• Revisão de:

• Polaridade

• Forças intermoleculares:

Dipolo-dipolo

Dipolo induzido-dipolo induzidoDipolo-dipolo induzido

Ligação de Hidrogênio

Intensidade das forças intermoleculares e propriedades dos compostos

O que veremos hoje?Voltados para a

Orgânica!

O que significa polaridade?

Polaridade

Acúmulo de cargas elétricas (ou e-) em uma região da molécula

Pólo negativo: (-) ou δ-

Pólo positivo: (+) ou δ+

Pólo

Exemplos

1° Caso

Átomos de mesma eletronegatividade na molécula

1° Caso

• Átomos de mesma eletronegatividade na molécula: Cl2

Cl + Cl

• Aqui, não há formação de pólos, pois os átomosatraem os e- com a mesma intensidade

• Então, a molécula de Cl2 é APOLAR

Exemplos

2° Caso

Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula

Exemplos

2° Caso

• Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula: HCl

H + Cl

• Aqui, há formação de pólos, pois o átomo de Cl atrai os e- commaior intensidade que o H

• Então, a molécula de HCl é POLAR

Exemplos

Em resumo:

Ligação entre átomos de mesma

eletronegatividade

Ligação entre átomos de

eletronegatividadesdiferentes

Ligação covalente

apolar

Ligação covalente

polar

Ex: H2 , Cl2 , F2 , N2 , O2

Ex: HCl, HF, HBr

Exemplos

• Apolares:

H3C-CH3 etano

H3C-CH2-CH3 propano

• Polares:

H3C-CH2-OH etanol

H3C-COOH ácido acético

Forças intermoleculares (ou ligações intermoleculares)

Ocorre devido à polaridade das moléculas envolvidas

(quando as moléculas se aproximam, a parte positiva de uma molécula irá interagir com a parte negativa da outra, formando uma ligação intermolecular)

Interação entre pelo menos duas moléculas

9

Forças intermoleculares

1)

Dipolo-dipolo

2) Dipolo induzido-

dipolo induzido

3) Dipolo-dipolo

induzido

4)

Ligação de Hidrogênio

Forças de Van der Waals 10

1) Dipolo-dipolo (ou dipolo permanente)

• Ocorre entre moléculas POLARES

• A parte positiva de uma molécula atrai a parte negativa da outra molécula

11

Exemplos

Cetona Aldeído Haleto

• Ocorre entre moléculas APOLARES

• Como já vimos, em moléculas apolares os elétrons sedistribuem de maneira uniforme

• Entretanto, em algum momento, pode ocorrer acúmulode elétrons em uma região da molécula

Formação de dipolo instantâneo

2) Dipolo induzido-dipolo induzido (ou Forças de London)

13

Exemplos

Hidrocarbonetos

• Ocorre entre uma molécula POLAR e outra APOLAR

• A molécula polar induz a formação de dipolos na moléculaapolar

3) Dipolo-dipolo induzido

15

Exemplos

Polar Apolar

• A interação mais forte que ocorre entre moléculas

• Ocorre entre moléculas que contêm átomos dehidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio enitrogênio

4) Ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio)

H F, O, Nligado a

É um exemplo extremo de

interação dipolo-dipolo

17

• Água e etanol interagem por pontes de hidrogênio18

Exemplo

Em resumo:

Intensidade das forças intermoleculares

Dipolo induzido- dipolo induzido

Dipolo-dipolo induzido

Dipolo-dipolo

Ligação de hidrogênio

20

Forças intermoleculares e pontos de fusão e ebulição

• Dois fatores interferem nos pontos de fusão e ebulição:

O tipo de força intermolecular

O tamanho das moléculas

Quanto mais intensa a interação

intermolecular

Maiores os pontos de fusão

e ebulição

Quanto maior a molécula

Maiores os pontos de fusão e

ebulição 21

Exemplos

Exercícios

1. (UFMG) Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool polivinílico, que pode ser representado por esta estrutura:

A ação adesiva desse polímero envolve, principalmente,a formação de ligações de hidrogênio entre o adesivo ea superfície do material a que é aplicado. Considere aestrutura destes quatro materiais:

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que o adesivo descrito deve funcionar melhor para colar:a) celulose.b) cloreto de polivinila.c) polietileno.d) poliestireno.

2. (ENEM) O uso de protetores solares em situacoes degrande exposicao aos raios solares como, por exemplo, naspraias, e de grande importancia para a saude. As moleculasativas de um protetor apresentam, usualmente, aneisaromaticos conjugados com grupos carbonila, pois essessistemas sao capazes de absorver a radiacao ultravioletamais nociva aos seres humanos. A conjugacao e definidacomo a ocorrencia de alternancia entre ligacoes simples eduplas em uma molecula. Outra propriedade das moleculasem questao e apresentar, em uma de suas extremidades,uma parte apolar responsavel por reduzir a solubilidade docomposto em agua, o que impede sua rapida remocaoquando em contato com a agua.De acordo com as consideracoes do texto, qual dasmoleculas apresentadas a seguir e a mais adequada parafuncionar como molecula ativa de protetores solares?

3. (PUCC-SP)

O emparelhamento da hipoxantina com a citosina se dá por ligações: A) covalentes simples. B) de hidrogênio. C) covalentes duplas. D) de Van-der-Waals. E) de London.

4. (UFMG) Insetos indesejados podem ser eliminadosusando-se armadilhas que contêm feromônios.Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essassubstâncias, funcionando como meio de comunicaçãoentre eles, regulam o comportamento desses mesmosindivíduos. Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol,que tem esta estrutura:

Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETOafirmar que ele apresenta

a) condutividade elétrica elevada em solução aquosa.

b) isomeria cis-trans.

c) massa molar igual à do 3-octen-1-ol.

d) temperatura de ebulição menor que a do 1-octeno.

5. (UPF-RS) Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais dealgumas substâncias:

Sobre essas, pode-se afirmar que:

A) a substância A deve ter um ponto de ebulição maior que o dasubstância B.

B) a substância B deve apresentar interações intermolecularesmais fortes entre suas moléculas do que as outras substâncias.

C) a substância C apresenta interações de Van-der-Waals, que sãointerações intermoleculares do tipo forte.

D) o composto D é mais apolar do que o composto B.

E) o composto C é iônico, portanto deve apresentar o menorponto de fusão.

6. (Fuvest-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidosincolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estãoos três rótulos com as seguintes identificações: ácidoetanoico, pentano e 1-butanol. Para poder rotularcorretamente os frascos, determinam-se, para esses líquidos,o ponto de ebulição (PE) sob 1 atm e a solubilidade em água(S) a 25 °C.

Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X,Y e Z são, respectivamente:A) pentano, 1-butanol e ácido etanoico.B) pentano, ácido etanoico e 1-butanol.C) ácido etanoico, pentano e 1-butanol.D) 1-butanol, ácido etanoico e pentano.E) 1-butanol, pentano e ácido etanoico.