de comunicação nos últimos tempos como a cocaína. Até mesmo novelas de horário nobre têm estimulado debates sobre a cocaína, incluindo relatos verídicos de pessoas que se tornaram dependentes de seu uso.

Quimicamente, a cocaína é um alcalóide e tem propriedades químicas semelhantes às aminas.

Como tal, a cocaína reage com ácidos, incluindo o ácido clorídrico (HCI), formando sais. O cloridrato de cocaína é um sal obtido na extração da cocaína e tem propriedades semelhantes às do cloreto de sódio (NaCI) - facilmente solúvel em água e razoavelmente estável quando submetido a aquecimento.

Quando o c1oridrato de cocaína reage com bases, é convertida em cocaína pura,

também chamada “base livre", que apresenta propriedades bem diferentes. Durante a reação de produção, essa base é formada como um sólido branco em uma fina camada semelhante a uma folha que se quebra (cracks) em flocos ou torrões. Por causa desse processo, o produto obtido é chamado de crack - denominação que também é adotada no Brasil sem tradução.

Diferentemente do sal cristalino de origem, essa base vaporiza facilmente. A inalação desses vapores de cocaína produz rapidamente uma sensação muito mais aguda e intensa comparada como produzida pelo sal. Inevitavelmente, a depressão que se segue é também mais profunda.

(Texto adaptado do livro de QUÍMICA Ensino Médio 3º Ano, MORTIMER, MACHADO, 2011, p.65-

66)

Atividade I:

3. Identifique e nomeie as funções orgânicas presentes na fórmula estrutural da

cocaína

QUARTA OFICINA: ÉTERES E ALDEÍDOS (5 AULAS)

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO

FORMOL E GLUTARALDEÍDO COMO ALISANTES: DIGA NÃO AO USO INDEVIDO

Recentemente, foi publicada a Resolução RDC 36, de 17 de junho de 2009, que proíbe a

comercialização do formol em estabelecimentos como drogarias, farmácias, supermercados, empórios, lojas de conveniências e drugstores. A finalidade dessa resolução é restringir ao cesso da população ao formol, coibindo o desvio de uso do formol como alisante capilar, protegendo a saúde de profissionais cabeleireiros e consumidores.

Dados recebidos pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) mostram que as notificações de danos causa dos por produtos para alisamento capilar triplicaram no 1.° semestre de 2009 em comparação com todo o ano de 2008, sendo que na maioria dos casos há suspeita do uso indevido de formol (e também de glutaraldeído) como substâncias alisantes.

O uso do formol como alisante capilar não é permitido pela ANVISA, pois esse desvio de uso pode causar sérios danos ao usuário do produto e ao profissional que aplica o produto, tais como: irritação, coceira, queimadura, inchaço, descamação e vermelhidão do couro cabeludo, queda do cabelo, ardência e lacrimejamento dos olhos, falta de ar, tosse, dor de cabeça, ardência e coceira no nariz, devido ao contato direto com a pele ou com vapor. Várias exposições podem causar também boca amarga, dores de barriga, enjôos, vômitos, desmaios, feridas na boca, narina e olhos, e câncer nas vias aéreas superiores (nariz, faringe, laringe, traquéia e brônquios), podendo até levar à morte.

Recentemente, a ANVISA também tem sido questionada quanto ao uso de glutaraldeído ou glutaral, que, devido a sua semelhança química com o formol, apresenta também os mesmos riscos e restrições.

É importante esclarecer que o que está proibido é o desvio de uso dessas substâncias. A legislação sanitária permite o uso de formol e glutaraldeído em produtos cosméticos capilares apenas na função de conservantes (com limite máximo de 0,2% e 0,1 %, respectivamente), durante a fabricação do produto, somente.

A adição de formol, glutaraldeído ou qualquer outra substância a um produto acabado, pronto para uso, constitui infração sanitária, estando o estabelecimento que adota esta prática sujeito às sanções administrativas, cíveis e penais cabíveis, sendo que adulteração desses produtos configura crime hediondo. (Texto adaptado, livro: QUÍMICA, Ensino Médio 3º Ano, MORTIMER, MACHADO, 2011, p.47- 48)

Atividade I:

1) Questionamento na oralidade, comentar o assunto do texto, deixar os alunos

comentarem para ver seu grau de conhecimento das substancias orgânicas Éteres

e Aldeídos.

2ª AULA: APROPRIAÇÃO DO CONHECIMENTO

Atividade I:

1) Tente, diante do que você aprendeu na aula anterior com o estudo do texto,

responder as seguintes questões sem a utilização do mesmo:

a) Por que a ANVISA proíbe o uso do formol como produto alisante de cabelos?

b) Qual é a fórmula estrutural do glutaraldeído?

Atividade II:

1) Agora confirmando seu conhecimento releia o texto e compare com suas

respostas. Se estiverem certas parabéns compreendeu bem o tema, caso contrário

vamos novamente sempre estamos construindo conhecimento, analise o texto e as

responda com o apoio do mesmo.

3ª AULA: EXERCICIOS DE FIXAÇÃO

Atividade I

1) Dê o nome oficial de:

O

H3C C H

_________________________

_________________________

_________________________

___________________________

2) Formol é uma solução aquosa de:

a) metanal.

b) metanol.

c) metanóico.

d) formiato de etila.

e) formiato de sódio.

3) As funções seguintes são respectivamente:

R - CHO, R – CH2 0H, R - CO – R, AR – OH, R – O – R’, R – H

.\

a) álcool, aldeído, cetona, hidrocarboneto, éter, fenol.

b) álcool, aldeído, hidrocarboneto, cetona, éter, fenol.

c) aldeído, álcool, cetona, fenol, éter, hidrocarboneto.

d) aldeído, cetona, álcool, feno I, hidrocarboneto, éter.

4) Dê as estruturas de:

a) Butanal

b) 3 – Hexanona

c) 2 – Metilpentanal.

O ⁄⁄ H3C C C H2 \

H

O

|| H3C C CH3

O

|| H3C C C C CH3

H2 H2

d) Etoxi Etano.

4ª AULA: PESQUISA VIRTUAL

Atividade I: c) Consultando a página da ANVISA na internet, explicite como um alisamento de

cabelo pode ser feito de forma segura.

d) Leia o rótulo de um produto utilizado para alisar cabelos em um salão de beleza e

verifique se ele segue as recomendações da ANVISA.

Obs: Não deixe de indicar a fonte das pesquisas realizadas

QUINTA OFICINA: ALDÍEDOS E ACETONA (5 AULAS)

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO

APLICAÇÃO DAS CETONAS e ALDÍEDOS

O aldeído mais simples é o metanal, também conhecido como aldeído fórmico ou formaldeído (HCHO). O metanal é uma substância gasosa, bactericida e irritante, e é utilizado na composição de desinfetantes, anticépticos, na indústria de plásticos, tintas e resinas, de medicamentos, de explosivos, de agrotóxicos etc.

Sua solução aquosa, conhecida como formol, é muito utilizada para embalsamar cadáveres e material biológico. O formol é tóxico quando ingerido, inalado ou quando entra em contato com a pele, causando irritação, vermelhidão, dor e queimaduras. Causa sérios danos em casos de exposição prolongada, sendo comprovada mente cancerígeno. Por essas razões o seu uso é proibido nos alisantes de cabelo, apesar de existirem salões de beleza que aplicam clandestinamente produtos com (formol, colocando em risco a vida dos usuários e das pessoas que lidam com tais produtos.

O metanal está presente também na fumaça da queima de madeiras, razão pela qual defumar carne ajuda a conservá-Ia. Diversos aldeídos são encontrados em plantas, sendo responsáveis por seus sabores e odores característicos.

A cetona mais simples é a propanona, substância conhecida comercialmente como acetona e utilizada como solvente para remoção de esmaltes de unha, por exemplo, unha, por exemplo. Ela é um solvente ideal em processos de extração, pois solubiliza uma vasta gama de substâncias, apresentando temperatura de ebulição de 56°C, o que permite a sua rápida remoção por evaporação. A propanona é também utilizada na fabricação de seda, corantes, plásticos e vernizes. Além de serem utilizadas como solventes orgânicos, muitas cetonas são ingredientes aromatizantes de margarinas e perfumes. Outras substâncias com esse grupo funcional são usadas também na Medicina como medicamentos hipnóticos, desde os tempos mais remotos. A progesterona, hormônio feminino produzido no ovário a partir da puberdade, apresenta duas carbonilas de cetona em sua estrutura.

Algumas substâncias com a função cetona, conhecidas como corpos cetônicos, são produzidas em nossos organismos em uma das etapas do metabolismo dos ácidos graxos, sendo que elas não se acumulam, pois são oxidadas produzindo CO2 e H20. Todavia, elas são encontradas em grande quantidade na urina de pessoas diabéticas, uma vez que o

organismo dessas pessoas produz mais cetonas do que pode oxidar. Dessa forma, é possível identificar pessoas diabéticas pela presença de acetona em testes de urina.

(Texto adaptado do livro QUÍMICA CIDADÃ Ensino Médio 3º Ano SANTOS, MOL, 2010, p. 66-67)

Atividade I:

1) Responda

a) São conhecidas como corpos cetônicos?

b) Através de que teste é possível identificar se a pessoa é diabética e por quê?

c) Onde encontramos também o metanal?

d) Para que a solução aquosa, conhecida como formol, é utilizada?

e) Qual é a formula da cetona e do metanal?

2ª AULA: APROPRIAÇÃO DO CONHECIMENTO

Atividade I: 1) Assinale a alternativa correta V e a Falsa com F

( ) Aldeídos não são encontrados em plantas, pois não são eles os responsáveis por

seus sabores e odores característicos.

( ) Cetona mais simples é a propanona, substância conhecida comercialmente como

acetona e utilizada como solvente para remoção de esmaltes de unha.

( ) O formol é tóxico e quando ingerido, inalado ou em contato com a pele, causa

irritação, vermelhidão, dor e queimaduras.

( ) Propanona não é utilizada na fabricação de seda, corantes, plásticos e vernizes.

( ) Algumas substâncias com a função cetona, conhecidas como corpos cetônicos,

não sendo responsáveis pela produção em nossos organismos pelos ácidos graxos,

sendo que elas se acumulam, pois são oxidadas produzindo CO2 e H20.

( ) A progesterona, hormônio feminino produzido no ovário a partir da puberdade,

apresenta duas carbonilas de cetona em sua estrutura.

3ª AULA: EXERCICIOS DE FIXAÇÃO

Atividade I: Vamos recordar o que aprendemos até aqui e ordenar as colunas

Ordenando a 1ª coluna com a 2ª: (ITA)

( ) C6H4(CH3)OH (1) álcool

( ) C6H5CH2OH (2) fenol

( ) C6H5COCH3 (3) cetona

( ) C6H5CH2COH (4) ácido

( ) C6H5CH2COOH (5) aldeído

Teremos: a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 2, 1, 3, 5, 4 c) 2, 1, 3, 4, 2 d) 5, 1, 3, 4, 2 e) 1, 3, 5, 4, 3

4ª AULA: EXERCICIOS DE FIXAÇÃO

Atividade I:

1) As cetonas são formadas por átomos de carbono, hidrogênios e: (UEFS BA)

a) oxigênio

b) nitrogênio

c) halogênio

d) enxofre

e) metais alcalinos.

2) A substância 2 – propanona pode ser chamada apenas de propanona? Justifique

sua resposta.

5ª AULA: PESQUISA EM GRUPO

1) Faça Uma pesquisa sobre a aplicação das cetonas e aldeídos e procure em

revistas velhas produtos que contém suas fórmulas e crie um cartaz ilustrativo.

Aproveite e no cartaz apresente as formula composicional de cetonas e aldeídos.

SEXTA OFICINA: POTENCIAL ENERGÉTICO DAS FRUTAS E VERDURAS NOS

DESPERDÍCIOS DE SUPERMERCADOS (SETE AULAS)

1ª AULA: CONTEXTUALIZAÇÃO

A QUÍMICA E OS ALIMENTOS.

Um alimento pode ser obtido diretamente da natureza, como uma goiaba colhida da goiabeira, ou ser processado industrialmente, como um suco de goiaba industrializado. Nesse processamento pode haver adição de substâncias que mantêm ou realçam características do alimento, além de aumentar seu tempo de conservação.

Entretanto, assim como tudo o que nos rodeia, todo alimento é formado por substâncias. Seja natural ou artificial, um alimento poderá ou não ter os componentes nutricionais adequados à nossa dieta. Além disso, os alimentos podem conter substâncias tóxicas para o nosso organismo, causando-nos alergias ou outros problemas de saúde.

Vale destacar que, apesar da riqueza nutricional de parte dos alimentos industrializados que foram processados visando a atender as necessidades da alimentação humana, eles nem sempre são tão saudáveis quanto os naturais.

A partir do momento em que entram em nosso organismo, os alimentos passam por uma série de transformações químicas necessárias para que possam formar e renovar biomoléculas e estruturas, celulares, envolvendo o consumo e a produção de energia útil para as células. Essas transformações são denominadas metabolismo.

O estudo de processos metabólicos é desenvolvido por uma área de interface, ou seja, de contato entre dois ramos da ciência - Química e Biologia - chamada Bioquímica.

No estudo da Química dos alimentos, podemos dividir as substâncias neles contidas em: carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas, minerais, conservantes, corantes, aromatizantes e substâncias prejudiciais, além da água.

Os três grupos fundamentais estudados na Bioquímica são: carboidratos, lipídios e proteínas. Os dois primeiros grupos têm como principal função biológica o fornecimento de energia para o funcionamento das células, enquanto as proteínas participam da constituição da estrutura de células e tecidos e de processos de regulação do metabolismo. As vitaminas, outro grupo importantíssimo para os organismos vivos e também estudados pela Química dos alimentos, constituem uma coleção de substâncias orgânicas complexas, que não possuem características estruturais em comum.

De modo geral, podemos dizer que elas ocorrem e pequenas quantidades em materiais biológicos, são componentes essenciais nos processo bioquímicos e fisiológicos, e não são sintetizadas por animais.

Existe uma variedade de substâncias inorgânicas, como, por exemplo, o grupo dos minerais, essenciais na dieta de uma humana. Muitos desses minerais estão presentes em nossa dieta a comporem substâncias inorgânicas e orgânicas.Em geral, a quantidade de minerais requerida na alimentação é muito pequena. (Texto adaptado, livro: QUÍMICA CIDADÃ Ensino Médio 3º Ano SANTOS, MOL, 2010, p.57-58)

Atividade I : No laboratório de informática pesquise e preencha a tabela a seguir

com os alimentos fontes de carboidratos, lipídios e proteínas nos alimentos.

Sugestão aos (à) professores(as)

Comente com seus alunos após trabalhar o texto, de forma oral alguns alimentos que contém carboidrato, proteínas e lipídios, além de citar que alguns contêm também vitamina e gorduras. Lembre-os que os tecidos de nosso corpo são constituídos por proteínas e sais minerais. A energia necessária para alimentar nossas células é fornecida por carboidratos e gorduras. As vitaminas regulam o funcionamento dos órgãos do corpo. Na sequência leve os ao laboratório de informática e deixe que os mesmos construam sua tabela de alimentos. Peça para comparar com a lista feita em oficina anterior que tipo de alimentos consome no dia.

PRINCIPAIS FONTES DE CARBOIDRATOS, LIPÍDIOS E PROTEÍNAS NOS ALIMENTOS

CARBOIDRATOS LIPÍDIOS PROTEÍNAS

Atividade II : Faça uma comparação com a tabela de classificação dos alimentos

que você construiu e a compare com sua a lista de alimentos que você ingere ao dia

(construída na terceira oficina). A que conclusão você chegou? Comente.

2ª AULA: CONHECIMENTO DE CAMPO

Atividade I:

Visita de pesquisa ao produtor rural e o aluno vai orientado para observar o

desperdício.

Atividade II:

Em casa elaborar um relatório sobre a visita de pesquisa e entregar na próxima aula

Cobrar relatório

3ª AULA: VISITA: ESTABELECIMENTO COMERCIAL E PRODUTORES RURAIS

Vista ao produtor e comércio para fazer o acordo da coleta dos hortifrutigranjeiros.

Formar cinco grupos de alunos sendo que cada grupo será responsável para deixar

em um estabelecimento comercial (mercado, mercearia) e de hortifrutigranjeiros nos

produtores rurais fora do padrão comercial. (três dias por semana)

4ª AULA: PESQUISA EM LABORATÓRIO

Leva o material coletado ao laboratório selecionar somente os alimentos que

constam na relação de pesquisa (cenoura, beterraba, laranja, melão, alface, mamão)

menos tomate e repolho.

Bater no liquidificador e preparar a calda;

Leva para fermentação (72 horas aproximadamente)

5ª AULA: ETAPA DA DESTILAÇÂO

Leva para destilador;

Destilar a calda coleta o álcool e descarta chorrume que vai para horta da escola

como adubo orgânico.

6ª AULA: ANÁLISE E PREPARAÇÃO

Cálculo

Rendimento

Preparação do álcool gel

7ª AULA: SEMINÁRIO INTEGRADOR

Em sala de aula fazer um seminário em forma de mesa redonda com tema:

“Aplicabilidade e Viabilidade do Projeto para o produtor Rural e para o comerciante

no reaproveitamento dos hortifrutigranjeiros desperdiçados.”

CIRCULAÇÃO DO ESTUDO PARA COMUNIDADE ESCOLAR

Atividade: Apresentação da pesquisa para comunidade do Distrito de Moreninha

Será feito na noite de entrega de boletins e relatórios

Será feito um esboço do projeto em vídeo para a comunidade com os passos do

projeto

Informações (fotos, técnicas de manejo na coleta da matéria prima.)

Gráficos dos resultados rendimento

Pontos positivos e Negativos da Aplicabilidade e Viabilidade do Projeto

Exposição de um painel na escola com fotos, informações, cálculos tabela das

funções oxigenadas.

REFERENCIAIS BIBLIOGRAFIAS

FELTRE Ricardo, FUNDAMENTOS DA QUÍMICA, 2º Ed – versão revisada e ampliada: são Paulo; Moderna 1996 PARANÁ. Secretaria de Estado da Educação. Superintendência da Educação. Diretrizes Curriculares de Química para a Educação Básica. Curitiba: SEED, 2008. PERUZZO, Francisco Miragaia, CANTO, Eduardo Leite da, Química na abordagem do cotidiano, 4º ed, São Paulo: Moderna, 2006. SANTOS, Wildson Luiz Pereira, MOL Gerson Souza, (coors) Química Cidadã - Ensino Médio, São Paulo , 2010 – coleção Química para nova geração, vol III SANTOS, W. L. P; MORTIMER, E. F. Concepções de professores sobre contextualização social do ensino de Química e Ciências. In: REUNIÃO ANUAL DA SOCIEDADE BRASILEIRADE QUÍMICA, 22., 1999. Poços de Caldas, MG, v.3, ED. 070. Livro de Resumos. 1999. SANTOS, W. L. P; MORTIMER, E. F. QUÍMICA Ensino Médio 3º Ano, São Paulo, Spione, 2011