Mol Quantidade de Matéria
description
Transcript of Mol Quantidade de Matéria
Mol - Quantidade de materia 1
MolMolQuantidade de MatériaQuantidade de Matéria
Unidade de massa (padrão)Unidade de massa (padrão)U.M.A. ou “U” – Unidade de massa U.M.A. ou “U” – Unidade de massa
atômicaatômicaMassa atômicaMassa atômicaNº. AvogadroNº. Avogadro
Massa Molar (mol)Massa Molar (mol)Massa do Gás em VolumeMassa do Gás em Volume
Cálculos de Quantidade de matériaCálculos de Quantidade de matéria
Mol - Quantidade de materia 2
Unidade de massa (padrão)
PADRÃO – modelo; o que se serve de índice de uma cultura; marco.
Não tenho régua. Como
faço para saber quanto
vale essa barra?
•Crie um modelo (padrão) para medir essa barra:
•Foram colocados 11 unidades de C:
1 C = servirá de régua
Quanto vezes essa barra é maior que o padrão C ?
Uma BARRA = 11 unidades de C Se
fosse a massa?
Mol - Quantidade de materia 3
Vamos escolher um padrão...
Qual a massa de uma coisa que não se pode ver,
nem pegar?
O grama não é uma unidade demais para medir a massa de 1 átomo?
Sim, nem grama,
nem miligrama resolve.
Carbono
12C
123
45678910
1112
1/12 avos do 12C
1 u.m.a. ou 1U
1U = 1/12 avos do Carbono do isótopo 12
1Átomo
Unidade de Massa Atômica – U.M.A. ou “U”
Mol - Quantidade de materia 4
1Átomo de
Hidrogênio
Quantas fatias de 1 u.m.a. são colocadas?
1 u.m.a. ou 1U
Se o “U” é a unidade padrão
para medir a massa de um
átomo, como é feita essa medida?
Massa Atômica É o numero de vezes que um átomo é maior que 1 u.m.a. ou 1/12 avos do Carbono do isótopo 12.
4 u.m.a. ou 4U
66CC 77NN 88OO 1515PP 1717ClCl
12u12u 14u14u 16u16u 31u31u 35,5u35,5u
Massa Atômica
Mol - Quantidade de materia 5
Quantas bolinha de 1 uma foram
necessárias para ter a
massa de 1 grama?
Mol e o Nº Avogadrro
U.M.A. não é uma medida de massa corporal,
teria como converter um
U.M.A. em gramas?
= 1 U.M.A.
1 grama = 1g
602.000.000.000.000.000.000.000
602 sextilhões de átomos
= 4 u.m.a
4 grama = 4g
O cientista Amadeu Avogadro, percebeu uma relação de fundamental importância entre massa atômica e o número de átomos .
Mol - Quantidade de materia 6
1grama
602 sextilhões de átomos
desse átomo
1átomo
1u.m.a.
Nº Avogadro É a quantidade de átomos necessários para converter a massa atômica de uma entidade química em gramas. A essa quantidade foi dado o nome de
MOL.Elemento Símbolo Massa Atômica Massa Molar Nº de entidades MolHidrogênio H 1 uma 1 grama 6,02 x 10 1oxigênio O 16 uma 16 gramas 6,02 x 10 1
Cálcio Ca 40 uma 40 gramas 6,02 x 10 1Cloro Cl 35,5 uma 35,5 gramas 6,02 x 10 1
1MOL
602 sextilhões de entidades
químicas
6,02 x 1023
partículas de um elemento
=
Mol - Quantidade de materia 7
Massa Molar,Massa Molecular e Massa Formula
Elemento Símbolo Massa Atômica Massa Molar Nº de entidades MolHidrogênio H 1 uma 1 grama 6,02 x 10 1oxigênio O 16 uma 16 gramas 6,02 x 10 1
Cálcio Ca 40 uma 40 gramas 6,02 x 10 1Cloro Cl 35,5 uma 35,5 gramas 6,02 x 10 1
Massa Molar É a massa contida em 6,02 x 1023 entidades químicas. Podemos dizer que numericamente o valor da massa atômica é igual a massa comum (molar) medida em GRAMAS.
M. AtômicaM. Atômica M. MolarM. Molar
He = 4 umaHe = 4 uma He = 4gHe = 4g
Ca = Ca = 40uma40uma
Ca = 40gCa = 40g
Hg Hg =200uma=200uma
Hg = 200gHg = 200g
Mol - Quantidade de materia 8
EntidadEntidadee
NomeNome LigaçãoLigação MassaMassa ValorValor Massa Massa MolarMolar
OO
HH
OO22
HH22
HH22OO
NaClNaCl
HFHF
HClHCl
CaOCaO
Oxigênio
Hidrogênio
Gás Oxigênio
Gás Hidrogênio
Água
Cloreto de sódio
Ácido fluorídrico
Ácido clorídricoÓxido de cálcio
covalente
covalente
covalente
covalentecovalente
Iônico
Iônico
Isolado
Isolado
mm
mm
mm
mm
mm
mf
mf
umauma
16u
1u
32u
2u
18u
58,5u
20u
36,5u
56u
16g
1g
32u
2g
18g
58,5g
20g
36,5g
56g
Mol - Quantidade de materia 9
Massa Molecular e Massa FormulaMassa molecular e massa formula são a mesma coisa , só uma e utilizada para compostos moleculares e quanto outra para iônicas.
AaB
b
Elementos Químicos
Índices
Se o Carbono tem C = 12u e o Oxigênio tem O = 16u, isso quer dizer o que?
Quer dizer que são
necessários 16 partes de um 1u para formar um oxigênio. O
mesmo com o Carbono só
que 12 e suficiente.
Mas na molécula toda tem que massa em seu todo? E só somar os valores.
CO
12u 16u+
28u
Mol - Quantidade de materia 10
HF Acido Fluorídrico
1u 19u+ 20u
H2O
H=1uO=16U
(1x2)+16=
18u
H4P2O7
P=31
(4x1)+(31x2)+(16x7)=
4+62+112=178u
E se for o caso de uma
estrutura Aa(BbCc)d
O nº fora do parênteseMultiplica os nº dentro Dele.
Mol - Quantidade de materia 11
Massa de gás em volume
Por convenção, a pressão atmosférica ao nível do mar recebe o nome de PRESSAO NORMAL e vale uma atmosfera (1atm) ou 760mmHg (760 milímetros de mercúrio) ou 760 torr (760 Torricelli), e toda essa informação deve ser dada em CNTP, ou CONDIÇOES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSAO. Que determina a temperatura normal de 0°C.
1 mol de moléculas de qualquer gás, nas CNTP, e aproximadamente 22,4L ou 22.400 mL ou 22.400cm3
Mol - Quantidade de materia 12
Resumo Geral para iniciação dos cálculos Estequiométricos
Massa
Mol Partículas
Volume
Massa do elemento
1 6,02 x 1023 22,4
Ms Mol P V
= = =
Mol - Quantidade de materia 13
OBRIGADO MOÇADA!OBRIGADO MOÇADA!