Modelo atomico
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![Page 1: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/1.jpg)
Euri (p/os amigos)
“Eurivaldo”
Val (p/ os inimigos)
DoDo (p/ todo mundo)
![Page 2: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/2.jpg)
Universidade alemã de Waiz Futherr
Minha formação
![Page 3: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/3.jpg)
E,eu sou o Panetone
Oi, eu sou o Bisquit .
![Page 4: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/4.jpg)
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A química estuda a matéria e suas transformações
Matéria é tudo que tem massa e ocupa determinado volume(tudo - som e luz )
![Page 8: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/8.jpg)
Matéria
Corpo
Objeto
![Page 9: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/9.jpg)
Toda matéria que o homem conhece é feita por átomos...
(tabela periódica)
Mas afinal , o que são os átomos???
“Não divisível”
“Unidade formadora da matéria”
(Quebra cabeça do criador)
![Page 10: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/10.jpg)
História dos átomosParte 1
Modelos atômicosnão
quânticos
![Page 11: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/11.jpg)
A história do átomo (e seus teorizadores)
A evolução do modelo atômico se deu paralelamente ao avanço tecnológico e
se ainda hoje nós não chegamos ao “modelo atômico perfeito” com certeza estamos bem a frente das teorias de Lêucipo e Demócrito , ou da “bola de
bilhar” de Dalton ...1° modelo atômico (1808) Átomo
contínuo,maciço, descargado, indivisível. “Átomos do mesmo
elemento têm a mesma massa.”
![Page 12: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/12.jpg)
William Crooques (1886)Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/
gás em baixas pressões e voltagem elevadíssima) que deu um impulso ao
estudo atômico e possibilitou a descoberta do ELÉTRON (e-)
![Page 13: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/13.jpg)
Óia Euri,isso aí parece uma televisão...
![Page 14: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/14.jpg)
Thomson (1897)
Propôs (a partir de Crookes)que a massa do átomo seria devido,quase que
totalmente,às cargas (+) ,estas espalhadas uniformemente , por toda uma esfera
formando uma massa compacta e uniforme . Na sua superfície estariam os elétrons.
Pudim de passas átomo cargado ,
maciço e indivisível
![Page 15: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/15.jpg)
Eugene Goldstein(1900)
Descobriu os prótons , partículas 2000 vezes mais pesadas que os
elétrons , nucleares , e cargadas positivamente.
![Page 16: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/16.jpg)
Bombardeou uma finíssima folha de ouro com partículas alfa (+),
liberadas em processos radioativos e verificou que a
maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem se desviar, enquanto algumas
poucas eram desviadas ou violentamente rebatidas.Propôs
um novo modelo atômico.
Rutherford (1908)
![Page 17: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/17.jpg)
Rutherford(1908)
Átomo = sistema solar , formado por duas regiões ,núcleo(+) e eletrosfera(-)
,descontínuo . A matéria é
descontínua(vazio).
![Page 18: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/18.jpg)
Chadwich(1932)
Descobriu os nêutrons ,partículas sem
carga , nucleares,aos quais foram atribuídos a estabilidade do núcleo.
![Page 19: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/19.jpg)
Os átomos são feitos de 3 partículas subatômicas
•Próton (carga +1, massa =1)
•Nêutrons (carga 0 , massa = 1)
•Elétron(e-) (carga-1,massa=1/2000)
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Nota: Os valores citados são relativos.
Na verdade
me=9.10-27g mP=1,6.10-23g
Qe,P=1,6.10-19C
![Page 21: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/21.jpg)
O núcleo possui raio de 10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera
![Page 22: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/22.jpg)
Ciranda dos átomos
Dalton ficou sem cargaCom sua bola de bilharThomson com pudim de passasFez Dalton se carregarRutherford ficou vazioComo sistema solarHoje tem dualidadeÓrbitas para quântizar
![Page 23: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/23.jpg)
Vejamos agora
algumas informações importantes
![Page 24: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/24.jpg)
• Admite-se que a estabilidade nuclear esteja ligada a relação
N / P
• O “H” é o único átomo estável sem nêutrons
• Do 2He ao 20Ca a relação
N /P = 1
• Quanto maior N/P de um átomo , + instável ele será
![Page 25: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/25.jpg)
• O n° de prótons de um átomo , determina quem ele é ,também é
chamado de n° atômico (representado pela letra Z na tabela).
Z=N°prótons=n°atômico(Rg atômico)
N = N° de nêutrons
A=N°de massa = prótons + nêutrons
“A” representa ,numericamente,a massa aproximada do átomo
A = Z + N ( azno )
![Page 26: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/26.jpg)
• O n° atômico é representado abaixo e a esquerda do elemento,e seu n° de massa acima a esquerda ou a direita do elemento , Ex: 1
1H ou 1H1 .
Elemento - É o conjunto de átomos c/ o mesmo n° atômico.
•Os e- não participam do n° de massa pois são o “pum” do átomo (↓ massa).
• Durante as reações químicas ,o núcleo não se altera , somente os
elétrons.
![Page 27: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/27.jpg)
Isótopos (“mesmo lugar” na tabela)- átomos c/ o mesmo N°de prótons ( mesmo elemento ),e n° massa ≠.A maioria dos elementos tem 2 ou+ isótopos.Ex: 1
1H , 21H , 3
1H . (leve,deutério,trítio)(As 12 H2O) 21 elementos possuem isótopo único
Isótonos–átomos c/ n° de nêutrons =.
Isóbaros – átomos c/ n° de massa =.
Isoeletrônicos-átomos c/ = n° de e-.
![Page 28: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/28.jpg)
Na tabela periódica os átomos são demonstrados em sua forma neutra
(mesmo número de e- e de prótons) , porém , em muitas situações os átomos ganham ou perdem e-, tornando-se íons.
Como o e- é negativo, ao perder e- o átomo torna-se positivo , e ao ganhar e-
torna-se negativo. (Ex : Fe2+, H1+...)
Íon positivo (Cátion)
Íon negativo ( Ânion)
![Page 29: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/29.jpg)
Íons importantesÍons importantes H0 , H+
• Fe2+ e o Fe3+
• Cu0 , Cu2+
• O Cr0 , Cr3+ , Cr6+
Obs1:Quando o átomo perde 1e- = íon monovalente , 2e- bi ,etc...
Obs2:Há íons simples e compostos
![Page 30: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/30.jpg)
Você sabia ...
Que os caminhões , aviões , carros de fórmula 1 possuem “fio terra” p/ descarga de e-
acumulados?
Os relâmpagos são gerados à partir de moléculas de ar
ionizadas.
![Page 31: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/31.jpg)
Átomo quantizado•Elétron como partícula/onda (dualidade);•Elaborado por uma cúpula de cientistas;•Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais) (Heisenberg/incerteza);•Importante é a energia dos e-;•Quantizado.
![Page 32: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/32.jpg)
Niels Bohr (1913)
• Elétrons em órbitas constantes (Camadas ou níveis e subníveis)
• Cada nível tem um valor de energia (quanto+afastado do núcleo>a energia e-)
• Elétrons s/ alteração espontânea de níveis;
• Um e- só muda de camada por aumento (excitação) ou diminuição de energia do
mesmo (emissão de luz ou UV);
• A diminuição de energia de um e- se dá de forma descontínua(Quântun/fóton);
![Page 33: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/33.jpg)
Em 1916 , Linus Pauling elaborou
um diagrama representativo da ordem crescente de energia dos
níveis e subníveis de energia dos elétrons de um
átomo.
•Elevada estabilidade nuclear.
![Page 34: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/34.jpg)
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10 7s2
Os nºs grandes são a camada
(1,2,3,4,5,6,7 ou K,L,M,N,O,P,K)
As letras são os subníveis
(s,p,d,f ou 0,1,2,3)
Os nºs pequenos são nºs de e- nos subníveis.
Diagrama de Linnus Pauling
(P/ conhecermos a energia dos e- dos
átomos )
![Page 35: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/35.jpg)
• P/ fazer a distribuição eletrônica de um íon , retira-se ou acrescenta-se os
elétrons na última camada / nível, também chamada de camada de
valência. Se a”CV” tiver subníveis,retira-se e- do + energético.
• Átomos no “estado fundamental” têm os e- com menor energia.
(configuração normal)
• Átomos excitados possuem configuração ≠ do estado fundamental.
• Íons têm sobra ou falta de e- em relação ao átomo neutro.
![Page 36: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/36.jpg)
Propriedades químicas dos elementos
dependemConfiguração eletrônica na “CV”
![Page 37: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/37.jpg)
A partir da configuração
pode-se perguntar muitas
coisas no vestibular.
Cuidado com a configuração “em camadas”
![Page 38: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/38.jpg)
• Configuração e orbitaise- buscam orbitais vazios c/spin =
(Hund)
• Configuração e n° magnético
• Orbitais e spinNum átomo 2e- nunca terão
os 4 n°s quÂnticos iguais(Pauli)
• Configurações irregulares
![Page 39: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/39.jpg)
O que são?
![Page 40: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/40.jpg)
Número Quântico BelezaEnquanto o “n” de 1 a 7 me dizer
O número quântico principalMostrando o nível legal
O “L” me mostra com s,p,d,f,O subnível orbitário
Do número quântico secundárioEstudando coisa pra chuchuO “m” é o número magneticú
Vou mostrar ,Que com o Spin –1/2
O orbital não está cheio
![Page 41: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/41.jpg)
Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico
•1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda
(dualidade).•1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;
•1931 – Dirac confirmou existência das anti partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte , holografia ,
computadores quânticos , supercondutores , e outros ...
•1937 – Confirmação de mais 8 partículas subatômicas .
![Page 42: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/42.jpg)
Fórmulas importantes
• Cavendish relacionou a frequência (f) de onda emitida por um átomo excitado e o seu tamanho (Z).
f=3/4R (Z-1)2
• Relação entre comprimento de onda (λ), (f) , e velocidade de propagação (ν)
ν = λ. f
• Relação entre massa de uma partícula, sua ν e λ (comportando-se como onda).
λ = h / m. ν
• Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f
![Page 43: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/43.jpg)
Dalton
![Page 44: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/44.jpg)
Rutherford
![Page 45: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/45.jpg)
% em massa dos elementos no universo
60%
37%
1%
1%
0%
1%
Hidrogênio
Hélio
Oxigênio
Neônio
Carbôno
outros
% em massa dos elementos na atmosfera
78,40%
18,60%3,00%
Nitrogênio
Oxigênio
outros
% em massa dos elementos no planeta
15,00%
30,00%
35,00%
13,00%7,00% Silício
Oxigênio
Ferro
Magnésio
outros
% em massa dos elementos no corpo humano
18,00%
65,00%
10,00%
7,00%Carbono
Oxigênio
Hidrogênio
outros
![Page 46: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/46.jpg)
Thomson
![Page 47: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/47.jpg)
Crookes
![Page 48: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/48.jpg)
![Page 49: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/49.jpg)
s
px
py
pz
Geometria dos orbitais Geometria dos orbitais molecularesmoleculares
![Page 50: Modelo atomico](https://reader034.fdocumentos.tips/reader034/viewer/2022050922/559f6f5b1a28ab17068b46d9/html5/thumbnails/50.jpg)
Hoje se sabe que matéria nada mais
é que energia acumulada