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Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma
LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
Lei das proporções definidas
"Uma determinada substância composta é formada por substâncias
mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa"
Joseph Louis Proust (1754-1826) 1g 8g
2g 16g
2H(2) + O2 2H2O
9g
18g
1g 8g
2g 16g
2H(2) + O2 2H2O
9g
18g
Fórmula porcentual
4g 32g 36g
X Y 100g
18g
Composição Centesimal
FÓRMULA PERCENTUAL DA ÁGUA É: H11,11%O88,88%
3g 8g
6g 16g
C(g) + O2(g) CO2 (g)
11g
22g
Fórmula porcentual
6g 16g 22g
QUAL A FÓRMULA PORCENTUAL DO CO2
Fórmula Mínima
Indica a menor proporção em números inteiros de átomos (mol) dos elementos que formam
uma substância.
GLICOSE: C40%H6,7%O53,3%
Carbono:
Hidrogênio:
Oxigênio:
Fórmula Molecular
Indica a quantidade de átomos de cada elemento que forma uma molécula de
determinada substância.
C54,54%H9,09%O36,36% Massa Molecular 88uC54,54%H9,09%O36,36%
Carbono:
Hidrogênio:
Oxigênio:
DIVIDE PELO MENOR NÚMERO
2,27
Fórmula Molecular
Massa da Fórmula Mínima
Carbono:
Hidrogênio:
12 x 2 = 24
C2H4O
1 x 4 = 4 24+4+16 =44
Oxigênio: 16 x 1 = 16
Massa Molecular 88u
Um determinado hidrocarboneto apresenta 85,71% de C e 14,29% de H em massa.
Sabendo que a massa molecular do hidrocarboneto é 42, determine sua
fórmula mínima e a sua fórmula molecular. fórmula mínima e a sua fórmula molecular. Dados: (C = 12u; H = 1 u)