O ensino médio em 42 questões de Química

Prova elaborada por Alexandre Abbatepaulo, professor de Química do Colégio

Santo Américo, São Paulo

Propriedades da matéria questão 1

Modelos atômicos questão 2

Isotopia, isobaria e isotonia questão 3

Radiatividade questões 4 e 5

Propriedade periódica questão 6

Ligações químicas questão 7

Polaridade das ligações e forças intermoleculares questão 8

Leis ponderais questão 9

Cálculos químicos questões 10 e 11

Cálculo estequiométrico questões 12 a 14

Funções inorgânicas questões 15 a 17

Reações inorgânicas questão 18

Solubilidade questão 19

Estudo das soluções questões 20 e 21

Titulação questão 22

Termoquímica questão 23

Lei de Hess questão 24

Energia de ligação questão 25

Velocidade de reação questão 26

Equilíbrio químico questões 27 e 28

Deslocamento de equilíbrio questões 29 e 30

pH questões 31 e 32

Óxido-redução questão 33

Pilhas questão 34

Eletrólise questão 35

Funções orgânicas questões 36 e 37

Isomeria questão 38

Reações orgânicas questão 39

Química ambiental questões 40 e 41

Compostos naturais questão 42

1. (FUVEST/SP)

Substância T.

Fusão

T.

Ebulição

ácido

acético

17oC 118oC

bromo -7oC 59oC

Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como

mostrado:

Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas

substâncias?

ácido

acético

bromo

a) sólido líquido

b) líquido gasoso

c) gasoso sólido

d) sólido gasoso

e) gasoso líquido

Resolução. Alternativa E

2 ) (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta:

a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico,

mas diferentes números de massa.

c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna

quando recebe energia.

d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em

relação ao tamanho do átomo.

e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga

positiva.

Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia.

Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe

energia.

Alternativa C.

3 ) (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos:

Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de

cada um dos átomos.

Resolução:

X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)

Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3

Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2

3y+5 = 2y + 6 + 2

y = 3 e x = 6

Temos, então:

para X: número atômico 7 e de massa 14

para Z: número atômico 6 e de massa 14

para Q: número atômico 6 e de massa 12

4 ) (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por

2H + 3H => E + n

ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:

a) 2 prótons e 2 nêutrons.

b) 2 prótons e 3 nêutrons.

c) 2 prótons e 5 nêutrons.

d) 2 prótons e 3 elétrons.

e) 4 prótons e 3 elétrons.

Resolução:

Alternativa A

5 ) (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira,

verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado

por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo14C é 5,73 .

103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:

a) 3,58 . 102

b) 1,43 . 103

c) 5,73 . 103

d) 2,29 . 104

e) 9,17 . 104

Resolução: 1 _ _ 1/8 1/16

Sendo P = 5,73×103 anos

4 x 5,73 . 103 = 2,29 . 104 anos.

Alternativa D

6 ) (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar

que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:

a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).

b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).

c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).

d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).

e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).

Resolução: o flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto

período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem

massa menor do que o NaI.

Alternativa E

7 ) (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro,

escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.

Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos

não-metálicos (S e Cl).

Assim temos: Na2S; NaCl; MgS e MgCl2.

8 ) (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares,

têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros alcanos.

Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as moléculas de

metano.

Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio. São muito solúveis em solventes

polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior que o butano (C4H10). Apresentam

composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono.

São corretas as afirmações:

a) somente I e IV.

b) somente II e III.

c) I, II e III.

d) somente II e IV.

e) I, II e IV.

Resolução:

(Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de

hidrogênio.

(Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares.

(Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do que a

do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4.

(Correto) IV- C75%H25%.

CH4 — molécula tetraédrica apolar.

Alternativa A

9 ) (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados.

Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e

B, conforme o quadro.

Experimento 1 2

Reagente A

Solução aquosa de

AgNO3 HCl

Reagente B

Pó de

NaCl Na2CO3

Produtos AgCl(s)

Na+(aq)

NO3(aq)

H2O(l)

CO2(g)

Na+(aq)

Cl-(aq)

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes de misturar) e por F1 e F2 suas

massas finais (após misturar) tem-se:

Experimento

1

Experimento

2

a) F1 = I F2 = I

b) F1 = I F2 > I

c) F1 = 1 F2

d) F1 > I F2 > I

e) F1 F2

Resolução: O experimento I não envolve gases; logo, F1 = I. No experimento 2 há liberação de

gás carbônico (CO2; logo, a massa observada nos produtos será menor do que a inicial (F2 <

I).

Alternativa C

10 ) (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por

comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)

Resolução:

1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 1023 moléculas

0,090 g_______ x moléculas

x = 3 . 1020 moléculas

11 ) (FUVEST/SP) Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos

93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria

diariamente cerca de 2,1 . 10-2 mol dessa vitamina.

Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6)…… 62 mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior do que a recomendada?

Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)

a) 10

b) 60

c) 1,0 . 102

d) 1,0 . 103

e) 6,0 . 104

Resolução:

1 mol C6H8O6 ________ 176 g 1 dose ________ 62 mg

2 . 10-2 g_____________ x g x doses______ 3.696 mg

x = 3,696 g = 3.696 mg x = 61,6 doses.

Alternativa B

12 ) (ESPM/SP) Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de

comunicação, um vendedor de balões de gás enchia balões com gás hidrogênio realizando a

seguinte reação:

2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Ele introduzia, no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio barato. Esse

artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam nos arredores para

comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume de hidrogênio produzido nas

CNTP a partir de 162 g de alumínio?

Dados: M.A. (Al = 27)

Resolução:

2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

54 g _______________________ 67,2 L

162 g ______________________ x L

x = 201,6 L

13 ) (PUC/SP) Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, Fe2O3, que é empregada na

obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno, usando-se carvão como redutor. Em

uma das reações ocorridas nesse processo, formam-se o metal e o monóxido de carbono.

a) Equacione essa reação.

b) Calcule para a obtenção de 1 t de ferro:

b1) a massa de hematita necessária;

b2) a massa de carvão que apresenta 80% de C em massa a ser empregada;

b3) o volume de gás obtido nas CNTP.

Dados: M.A. (C=12; Fe=56; O=16)

Resolução:

a) Fe2O3 + 3C 2 Fe + 3 CO.

b1) Fe2O3 _____ 2 Fe

160 g ______112 g

x ton _____ 1 ton

x = 1,42 ton

b2) 3 C _____ 2 Fe

36 g ______112 g

x ton _____ 1 ton

x = 0,321 ton

0,321 ton _____80%

x ton ________ 100%

x = 0,401 ton

b3) 2 Fe _______ 3 CO

112 g ________ 67,2 L

106 g________ x L

x = 6 . 105 L

14 ) (MACKENZIE/SP) Sabendo-se que

2C4H10 + 13O2 8 CO2 + 10H2O

então o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás

butano, é:

Dados:

Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

Massa molar do butano = 58 g/mol

a) 80,0 litros.

b) 319,8 litros.

c) 116,4 litros.

d) 302,8 litros.

e) 127,9 litros.

Resolução:

2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2 ______20% P V = n R T

x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300

116 g _____13 mol

23,2 g _____ x mol

x = 13 mol de ar V = 319,8 L

x = 2,6 mol O2.

Alternativa B

15 ) (FUVEST/SP) Soluções aquosas de mesma molaridade de ácido acético e de hidróxido de

amônio têm baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em

volumes iguais, obtém-se uma solução com maior condutividade. Dê uma explicação para esse

fato, equacionando as reações envolvidas.

Resolução:

O ácido acético é um ácido fraco e o hidróxido de amônio é uma base fraca; portanto, ambos

são maus condutores de corrente elétrica. Ao reagirem, porém, produzem um sal solúvel, o

acetato de amônio, que é um sal solúvel, portanto um ótimo condutor.

HAc + NH4OH NH4Ac + H2O

Ácido fraco base fraca sal solúvel

16 ) (MACKENZIE/SP)

N2O5 + H2O 2 HNO3

CO + H2O não reage

K2O + H2O 2 KOH

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

a) K2O é um peróxido.

b) CO é um óxido neutro ou indiferente.

c) K2O é um óxido ácido.

d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.

e) N2O5 é um óxido básico.

Resolução:

N2O5 — óxido ácido

K2O — óxido básico

CO — óxido neutro

Alternativa B

17 ) (PUCAMP/SP) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da

poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação

com o hidróxido (OH-) e cromato (CrO42-). As fórmulas desses precipitados são:

a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4

b) Hg2OH e PbCrO4

c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4)3

d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2

e) Hg(OH)2 e PbCrO4

Resolução:

Hg(OH)2 e PbCrO4.

Alternativa E

18 ) (MACKENZIE/SP) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,

análise, simples troca e dupla troca é:

Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 2NaNO3 2NaNO2 + O2 N2 +

3H2 2NH3

a) I, II, III e IV

b) III, IV, I e II

c) IV, III, I e II

d) I, III, II e IV

e) II, I, IV e III

Resolução: Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (simples troca ou deslocamento) FeS +

2HCl FeCl2 + H2S (dupla troca) 2NaNO3 2NaNO2 + O2 (análise ou decomposição) N2 +

3H2 2NH3 (síntese)

Alternativa C.

19 ) (FUVEST/SP) O gráfico mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da

temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma

temperatura inicial de 90ºC, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura

aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?

a) 25ºC

b) 45ºC

c) 60ºC

d) 70ºC

e) 80ºC

Resolução:

A solução irá começar a cristalizar quando ela estiver saturada.

30 g de sal em 50 g de água corresponde à solubilidade igual a 60g/100g H2O, que, segundo o

gráfico, estará saturada a, aproximadamente, 70oC.

Alternativa D.

20 ) (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se

0,8 g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:

a) CsOH

b) KOH

c) LiOH

d) NaOH

e) RbOH

Resolução:

M =n1 / V = m1 / M1 . V

0,1 = 0,8 / M1 . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol

Alternativa D

21 ) (FUVEST/SP) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g

por 100 ml de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e

admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida

alcoólica ele deve ter tomado?

a) 2

b) 4

c) 5

d) 6

e) 7

Resolução:

Massa de etanol no sangue:

0,080 g _______ 100 ml

x g _________ 6.000 ml

x = 4,8 g

Álcool ingerido:

4,8 g _______12%

x g ______ 100%

x = 40 g

d = m / V

0,80 = 40 / V

V = 50 mL

A bebida contém 50% de etanol; logo, a pessoa tomou 100 ml da mesma.

1 dose _________ 20 ml

x doses _______ 100 ml

x = 5 doses

Alternativa C.

22 ) (UFMG) O hidróxido de sódio, NaOH, meutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4,

de acordo com a equação

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/l que reage com 0,5 mol de NaOH é:

a) 4,00

b) 2,00

c) 1,00

d) 0,50

e) 0,25

Resolução:

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

2 mol ____ 1 mol

0,5 mol ___ x mol

x = 0,25 mol.

Alternativa E

23 ) (FGV/SP) Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0% de

cinzas?

Dados:

Massa Molar do Carbono: 12 g/mol

Calor de combustão do Carbono: 390 kJ/mol

a) 2,75 . 102 kJ

b) 1,30 . 103 kJ

c) 4,70 . 103 kJ

d) 3,12 . 104 kJ

e) 3,26 . 104 kJ

Resolução:

1.000 g ______100% 390 kJ __________12 g de C

x g _______ 96% x kJ ____________ 960 g de C

x = 960 g de C x = 31.200 kJ = 3,12 . 104 kJ.

Alternativa D.

24 ) (FUVEST/SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo,

N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) H = + 67,6 kJ

N2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) H = + 9,6 kJ

pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual

a:

a) -58,0 kJ

b) + 58,0 kJ

c) -77,2 kJ

d) + 77,2 kJ

e) + 648 kJ

Resolução:

2 NO2(g) N2(g) + 2 O2(g) H = – 67,6 kJ

N2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) H = + 9,6 kJ

(dimerização) 2 NO2(g) N2O4(g) H = – 58,0 kJ

Alternativa A

25. (FUVEST/SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de

entalpia ( H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.

Assim, na reação representada pela equação:

NH3(g) N(g)+ 3H(g);

H=1170kJ/mol NH3

são quebrados 3 mols de ligação N–H, sendo, portanto, a energia de ligação N–H igual a 390

kJ / mol.

Sabendo-se que na decomposição:

N2H4(g) 2N(g) + 4H(g);

H = 1.720 kJ / mol N2H4,

são quebradas ligações N–N e N–H, qual o valor, em kJ / mol, da energia de ligação N–N?

a) 80

b) 160

c) 344

d) 550

e) 1.330

Resolução:

H = 4.(N-H) + (N-N)

1720 = 4. (320) + (N-N)

(N-N) = 160 kJ/mol.

Alternativa B

26 ) (MACKENZIE/SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogên io ocorre com

o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto. A velocidade de formação do cloreto de

hidrogênio é igual:

Dado: 1/2H2 + 1/2Cl2 HCl a 1,5 mol/min ao dobro da do consumo de gás cloro a 3,0

mol/min a 2,0 mol/min a 1,0 mol/min

Resolução:

1/2H2 + 1/2Cl2 HCl

Proporção: 1 : 1 : 2

Logo, a velocidade de formação do HCl será o dobro da velocidade de consumo do H2 e do Cl2.

Alternativa B.

27 ) (UFMG) 0,80 mol/l de A é misturado com 0,80 mol/L de B. Esses dois compostos reagem

lentamente produzindo C e D, de acordo com a reação A + B C + D. Quando o equilíbrio é

atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor 0,60 mol/L. Qual o valor da

constante de equilíbrio Kc dessa reação?

Resolução:

Kc = [C] . [D] / [A] . [B]

Kc = 0,60 . 0,60 / 0,20 . 0,20

Kc = 9

A + B C + D

Início 0,80 0,80 0 0

Reagem 0,60 0,60 0,60 0,60

Equilíbrio 0,20 0,20 0,60 0,60

28 ) (FUVEST/SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como

indicado:

N2O4 2NO2

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator

de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor

da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?

a) 2,4 . 10-3

b) 4,8 . 10-3

c) 5,0 . 10-3

d) 5,2 . 10-3

e) 8,3 . 10-2

Resolucão:

N2O4 2 NO2

Início 0,75

mol/L

0

Reagem 0,03

mol/L

0,06 mol/L

Kc = [NO2]2 / [N2O4]

Kc = (0,06)2 / 0,72 = 0,05 = 5×10-3 mol/L

Alternativa C

Equilíbrio 0,72

mol/L

0,06 mol/L

29 ) (UNICAMP/SP) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações

eletromagnéticas (ultravioleta, ondas de rádio, etc.), o ozônio é formado através da reação

endotérmica:

3O2 2O3

a) o aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?

b) e o aumento da pressão?

Justifique as respostas.

Resolução: O aumento da temperatura favorece processos endotérmicos; logo, a formação de

O3 será favorecida. O aumento da pressão favorece a reação que produz um menor volume de

gases; logo, a formação de O3 é também favorecida.

30 ) (FUVEST/SP) Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio:

CrO42- + 2H+ Cr2O7

2- + H2O

(amarelo) (laranja)

Borbulhando nesse sistema uma corrente de gás amoníaco (NH3), que coloração vai se

acentuar? Por quê?

Resolução:

O gás amoníaco (NH3) dissolvido em solução produz uma base, o hidróxido de amônio

(NH4OH). Os íons hidroxila (OH-) neutralizam os íons H+, retirando-os da solução e deslocando

o equilíbrio para o lado dos reagentes. Assim, a solução amarela irá se acentuar.

31 ) (PUC/MG) 4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar

1.000 ml de solução. O pH dessa solução é: (Na=23; O=16; H=1)

a) 11

b) 10

c) 7

d) 4

e) 2

Resolução:

1 mol NaOH _____40 g

n1 mol ________0,004 g

n1 = 1 . 10-4 mol

M = n1 / V = 10 -4 /1 = 10 -4 mol/L

[OH-] = 10-4 mol/L

Alternativa B

32 ) (FUVEST/SP) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de

concentração hidrogeniônica maior do que 1,0 x 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração

hidrogeniônica menor do que 2,5 x 10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos

valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água

do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4.

As cores apresentadas por essas soluções contendo o indicador são:

suco de

tomate

água da

chuva

água do

mar

a) Amarelo amarelo amarelo

b) Amarelo amarelo azul

c) Amarelo azul azul

d) Azul azul amarelo

e) Azul azul azul

Resolução:

[H+] = 10-6 mol/L pH = – log[H+] = – log 10-6

pH = 6

[H+] = 2,5 . 10-8 mol/L pH = – log [H+] = – log 2,5 . 10-8

pH = – (log 2,5 + log 10-8)

pH = – (0,4 —8)

pH = 7,6

[H+] > 10-6 mol/L pH < 6 (amarelo)

[H+] -8 mol/L pH > 7,6 (azul)

Logo: suco de tomate (pH = 4,8) amarelo

Água da chuva (pH = 5,6) amarelo

Água do mar (pH = 8,2) azul

Alternativa B

33 ) (FEI/SP) Dada a equação:

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

Pede-se:

a) Acertar os coeficientes da equação por oxirredução.

b) Qual o oxidante dessa reação?

Resolução:

a) 3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O

b) O Cl2 é o agente oxidante redutor, pois trata-se de uma auto-redox

34 ) (MACKENZIE/SP) Relativamente à pilha abaixo, fazem-se as afirmações:

I- A reação global da pilha é dada pela equação

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

II- O eletrodo de prata é o pólo positivo.

III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.

IV- A concentração de íons Ag+ na solução irá diminuir.

V- A massa da barra de cobre irá diminuir.

São corretas:

III, IV e V somente.

I, III e V somente.

II e IV somente.

I, IV e V somente.

I, II, III, IV e V.

Resolução:

No eletrodo de cobre (ânodo, pólo negativo) está ocorrendo a oxidação do metal Cu; logo, a

barra irá diminuir. No eletrodo de prata (cátodo, pólo positivo) está ocorrendo a redução dos

íons Ag+; logo, a concentração desses íons irá diminuir.

Alternativa E

35 ) (FEI/SP) Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse

período, sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente

de 0,322 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos?

Dados:

massa atômica do Zn = 65,5u;

1F=96.500C

Resolução:

A massa desgastada é proporcional à quantidade de carga (Q = t. i) que passa pelo circuito.

Zn Zn2+ + 2 e-

65,5 g _________2 . 96.500 C

0,3275 g _______ t . 0,322 A

t = 3.000 s ou 50 min

36 ) (UERJ) Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Diego Maradona foi punido

pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância efedrina (considerada

como doping), cuja fórmula estrutural é representada abaixo.

Com relação a essa molécula, podemos afirmar respectivamente que sua fórmula molecular e

os grupos funcionais presentes correspondem às funções orgânicas:

a) C10H15NO, fenol e amina.

b) C10H20NO, fenol e amida.

c) C10H15NO, álcool e amina.

d) C10H15NO, álcool e amida.

e) C9H10NO, álcool e nitrila.

Resolução:

Fórmula C10H15NO

Alternativa C

37 ) (VUNESP/SP) O aminoácido triptofano, de fórmula estrutural

se transforma no neurotransmissor serotonina após sofrer duas reações, uma de hidroxilação

do anel benzênico e outra de descarboxilação (perda de CO2). A molécula de serotonina

apresenta as funções químicas: ácido e amina álcool e cetona álcool e amina fenol e ácido fenol

e amina

Resolução:

Alternativa A

38 ) (FUVEST/SP) Quantos isômeros estruturais e geométricos, considerando também os

cíclicos, são previstos com a fórmula molecular C3H5Cl?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 7

Resolução:

Alternativa D

39 ) (MACKENZIE/SP) Após completar as equações dadas nas alternativas, conclui-se que a

única que mostra uma reação cujo produto apresenta isomeria espacial geométrica ou cis-trans

é: (Dado: Zn(2B))

Resolução:

Alternativa E

40 ) (FUVEST/SP) Entidades ligadas à preservação ambiental têm exercido fortes pressões

para a redução da produção de gases CFC (clorofluorcarbonos). Isto se deve principalmente ao

fato de os CFC

a) reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida.

b)reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e agravando o efeito estufa.

c)escaparem para o espaço provocando o fenômeno da inversão térmica.

d) reagirem com oxigênio a baixas pressões, produzindo ozônio.

e) produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem com o ozônio.

Resolução:

Os compostos CFC reagem na atmosfera sob a ação de raios ultravioleta, produzindo radicais

livres de cloro, os quais reagem com o ozônio (O3).

Alternativa E

41 ) (FUVEST/SP) O agravamento do efeito estufa pode estar sendo provocado pelo aumento

da concentração de certos gases na atmosfera, principalmente do gás carbônico.

Dentre as seguintes reações químicas:

I) queima de combustíveis fósseis;

II) fotossíntese;

III) fermentação alcoólica;

IV) saponificação de gorduras,

produzem gás carbônico, contribuindo para o agravamento do efeito estufa:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) II e IV

Resolução:

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico (CO2), produzido (I) na queima de

combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel etc.) e (III) na fermentação alcoólica, segundo a

reação:

C6H12O6 2 CO2 + 2 C2H5OH

Alternativa B

42 ) (FUVEST/SP) Na tabela abaixo é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:

Composição (% em massa)

Alimento Proteínas Gorduras Carboidratos

I 12,5 8,2 1,0

II 3,1 2,5 4,5

III 10,3 1,0 76,3

Os alimentos I, II e III podem ser, respectivamente,

a) ovo de galinha, farinha de trigo e leite de vaca.

b) ovo de galinha, leite de vaca e farinha de trigo.

c) leite de vaca, ovo de galinha e farinha de trigo.

d) leite de vaca, farinha de trigo e ovo de galinha.

e) farinha de trigo, ovo de galinha e leite de vaca.

Resolução:

Ovo de galinha é um alimento rico em proteína. Leite de vaca apresenta composição

equilibrada. Farinha de trigo é muito rica em carboidratos.

Alternativa B