10-12-2014

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Sumário

Das Estrelas ao átomo – Unidade temática 1

Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares

Continuação da lição anterior.

• Propriedades das substâncias elementares.

• Periodicidade das propriedades dos átomos:

- Raio atómico, raio iónico. Iões isoeletrónicos.

APSA 9 – Tabela Periódica.

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Elementos e substâncias elementares

Propriedades dos elementos e propriedades das substancias elementares

Não se deve confundir elemento químico e substância elementar.

Exemplos de:

Elementos químicos – oxigénio (O); cloro (Cl)

Substâncias elementares – dioxigénio (O2); dicloro (Cl2)

TP – Organização dos elementos químicos

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Algumas propriedades das substâncias elementares

Estado físico das substâncias elementares:

Nota: clarificar o termo temperatura ambiente e condições PTN.

Gálio (Ga), Césio (Ce) e Frâncio (Fr) são líquidos à temperatura ambiente, mas são

sólidos nas condições PTN.

Elementos e substâncias elementares TP – Organização dos elementos químicos

28/11/2014

Algumas propriedades das substâncias elementares

Classificação em metais, não-metais e semimetais.

Elementos e substâncias elementares TP – Organização dos elementos químicos

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Arquitetura do Universo

Elementos e substâncias elementares

Propriedades periódicas dos elementos

• Ao criar a Tabela Periódica Mendeleiev ordenou e

posicionou os elementos nessa “matriz” de acordo com

as suas propriedades. Assim, ao analisarmos a Tabela

Periódica podemos inferir e compreender as variações

de muitas propriedades dos elementos químicos.

• Nesta unidade vamos ficar a conhecer a variação de

algumas propriedades dos elementos representativos

da Tabela Periódica:

– o raio atómico e o raio iónico;

– a energia de ionização.

TP – Organização dos elementos químicos

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Raio atómico, raio covalente e raio iónico

Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

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Variação do raio atómico na Tabela Periódica

Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

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Interpretação da variação do raio atómico na Tabela Periódica

• ao longo do grupo - percorrendo o grupo de cima para baixo, cada novo elemento

apresenta mais um nível na nuvem eletrónica, estando os eletrões periféricos, em

média, mais afastados do núcleo. Por isso, o raio atómico aumenta;

• ao longo do período - o número de eletrões vai aumentando uma unidade de

cada vez, assim como a carga nuclear. Os eletrões vão ocupar orbitais do mesmo

nível, mas a atração nuclear é mais intensa (embora aumente um protão e um

eletrão, a dominância do protão prevalece), provocando uma contração da nuvem

e, portanto, uma diminuição do raio atómico.

Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

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Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

28/11/2014

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Variação do raio iónico na Tabela Periódica

Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

28/11/2014

Arquitetura do Universo

Propriedades periódicas dos elementos

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Iões isoeletrónicos

Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

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Resumindo

Assim, o raio iónico: Grupo - Aumentam de cima para baixo. Período - Diminuem da esquerda para a direita, quando se passa aos iões negativos há aumento brusco mas, depois os iões voltam a diminuir. Catiões - Menores do que os átomos que lhe dão origem. Aniões - Maiores do que os átomos que lhe dão origem. Iões Isoeletrónicos - Os de maior carga nuclear têm menor raio; os de menor carga nuclear tem o maior raio.

Assim, o raio atómico: Grupo - Aumenta de cima para baixo. Período - Diminui da esquerda para a direita.

Propriedades periódicas dos elementos TP – Organização dos elementos químicos

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TPC

• APSA 10 – Propriedades periódicas dos elementos e das substâncias elementares.

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