7/26/2019 Os 2 Tipos de Enxofre Amarelo e Vermelho

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OS 2 TIPOS DE ENXOFRE AMARELOE VERMELHO

ALOTROPIA DO ENXOFRE

QUÍMICA

A alotropia do enxofre é uma propriedade que esse elementotem de formar várias substâncias simples diferentes. Seus

alótropos principais são: rômbico e monoclínico.COMPARTILHE

Alotropia é a proprieae !"e #erto$ ele%e&to$ !"'%i#o$

po$$"e% e (or%ar i(ere&te$ $")$t*&#ia$ $i%ple$+ isto é

substâncias formadas apenas por um !nico tipo de elemento.

As diferentes substâncias formadas são c"amadas

de(or%a$ ou ,arieae$ alotr-pi#a$ou de al-tropo$.

#sses alótropos podem se diferenciar por dois motivos principais que

são:

./ S"a to%i#iae0 a quantidade de átomos que forma a molécula$

2/ E$tr"t"ra0 % arran&o dos átomos no retículo cristalino é diferente

em cada forma alotrópica.

% enxofre 'S( é um elemento que possui a maior variedade de formas

alotrópicas incluindo as moléculas e S2+ S1+ S e S3 que se

diferenciam pela quantidade de átomos em cada molécula. )odos

esses alótropos do enxofre podem ser encontrados em locais

propícios a erup*+es vulcânicas entre as temperaturas de ,,,- / e

0 111 /. 2o entanto acima de 0 111 / o S3 come*a a se dissociar

em enxofre atômico 'S1(.

2o entanto os alótropos mais importantes do enxofre são dois:

o e&4o(re r5%)i#o e o e&4o(re %o&o#l'&i#o/

Ambos são formados pela mesma fórmula molecular S3+ sendo que a

diferen*a entre os dois está no arran&o espacial dos átomos no

retículo cristalino.

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/onforme se pode ver na ima4em abaixo o enxofre rômbico se

apresenta na forma de cristais amarelos e transparentes enquanto o

monoclínico tem a forma de a4ul"as e são opacas:

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#ntre essas duas formas alotrópicas do enxofre o r5%)i#o é o %ai$

#o%"%. #le possui densidade i4ual a 315 46cm 7 a 31 / ponto de

fusão i4ual a 0038 / e ponto de ebuli*ão i4ual a ,,,- /.

% monoclínico tem densidade de 09- 46cm7 a 31 / ponto de fusão

i4ual a 009 / e o mesmo ponto de ebuli*ão do enxofre rômbico. #m

condi*+es ambientes ambos são um pó amarelo inodoro insol!vel

em á4ua e muito sol!vel em sulfeto de carbono '/S3(.

% enxofre possui várias utilia*+es industriais sendo que a principal é

na produ*ão do ácido sulf!rico ;3S%, que por sua ve é bastante

utiliado na fabrica*ão de diversos produtos. <evido a suaimportância econômica muitas vees o consumo do ácido sulf!rico

pode indicar o 4rau de desenvolvimento de um país.

%utra aplica*ão importante do enxofre é na vulcania*ão da borrac"a

que é a adi*ão de 3 a 71 = de enxofre > borrac"a sob aquecimento e

na presen*a de catalisadores formando um polímero tridimensional

com o enxofre servindo de ponte entre as cadeias carbônicas. ?sso

torna a borrac"a natural mais resistente e @exível pronta para

diversos usos como a fabrica*ão de pneus.

% enxofre também é utiliado na produ*ão da pólvora ne4ra

inseticidas cosméticos e produtos farmacuticos como antibióticos >

base de sulfa.

B /réditos editorial pela ima4em: Ca dataDcEeDsavedD

"refFG"ttp:66HHH.s"utterstocE.com64allerID3J3J89p0."tmlK

crF11LplFeditD11G "refFG"ttp:66HHH.s"utterstocE.com64allerID

3J3J89p0."tmlKcrF11LplFeditD11G GFGG relFGnofolloHGtar4etFGMblanEGNemran 6 S"utterstocE.com

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Oor Pennifer Qo4a*a

Rraduada em uímica

Rostaria de faer a referncia deste texto em um trabal"o escolar ou

acadmicoK Te&a:

Q%RA*A Pennifer Uoc"a Tar4as. GAlotropia do #nxofreG$ Brasil Escola.

<isponível em C"ttp:66brasilescola.uol.com.br6quimica6alotropiaD

enxofre."tmN. Acesso em 05 de maio de 310-.

 ArsênioOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

ou secção cita fontes confiáveis e independentes, mas que não cobrem todo o conteúdo. Por favor, adicione mais referências e insira-as

. Material sem fontes poderá ser  removido.s: Google not!cias, livros e acadêmico"

as deste artigo necessitam de formatação desde março de $%&'". Por favor, utili(e fontes apropriadas contendo referência ao t!tulo, autor, data eque o artigo permaneça verificável no futuro.

 Nota: Para outros significados de Arsenio, veja  Arsenio (desambiguação).

Arsênio

Germ+nio  Arsênio  elênio

P 

// As 

0

A

s

1

)

2a)ela completa 3 2a)ela estendida

Aparência

cin(a metálico

Informações gerais

 4ome, s!m)olo, n5mero #rsênio, #s, //

érie qu!mica emimetal

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Grupo,  per!odo,  )loco &6, 7, p

8ensidade, dure(a 69$9 :g;m/, /,6

Propriedade atómicas

Massa at<mica 97,=$&'% u

>aio at?mico calculado" &&= pm

>aio covalente &&=@7 pm

>aio de Aan der Baals &C6 pm

Donfiguração electr?nica #r F 7s$ /d&% 7p/

Elétrons por  n!vel de energia"$, C, &C, 6 ver

imagem"

Estados" de oidação

5, 3, $, &, -/ ?ido

levemente ácido"

Estrutura cristalina rom)oédrico

Propriedades físicas

Estado da matéria s?lido

Ponto de fusão &%=% H 

Ponto de e)ulição CC9 H 

Entalpia de fusão $7,77 :I;mol

Entalpia de vapori(ação /7,9' :I;mol

Aolume molar  &$,=6J&%K'm/;mol

Pressão de vapor  & Pa a 66/ H 

iversos

Eletronegatividade Pauling" $,&C

Dalor espec!fico //% I;:gLH"

Dondutividade térmica 6% B;mLH"

& Potencial de ioni(ação =79,% :I;mol

$ Potencial de ioni(ação &9=C :I;mol

/ Potencial de ioni(ação $9/6 :I;mol

7 Potencial de ioni(ação 7C/9 :I;mol

6 Potencial de ioni(ação '%7/ :I;mol

' Potencial de ioni(ação &$/&% :I;mol

Isótopos mais estáveis

iso #4 Meia- M8 Ed P8

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vida MeA

9/#s sintético C%,/ dNO

-%,%68,

%,%&8

9/Ge-

97#s sintético &9,9Cd

N

Q

OK

-

%,=7&%,6=6,

%,'/7

&,/6,%,9&9

97Ge97Ge

-97e

96#s &%%R estável com 7$ neutrSes

Unidades do SI  & CNTP  , salvo indicação contrária.

v 3 e

O arsênio (português brasileiro) ou arsénio (português europeu) (do latim arsenium) é um elementoquímico de símbolo As com número atmico !! (!! pr"tons e !!elétrons) e com massaat"mica #$ u. % um semimetal (metal"ide) encontrado no grupo &$ (') da lassi*ica+o-eri"dica dos lementos. omo conservante damadeira numa *"rmula de arseniatode cobre e crmio, é o uso que representa, segundo algumas estimativas, cerca de #/0do seu consumo mundial. 1oi descoberto em &2$/ por lberto 3agno.

Índice

  4esconder 5

• &-rincipais características

• 2plica+6es

• !-apel biol"gico

• 78ist"ria

• $bund9ncia e obten+o

• ;s"topos

• #-recau+6es

• <=o>icologia

• ?@e*erências

• &/Aibliogra*ia

• &&Biga+6es e>ternas C

Principais características4editar  D editar c"digoE*onte5

O arsênio apresenta três estados alotr"picos: cinFa ou metGlico, amarelo e negro. Oarsênio cinFa metGlico (*orma H) é a *orma mais estGvel nas condi+6es normais e temestrutura romboédricaI é um bom condutor de calor, porém um péssimo condutor elétrico.O arsênio amarelo (*orma J) é obtido quando o vapor de arsênio é es*riado rapidamente. %e>tremamente volGtil e mais reativo que o arsênio metGlico e

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apresenta *os*orescência K temperatura ambiente. =ambém se denomina arsênio amareloo mineral trissul*eto de arsênio. Lma terceira *orma alotr"pica, o arsênio negro (*orma M),de estrutura Ne>agonal , tem propriedades intermediGrias entre as *ormas alotr"picasdescritas, e se obtém da decomposi+o térmica da arsina ou res*riamento lento do vaporde arsênio. =odas as *ormas alotr"picas, e>ceto a cinFa, no apresentam brilNo metGlico eapresentam uma condutibilidade elétrica muito bai>a, comportandoEse como metal ou noE

metal em *un+o, basicamente, do seu estado de agrega+o. @eage violentamente como cloro e se combina, quando aquecido, com a maioria dos metais para *ormar o arsenietocorrespondenteI reage, também, com o en>o*re. o reage com o Gcido clorídrico emausência de o>igênio, porém reage com o Gcido nítrico aquecido, estando concentrado oudiluído, e com outros o>idantes como o per">ido de Nidrogênio, o Gcido percl"rico e outros.% insolúvel em Ggua, porém muitos de seus compostos so solúveis. % um elementoquímico essencial para a vida, ainda que tanto o arsênio como seus compostos sePame>tremamente venenosos.

 Aplicações4editar  D editar c"digoE*onte5

onservante de couro e madeira (arseniato de cobre e crmio), uso que representa,

segundo algumas estimativas, cerca de #/0 do seu consumo mundial. O arsenietode gGlio é um importante semicondutor  empregado em circuitos integrados mais rGpidos ecaros que os de silício. ditivo em ligasmetGlicas de cNumbo elato.;nseticida (arseniato cNumbo), Nerbicidas (arsenito de s"dio) evenenos. O dissul*eto de arsênio é usado como pigmento e em pirotécnica. Qescolorantena *abrica+o do vidro (tri">ido de arsênio).

% aplicado também na conserva+o de *osseis. 4&5 @ecentemente renovouEse o interesseprincipalmente pelo uso do tri">ido de arsênio para o tratamento de pacientescom leucemia.

Papel biológico4editar  D editar c"digoE*onte5

 inda no estG claro que o arsênio sePa um elemento químico essencial para todos osorganismos vivos, ou que sua de*iciência gere complica+6es. lgumas *ormas de vida maissimples como certos organismos unicelulares podem utiliFar o arsênio como catalisadorem rea+6es de o>iEredu+o para obten+o de energia. O arsênio pode desativar centenasde enFimas envolvidas em diversos processos biol"gicos celulares. presen+a de genesde resistência ao arsênio em virtualmente todos os organismos vivos conNecidos, desdeos unicelulares até os multicelulares é um *orte argumento contra a Nip"tese daessencialidade do arsênio. O e*eito estimulante de crescimento associado ao arsênio*ornecido em altas doses a alguns animais de cria+o como ratos, Namsters, cabras,porcos, galinNas e perus pode estar associado a uma *un+o *isiol"gica no metabolismo dametionina nestes animais, ou a outras *un+6es pouco compreendidas, desde *isiol"gicas e*isiopatol"gicas até antibi"ticas.

m 2 de deFembro de 2/&/, a R revelou a descoberta uma nova *orma de vidano lago 3ono, na ali*"rnia. sta espécie de bactéria da*amília8alomonadaceae supostamente tem o Q di*erente de qualquer outra criatura PGdescoberta até NoPe, por ter suas liga+6es de *"s*oro, conNecidas como liga+6es*os*odiéster, substituídas por arsênio (o Q atualmente é conNecido por ser composto por Sliga+6es de NidrogênioS entre as *itas simples de Q e combina+6es de liga+6escovalentes, *eitas e>clusivamente de carbono, Nidrogênio, nitrogênio, o>igênio e *"s*oro),embora recentemente, diversos estudos importantes tenNam questionado essesresultados. s pesquisas têm demonstrando que, na verdade, a bactéria em questo éaltamente resistente ao arsênio, embora ainda dependente do *"s*oro. 425 4!5 475 4$5

História4editar  D editar c"digoE*onte5

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O arsênio (do grego TUVXYZ[X, auripigmento amarelo) é conNecido desde tempos remotosassim como alguns de seus compostos, especialmente ossul*etos.Qiosc"rides e -línio conNeciam suas propriedadesI elso ureliano, \aleno e;sidoro Bargus sabiam de seus e*eitos irritantes, t">icos, corrosivos e sua a+oparasiticida, e observaram suas virtudes contra a tosse, a*ec+6es da voF e dispneia. Osmédicos Grabes usaram também compostos de arsênio em inala+o, pílulas e po+6es, e

também em aplica+6es e>ternas. Qurante a ;dade 3édia os compostos arsenicais caíramno esquecimento sendo relegados aos curandeiros que os prescreviam contra algumasen*ermidades. @oger Aacon e  lberto 3agno se detiveram no seu estudo. O primeiro queo estudou em detalNes *oi \eorge Arandt em &!!, e ]oNann RcNroeder o obteve em &7?pela a+o do carvo sobre o Gcido arsênico.  ]^ns ]acob AerFelius se devem asprimeiras investiga+6es acerca da composi+o dos compostos de arsênio.

  partir do século _';;; os compostos arsenicais conseguiram um posto de primeira ordemna terapêutica até serem substituídos pelas sul*amidas e os antibi"ticos.

 Abundância e obtenção4editar  D editar c"digoE*onte5

% o $2.` elemento em abund9ncia da crosta terrestre e é encontrado na *orma nativa,principalmente sob *orma de sul*eto e associado a uma série de minerais quecontém ouro, cobre, cNumbo, *erro ( arsenopiritaou mispickel  ), níquel, cobalto e outrosmetais. a *uso de minerais de ouro, cobre, cNumbo e cobalto se obtém tri">ido dearsênio ( s2O! ) que se volatiliFa no processo e é arrastado pelos gases da cNaminé,podendo conter mais de !/0 do ">ido. Os gases da cNaminé so re*inadosposteriormente misturandoEos a uma pequena quantidade de galena ou pirita para evitar a*orma+o de arsenitos, e pela queima se obtém tri">ido de arsênio com ?/ a ?$0 depureFa., por sublima+o sucessiva podeEse obter com uma pureFa de ??0.

@eduFidoEse o ">ido com carbono obtémEse o metaloide (semiEmetal arsênio), entretanto amaioria do arsênio é comercialiFado como ">ido. -raticamente a totalidade da produ+omundial de arsênio metGlico é cNinesa, que é também é o maior produtor mundial de

tri">ido de arsênio.Regundo dados do servi+o de prospec+6es geol"gicas estadoEunidenses ( U.S. eological Surve!  ) as minas de cobre e cNumbo contêm apro>imadamente && milN6es de toneladasde arsênio, especialmente no -eru e 1ilipinas. O metal"ide também é encontradoassociado com dep"sitos de cobreEouro no Nile e de ouro no anadG e diversos outrospaíses. >istem centenas de milNares de pequenas minas de ouro desativadas no mundoe centenas de grandes minas de ouro em opera+o. Qos & tipos de dep"sitos de ourogeralmente reconNecidos, apenas no têm associa+o com arsênio.

Isótopos4editar  D editar c"digoE*onte5

LsaEse o arsênioE#! como tra+ador para estimar a quantidade de arsênio absorvido pelo

organismo e o arsênioE#7 na localiFa+o de tumores cerebrais.

Precauções4editar  D editar c"digoE*onte5

O arsênio e seus compostos so e>tremamente t">icos, especialmente o arsênioinorg9nico. 3ilN6es de pessoas no mundo inteiro adoecem e morrem sem saber que acausa de suas doen+as é o envenenamento crnico por arsênio. m AangladesN pore>emplo ocorreu uma into>ica+o em massa, a maior da Nist"ria, devido K constru+o demilNares de po+os tubulares de Ggua que estavam naturalmente contaminados comarsênio. OrganiFa+o 3undial de Raúde estabelece um limite mG>imo de /,/&/ mgB dearsênio em Ggua para consumo Numano (W8O, 2//&).

Toxicologia4editar  D editar c"digoE*onte5

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O arsênio é absorvido pelo organismo Numano principalmente por inala+o e ingesto. Oscompostos org9nicos de arsênio so menos t">icos que os inorg9nicos. O arsênioinorg9nico trivalente (s!), interage *ortemente com grupos sul*idrilas de moléculasorg9nicas. Qiversas enFimas so a*etadas com isso, ocasionando danos em vGriossistemas celulares. Aasta uma dose de &7/ miligramas de arsênio inorg9nico trivalentepara causar a morte de um ser Numano adulto por dano K respira+o celular, em poucas

Noras ou dias. O arsênio pode induFir a produ+o de metalotioneína, uma proteína que seliga a esse metal e também ao cGdmio, mercúrio e a muitos metais essenciais. Rup6emEseque esse é um dos mecanismos de adapta+o que leva a uma relativa toler9ncia Kto>icidade do arsênio em organismos multicelulares. toler9ncia é dita relativa porque oacúmulo de arsênio no organismo causa doen+as a médio e longo praFo, principalmenteem espécies caracteriFadas por alta dura+o de vida e alto índice de ence*aliFa+o, comoa espécie Numana. Os alimentos mais contem arsênio org9nico so pei>es e crustGceos,apresentandoEo geralmente na *orma de arsenobetaína.

Referências

&. ;r para cima  olin Aaird, uímica mbiental, 2 di+o, ditora Aookman, -Ggina 7!$

2. ;r paracima  Nttp:fff.sciencemag.orgcontentearl2/&2/#/science.&2&<7$$.abstracthsidC*<a&7e$*E#*/!E7</E<7e2Ecb*7c2&*?d

!. ;r paracima  Nttp:fff.sciencemag.orgcontentearl2/&2/#/science.&2&?<&.abstracthsidC*<a&7e$*E#*/!E7</E<7e2Ecb*7c2&*?d

7. ;r para cima  Nttp:rrresearcN.*ieldo*science.com2/&&/<*irstEevidenceEre*utingEfol*eEsimonEet.Ntml

$. ;r para cima  Nttp:teoriadetudo.blog*olNa.uol.com.br2/&2/#/?comoErespirarEarsenicoEporEpoucoEtempo

 er!el"o de fenolOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

!erme"#o de feno"A"erta sobre risco $ saúde

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Identificadores

 45mero D# &7/-97-C

MTUE  EpandirF

Propriedades

V?rmula

molecular D&=W&7X6

Massa molar  /67./99 g;mol

%ompostos re"acionados

Dompostos

relacionados

Aermel*o de clorofenol Q $

cloros nos anéis fen?licos"

Aermel*o de )romofenol Q $

 )romos nos anéis fen?licos"

Venolftale!na em ve( de -SO-, -

C!O-"

Aermel*o de cresol Q

$ "etil- nos anéis fen?licos"

&'ceto onde denotado( os dados referem)se a

materiais sob condições normais de temperat*ra e pressão

+eferências e avisos gerais sobre esta cai'a.

A"erta sobre risco $ saúde.

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Vermelho de fenol ou vermelho fenol (também conNecidocomo fenolsulfoftaleína ou PSP, do inglês  p"enolsulfonp"t"alein) é um indicador dep8 que é *requentemente usado em laborat"rios de biologia celular .

Índice

  4esconder 5

• &strutura química e propriedades

• 2=este *enolsul*o*taleína

• !;ndicador para cultura de células

• 7mula+o de estrogênio

• $Lso em kits de testes de piscina

• @e*erências

• #Biga+6es e>ternas

#strutura $uí!ica e propriedades4editar  D editar c"digoE*onte5

'ermelNo *enol é um cristal vermelNo que é estGvel ao ar. Rua solubilidade é de /.##gramas por litro (gB) em Ggua e 2.? gB em etanol.4&5 % levemente Gcido compa C <.// a2/ .

  solu+o de vermelNo *enol é usada como um indicador de p8: sua cor e>ibe uma gradualtransi+o do amarelo ao vermelNo na *ai>a de p8 entre . e <./. cima de p8 <.&,

vermelNo *enol vira em uma cor rosa brilNante (magenta).

sta mudan+a de cor observada é porque o vermelNo de *enol perde pr"tons (e muda decor) a medida que o p8 aumenta. a *orma cristalina, e em solu+o sob condi+6es muitoGcidas (bai>o p8), o composto e>iste como um íon dipolar (Ffitterion) como na estruturamostrada acima, com o grupo sul*ato negativamente carregado, e o grupo carbonilacarregando um pr"ton adicional. sta *orma é algumas veFes simbolicamente escrita como82

-Rj e é laranPaEavermelNado. Re o p8 é aumentado, o pr"ton desse grupo carbonilacarregado é perdido (pa& C &,2), resultando na *orma negativamente carregada decolora+o amarela 8-Rj. m p8 ainda mais alto, osgrupos Nidro>ila *en"licos perdem seuspr"tons (pa2 C #.#), resultando na *orma de colora+o vermelNa -R2j.425

m diversas *ontes, a estrutura do vermelNo de *enol é mostrada com o Gtomo de en>o*resendo parte de um grupo cíclico, similar a estrutura de *enol*taleína.4&5 4!5 ntretanto, estaestrutura cíclica no é con*irmada por cristalogra*ia de raios _.475

 lguns indicadores compartilNam uma estrutura similar ao vermelNo de *enol,

incluindo aFul de bromotimol, aFul de timol, púrpura de bromocresol, timol*taleína,

!erme"#o de feno" indicador de pW"

 #$ a%aio de '.' #$ aci"a de (.)

amare"o V verme"#o

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e*enol*taleína. (Lma tabela de outros indicadores de p8 e seus intervalos de virada éencontrado no verbete sobre indicadores de p8.)

Teste fenolsulfoftaleína4editar  D editar c"digoE*onte5

'ermelNo de *enol *oi usado no teste fenolsulfoftaleína, também conNecido como teste

-R-. ste teste *oi usado para estimar o *lu>o sanguíneo total através dos rins e é agoraobsoleto.

O teste é baseado no *ato que o vermelNo de *enol é e>cretado quase inteiramentena urina. -ela medi+o da quantidade de vermelNo de *enol e>cretadocolorimetricamente,a *un+o dos rins pode ser determinada.4$5  solu+o de vermelNo de *enol éadministrada intravenosamente, toda a urina produFida é coletada e o vermelNo de *enolpresente determinado.45

Indicador para cultura de c%lulas4editar  D editar c"digoE*onte5

O vermelNo de *enol pode ser usado como indicador da presen+a de células produtas deGcidos, mudando de cor para amarelo devido a presen+a dos compostos GcidosproduFidos por tais células.

#!ulação de estrogênio4editar  D editar c"digoE*onte5

&so e! kits de testes de piscina4editar  D editar c"digoE*onte5

'ermelNo de *enol, algumas veFes etiquetado com um nome di*erente, tal como S\uarde>Rolution 2S, é usado como um indicador de p8 em kits de testes para piscinas domésticase até de maior escala.

'elênioOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

,e"ênio

#rsênio  ,e"ênio  Yromo

 

/7 ,e 

0

,e

1

2e

2a)ela completa 3 2a)ela estendida

Aparência

 preto, cin(a e vermel*o

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Informações gerais

 4ome, s!m)olo, n5mero elênio, e, /7

érie qu!mica  4ão metal

Grupo,  per!odo,  )loco &', 7, p

8ensidade, dure(a 79=% :g;m/, $,%

Propriedade atómicas

Massa at<mica 9C,=' u

>aio at?mico calculado" &$% pm

>aio covalente &$%@7 pm

>aio de Aan der Baals &=% pm

Donfiguração electr?nica #r F 7s$ /d&% 7p7

Elétrons por  n!vel de energia"$, C, &C, ' ver

imagem"

Estados" de oidação-, , /, &, -$ ?ido

ácido"

Estrutura cristalina *eagonal

Propriedades físicas

Estado da matéria s?lido

Ponto de fusão 7=7 H 

Ponto de e)ulição =6C H 

Entalpia de fusão ','= :I;mol

Entalpia de vapori(ação =6,7C :I;mol

Aolume molar  &',7$J&%K'm/;mol

Pressão de vapor  & Pa a 6%% H 

Aelocidade do som //6% m;s a $% ZD

iversos

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Eletronegatividade Pauling" $,66

Dalor espec!fico /$% I;:gLH"

Dondutividade térmica $,%7 B;mLH"

& Potencial de ioni(ação =7& :I;mol

$ Potencial de ioni(ação $%76 :I;mol

/ Potencial de ioni(ação $=9/,9 :I;mol

7 Potencial de ioni(ação 7&77 :I;mol

Isótopos mais estáveis

iso #4 Meia-vida M8Ed

P8MeA

9$

e sintético C,7 d

N

O

-

%,%7'

9$

#s97e %,C9R estável com 7% neutrSes

96e sintético &&=,99= d

N

O-

%,$'7

%,&/'

%,$9=

96#s

-

-

-

-

9'e =,/'R estável com 7$ neutrSes

99e 9,'/R estável com 7/ neutrSes

9Ce $/,9CR estável com 77 neutrSes

9=

e traços /,$9J&%

6

K

%,&6&

9=

Yr C%e 7=,'&R estável com 7' neutrSes

C$e C,9/R &,%CJ&%$% $K $,==6 C$Hr 

Unidades do SI  & CNTP  , salvo indicação contrária.

v 3 e

O selênio (português brasileiro) ou selénio (português europeu) (do grego VXYX, resplendor da lua) éum elemento químico de símbolo Se, número atmico !7 (!7pr"tons e !7 elétrons) ecom massa at"mica de #< u. m condi+6es normais de temperatura e presso (=-), oselênio encontraEse no estado s"lido. % um no metal do grupo dos calcogênio (& ou ';)

da lassi*ica+o -eri"dica dos lementos.% um elemento essencial para a maioria das *ormas de vida. Lm dos seus usos é na*abrica+o de células *otoelétricas. 1oi descoberto em &<&# por  ]^ns ]acob AerFelius aovisitar uma *Gbrica de Gcido sul*úrico.

Índice

  4esconder 5

• &aracterísticas principais

• 2plica+6es

• !-apel biol"gico

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• 78ist"ria

• $bund9ncia e obten+o

• ;s"topos

• #lguns compostos:

• <-recau+6es

• ?@e*erências

(aracterísticas principais4editar  D editar c"digoE*onte5

O selênio pode ser encontrado em vGrias *ormas alotr"picas. O selênio amor*o e>iste emduas *ormas, a vítrea, negra, obtida ao es*riarEse rapidamente, o selênio líquido que *undea &</ e tem uma densidade de 7,2< gcm, e a vermelNa, coloidal, que se obtém em

rea+6es de redu+o. O selênio cin#a cristalino de estrutura Ne>agonal, a *orma maiscomum, *unde a 22/,$ e tem uma densidade de 7,<& gcmI a *orma vermelNa, deestrutura monoclínica, *unde a 22& e tem uma densidade de 7,!? gcm.

% insolúvel em Ggua e Glcool, ligeiramente solúvel em dissul*eto de carbono e solúvelem éter .

>ibe o e*eito *otoelétrico, convertendo a luF em eletricidade. lém disso, suacondutibilidade elétrica aumenta quando e>posto K luF. bai>o de seu ponto de *usoé ummaterial semicondutor  do tipo p.

 Aplicações4editar  D editar c"digoE*onte5

O selênio usaEse em vGrias aplica+6es eletrnicas, entre outras, como em célulassolares e reti*icadores. m *otogra*ia é empregado para intensi*icar e incrementar as *ai>asde tonalidades das *otogra*ias em branco e preto e a durabilidade das imagens, assimcomo em >erogra*ia. % adicionado aos a+os ino>idGveis e utiliFado como catalisador  emrea+6es de desidrogena+o.

• O seleniato de s"dio é usado como inseticida, para o controle de en*ermidades deanimais e, igual ao arsênio, na *abrica+o de vidros para eliminar a colora+o verdecausada pelas impureFas de *erro.

• O selenito de s"dio também é empregado na indústria do vidro e como aditivo parasolos pobres em arsênio, e o selenito de amnio na *abrica+o de vidros

eesmaltes vermelNos.

• Os sul*etos so usados em medicina veterinGria e >ampus anticaspa.

• O di">ido de selênio é um catalisador adequado para a o>ida+o, Nidrogena+o edesidrogena+o de compostos org9nicos.

•   adi+o de selênio melNora a resistência ao desgaste da borracNa vulcaniFada.

• élulas *otoelétricas de selênio so utiliFadas em *otmetros. omo produFem umapequena quantidade de corrente elétrica ao receberem luF, dispensam o uso de pilNas

ou baterias, ao contrGrio de *otmetros equipados com células *otoelétricas de silícioou sul*eto de cGdmio

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Papel biológico4editar  D editar c"digoE*onte5

O selênio é um micronutriente para todas as *ormas de vida. % encontrado no po, noscereais, nos pescados, nas carnes e nos ovos. Lm alimento tipicamente brasileiro,a castanNa do -arG, é outro e>emplo de alimento rico nesse antio>idante, que aPuda aneutraliFar os radicais livres, estimula o sistema imunol"gico e intervém no *uncionamento

da gl9ndula tire"ide. stG no aminoGcido selenocisteína.  de*iciência de selênio é relativamente rara, porém pode ocorrer em pacientes comdis*un+6es intestinais severas ou com nutri+o e>clusivamente parenteral, assim como empopula+6es que dependem de alimentos cultivados em solos pobres de selênio. ingestodiGria recomendada para adultos é de $$#/ gI a ingesto de mais de 7// g podeprovocar e*eitos t">icos ( selenoses ).

Rua carência nos Numanos pode causar: esterilidade *eminina, in*ec+6es, problemas decrescimento e insu*iciência pancreGtica.

Reu e>cesso (em nível de nutriente) nos Numanos pode causar: artrite, cansa+o, Nalitose,irritabilidade, dis*un+o renal, descon*orto muscular e pele amarelada.4&5 425 4!5 475

História4editar  D editar c"digoE*onte5

O selênio ( do grego VXYX, resplendor da lua ) *oi descoberto em &<&# por ]^ns ]acobAerFelius. o visitar a *Gbrica de Gcido sul*úrico de \ripsNolm, observou um líquido pardoavermelNado que, ao ser aquecido com ma+arico, desprendia um odor *étido que seconsiderava até ento característico e e>clusivo do telúrio. O resultado da investiga+odesse material levou ao descobrimento do selênio. Namado assim por ser muito parecidocom o =elúrio, criando a analogia por telúrioCtellusCterra. 3ais tarde, o aper*ei+oamento detécnicas de anGlise permitiu detectar sua presen+a em diversos minerais, porém sempreem quantidades e>traordinariamente pequenas.

 Abundância e obtenção4editar  D editar c"digoE*onte5O selênio é encontrado muito distribuído na crosta terreste. a maioria das rocNas e solosé encontrado em concentra+6es entre /,& e 2,/ ppm. @aramente é encontrado em estadonativo, obtendoEse principalmente como subproduto da re*ina+o do cobre, PG que aparecenos lodos (resíduos) de eletr"lises Punto com o telúrio ($2$0 Re, 2&/0 =e). produ+ocomercial se realiFa pela queima dos lodos com cinFas de soda ou adi+o de Gcidosul*úrico.

o primeiro método se adiciona um aglomerante de cinFas de soda e Ggua aos lodos para*ormar uma pasta dura que se e>trui cortandoEse em pastilNas para proceder a secagem. pasta é queimada a $!/$/ e submergeEse em Ggua, resultando selênio Ne>avalenteque se dissolve como selenato de s"dio(a2ReO7). ste se reduF a seleneto de s"dioaquecendoEo de *orma controlada, obtendo uma solu+o de colora+o vermelNa muitoviva. ;nPetandoXse ar na solu+o, o seleneto se o>ida rapidamente, obtendoEse o selênio. redu+o do selênio Ne>avalente também pode ser e*etuada empregandoEse Gcidoclorídricoconcentrado ou sais *errosos, e íons cloro como catalisador .

O segundo método consiste em misturar os lodos de cobre com Gcido sul*úrico,queimando a pasta resultante a $//// para obter o di">ido de selênio, querapidamente se volatiliFa na temperatura do processo. ste se reduF a selênio elementardurante o processo de lavagem com di">ido de en>o*re e Ggua, podendoEse re*inGEloposteriormente até alcan+ar pureFas de e ??,$ a ??,#0 de selênio.

Os recursos de selênio associados a dep"sitos de cobre identi*icados giram em torno de&#/ /// toneladasI estimaEse que e>istam em torno de 72$ /// toneladas a mais emdep"sitos de cobre e outros metais ainda no identi*icados.

Isótopos4editar  D editar c"digoE*onte5

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O selênio tem 2< is"topos, dos quais $ so estGveis. O selênioE#$ é empregado emradiodiagn"stico como tra+ador na visualiFa+o de tumores malignos.

 Alguns co!postos)4editar  D editar c"digoE*onte5

EE tetracloreto de selênio EE di">ido de selênio EE Gcido selenioso EE Ne>a*luoreto de

selênio

Precauções4editar  D editar c"digoE*onte5

O selênio é considerado um elemento perigoso para o meio ambiente, por isso seuscompostos devem ser armaFenados em locais secos evitando in*iltra+6es que contaminemas Gguas. Os resíduos de selênio devem ser tratados em meio Gcido com sul*ito de s"dio,aquecendoEos posteriormente para obterEse o selênio elementar, que apresenta umamenor biodisponibilidade.

studos recentes alertam para o *ato de que altas ta>as de selênio no sangue podem estar associadas ao desenvolvimento de diabetes em adultos. Os especialistas sugerem, queembora mais pesquisas devam ser *eitas para con*irma+o deste *ato, que no sePamrecomendados alto consumo de selênio para pacientes diabéticos. 4$5

*er!ânioOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

u secção contém fontes no fim do teto, mas que não são citadas no corpo do artigo, o que compromete a confiabi"idade das informaçe este artigo introdu(indo notas de rodapé citando as fontes, inserindo-as no corpo do teto quando necessário.

0erm1nio

Gálio  0erm1nio  #rsênio

i 

/$ 0e 

0

0

e

1

n

2a)ela completa 3 2a)ela estendida

Aparência

 )ranco acin(entado

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Pedaço de &$ gramas de germ+nio policristalino, $cm/

Informações gerais

 4ome, s!m)olo, n5mero Germ+nio, Ge, /$

érie qu!mica emimetal

Grupo,  per!odo,  )loco &7, 7, p

8ensidade, dure(a 6/$/ :g;m/, ',%

Propriedade atómicas

Massa at<mica 9$,'7 u

>aio at?mico calculado" &$$  pm

>aio covalente &$$  pm

>aio de Aan der Baals $&& pm

Donfiguração electr?nica #rF 7s$ /d&% 7p$

Elétrons por  n!vel de energia"$, C, &C, 7 ver

imagem"

Estados" de oidação

, /, /, &, %, -&, -$,

-/, -7 ?ido

anf?tero"

Estrutura cristalina c5)ico de facescentradas

Propriedades físicas

Estado da matéria s?lido

Ponto de fusão &$&&,7% H 

Ponto de e)ulição /&%' H 

Entalpia de fusão /',=7 :I;mol

Entalpia de vapori(ação //7 :I;mol

Aolume molar  &/,'/J&%K'm/;mol

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Pressão de vapor  & Pa a &'77 H 

Aelocidade do som 67%% m;s a $% ZD

iversos

Eletronegatividade Pauling" $,%&

Dalor espec!fico /$% I;:gLH"

Dondutividade térmica 6=,= B;mLH"

& Potencial de ioni(ação 9'$ :I;mol

$ Potencial de ioni(ação &6/9,6 :I;mol

/ Potencial de ioni(ação //%$,& :I;mol

7 Potencial de ioni(ação 77&& :I;mol

6 Potencial de ioni(ação =%$% :I;mol

Isótopos mais estáveis

iso #4 Meia-vidaM

8

Ed

P8MeA

'CGesintétic

o$9%,C d N 'CGa

9%Ge $&,$/R estável com /C neutrSes

9&Gesintétic

o&&,$' d N 9&Ga

9$Ge $9,''R estável com 7% neutrSes

9/Ge 9,9/R estável com 7& neutrSes

97Ge /6,=7R estável com 7$ neutrSes

9'Ge 9,77R &,9CJ&%$&a $K 9'e

Unidades do SI  & CNTP  , salvo indicação contrária.

v 3 e

lemento\erm9nio-ar9metros da prede*ini+o

Par1metro escrição 2ipo %ondição

em par+metros especificados

O germânio é um elemento químico de símbolo Ge , número atmico !2 (!2 pr"tons e!2 elétrons) com massa at"mica #2u.  temperatura ambiente, o germ9nio encontraEse

no estado s"lido. % um metal pertencente ao grupo &7 (;') da lassi*ica+o -eri"dica doslementos.

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Qescoberto em &<< pelo químico alemo lemens Winkler  quando analisava um minériode 1reiberg, da Ra>nia, o germ9nio teve, no entanto sua e>istência prevista &$ anosantes por 3endeleiev, que o cNamou acaEsilício. s aplica+6es do germ9nio estolimitadas ao seu alto custo e em muitos casos estudaEse a sua substitui+o por materiaismais econmicos. Rua aplica+o principal é como semicondutor  em eletrnica, produ+ode *ibras "pticas e equipamentos de viso noturna.

Índice

  4esconder 5

• &aracterísticas principais

• 2plica+6es

• !bund9ncia e obten+o

• 7-ropriedades químicas

• $-recau+6es

• @e*erências

(aracterísticas principais4editar  D editar c"digoE*onte5

O germ9nio é um semimetal s"lido, duro, cristalino, de colora+o branco acinFentada,lustroso, quebradi+o, que conserva o brilNo em temperaturas ordinGrias. presenta amesma estrutura cristalina do diamante e resiste K a+o dos Gcidos e Glcalis.

1orma grande número de compostos organolépticos e é um importante

material semicondutor  utiliFado em transístores e *otodetetores. Qi*erentemente da maioriados semicondutores, o germ9nio tem uma pequena banda proibida (band gap)respondendo de *orma e*icaF a radia+o in*ravermelNa e pode ser usado emampli*icadores de bai>a intensidade.

 Aplicações4editar  D editar c"digoE*onte5

 s aplica+6es do germ9nio esto limitadas ao seu alto custo e em muitos casos estudaEsea sua substitui+o por materiais mais econmicos. Os principais usos so:

• 1ibra "ptica.

• letrnica: @adares, ampli*icadores de guitarras elétricas, ligas metGlicas de Ri\eem circuitos integrados de alta velocidade.

• ptica de in*ravermelNos: espectrosc"pios, sistemas de viso noturna e outrosequipamentos.

• Bentes, com alto índice de re*ra+o, de 9ngulo amplo e para microsc"pios.

• m Poias é usado uma liga metGlica de u com &20 de germ9nio.

• omo elemento endurecedor do alumínio, magnésio e estanNo.

• m quimioterapia.

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• O tetracloreto de germ9nio é usado como catalisador  na síntese de polímeros( -= ).

• 1oi usado enquanto germanato de bismuto no tipo de camera gama utiliFada nosanos </, em medicina nuclear .

 Abundância e obtenção4editar  D editar c"digoE*onte5

Os únicos minerais rentGveis para a e>tra+o do germ9nio so a germanita (?0 degerm9nio) e ranierita (#E<0 do elemento)I além disso estG presente no carvo,na argirodita e outros minerais. maior quantidade, em *orma de ">ido (\eO2), se obtémcomo subproduto da obten+o do Finco ou de processos de combustode carvo(na @ússia e na @epública -opular da Nina se encontra em processo dedesenvolvimento).

% separado dos outros metais e>istentes no mineral trans*ormandoEo em \el 7 volGtil. Otetracloreto obtido é Nidrolisado em ">ido de germ9nio (\eO 2) que, atravésde Nidrogênio ou carvo ro>o é reduFido obtendoEse o germ9nio. om pureFa de ??,??0,

para usos eletrnicos, é obtido por re*ina+o mediante a *uso *racionada resultandocristais de 2$ a !$ mm usados em transístores e díodosI com esta técnica as impureFaspodem ser reduFidas até a /,///& ppm.

O desenvolvimento dos transístores de germ9nio abriu a porta a numerosas aplica+6eseletrnicas que atualmente so quotidianas. ntre &?$/ e os primeiros anos da década de#/, a eletrnica *oi a principal responsGvel pela crescente demanda de germ9nio, até asubstitui+o pelo silício com propriedades elétricas superiores. tualmente, grande partedo consumo é destinada para a produ+o de *ibras "pticas ( cerca da metade ),equipamentos de viso noturna e como catalisador na polimeriFa+o de plGsticos, emboraNaPa estudos para substituíElo por catalisadores mais econmicos.

Propriedades $uí!icas4editar  D editar c"digoE*onte5

O germ9nio elementar se o>ida lentamente para \eO2 a 2$/. % insolúvelem Gcidos diluídos e Glcalis, mas se dissolve lentamente em Gcido sul*úrico concentrado ereage violentamente com bases *undidas para produFir germanatos (\eO!

E2). O germ9nioocorre principalmente no estado de o>ida+o 7, embora sePam conNecidos muitoscompostos com o estado de o>ida+o 2. 4!&5 Outros estados de o>ida+o so raros, taiscomo o ! encontrado em compostos tais como \e2l, e ! e & observada na super*íciede ">idos, ou estados de o>ida+o negativos em germanos, como o no> E7 no\e87. nions lusters de germ9nio (íonsintl), tais como \e7

2j, \e?7j, \e?

2j,4(\e?)25j *oram preparados por e>tra+o a partir de ligas contendo metais alcalinos egerm9nio em amnia líquida na presen+a de etilenodiamina ou uma criptando. Os estadosde o>ida+o do elemento nestes íons no so inteiros, semelNante ao oFonídeos, O !

E.

Qois ">idos de germ9nio so conNecidos: di">ido de germ9nio (\eO2, germ9nia)e mon">ido de germ9nio(\eO). O di">ido \eO2 pode ser obtido por ustula+o do sul*etode germ9nio (\eR2), e é um p" branco que é ligeiramente solúvel na Ggua, mas reage comGlcalis para *ormar germanatos. O mon">ido de germ9nio ou ">ido germanoso pode serobtido pela rea+o de \eO2 com germ9nio elementar a alta temperatura. O \eO2 (e os">idos relacionados e germanatos) e>ibem a propriedade incomum de ter um alto índicede re*ra+o para a luF visível, mas transparência K luF in*ravermelNa. O germanato debismuto, Ai7\e!O&2, (A\O) é usado como um cintilador .

ompostos binGrios com alcogênios outros elementos também so conNecidos, comoo dissul*eto \eR2 o disseleneto \eRe2, e o monossul*eto \eR,o seleneto\eRe, eo telureto \e=e. \eR2 se *orma como um precipitado branco quando o sul*eto deNidrogênio é passado através de solu+6es *ortemente Gcidas contendo \e(;'). O dissul*etoé apreciavelmente solúvel em Ggua e em solu+6es de Glcalis cGusticos ousul*etos alcalinos. o entanto, no é solúvel em Ggua Gcida, o que permitiu a Winkler

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descobrir o elemento. o aquecer o dissul*eto em uma corrente de Nidrogênio, omonosul*eto \eR é *ormado, que sublima em cNapas *inas de cor escura e brilNo metGlico,e é solúvel em solu+6es de Glcalis cGusticos. p"s a *uso com carbonatos alcalinos ecompostos de en>o*re,*ormamEse sais de germ9nio conNecidos como tiogermanatos.

Precauções4editar  D editar c"digoE*onte5

 lguns compostos de germ9nio ( tetracloreto de germ9nio ) apresentam umacerta to>icidade nos mamí*eros, porém so letais para algumas bactérias.