Professor: Eliana FadanelliSérie: Bimestre: Disciplina: Instruções Gerais

- Verifique se a prova está completa e se não existem erros de impressão.-Não serão aceitas rasuras em nenhuma das questões.- Proibido o uso de corretivos e calculadora.- Resolva a prova a caneta. (preta ou azul).

- Leia a prova com calma e inicie-a por onde melhor lhe convier.* Sempre mostre os cálculos necessários de forma clara e legível.

Nome: N: Turma: Data: / /Nota:

Bom trabalho!

01. 1 litro de uma solução contém 0,1 mol de NaC e 0,2 mol de CaC2. A molaridade dos íons Na+ ,Ca+2 e C-1

será, respectivamente, igual a: Faça a dissociação de NaC.....................................................................

Faça a dissociação de CaC2 ....................................................................a) 0,01M; 0,02M; 0,05M. b) 0,01M; 0,02M; 0,04M. c) 0,1M; 0,2M; 0,4M. d) 0,1M; 0,2M;0,5M.

02. Sabe-se que em 500 mLde leite integral há cerca de 6,0 mg de cálcio. Calcule a concentração de cálcio em g/L.

03. Um acadêmico do curso de química necessita preparar uma solução de ácido bórico (H3BO3) 0,5 mol/L para ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução com a concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente,

a) 41 b) 81 c) 161 d) 246 e) 1000

04. A massa de glicose adicionada em água é de 10 g. Para se obter uma solução de título porcentual igual a 8,5 % . Qual a massa da solução?

05. Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,30 g deste composto, foram dissolvidos em 200 mL de água. Calcule a concentração molar da aspirina nesta solução, em mol/L. MM da aspirina= 180 g/mol

06. Num garimpo, uma amostra de água contaminada com mercúrio apresentou 0,201 g de mercúrio em 100 mL de solução. A concentração em mol/L da solução analisada é:

a) 0,01 b) 0,10 c) 1,00 d) 10,0

07. O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível a ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8 g/cm3, contendo 90% de H2SO4 m massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100 mL deste ácido é:

a) 1,62 b) 32,4 c) 162 d) 324 e) 1620

08. Dissolveu-se 4,6 g de NaC em 500 g de água pura, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaC existente nessa solução.

a) 0,16 % b) 0,32 % c) 0,46 % d) 0,91% e) 2,30 %

09. Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HC com concentração 36,5 x 10-2 g/L. Com base nessa informação, determine a concentração molar do ácido clorídrico. MM do HC = 36,5 g/mol

10. O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio - NaC - a 0,9 %. A quantidade aproximada, em mols de cloreto de sódio consumidos por um paciente que recebeu 1300 g de soro, é.........

a) 0,12 b) 0,46 c) 0,20 d) 1,17 e) 11,7

11. Uma bisnaga de xilocaína a 2 %, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente ?

12. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina por que a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g de sal em 100 ml de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é aproximadamente.

Colégio Mutirão ObjetivoEXERCÍCIOS - SOLUÇÕES

Valor da Prova

Nota

Cite a molaridade do cátion Na+ e do ânion C1-..........................................

13. No mês de abril deste ano, foi veiculada nos meios de comunicação a notícia de que alguns moradores da cidade de Bauru (SP) apresentavam sinais de contaminação por chumbo, proveniente de uma fábrica de acumuladores. Indícios de contaminação também foram encontrados em leite, hortaliças e animais, nos arredores da fábrica, provocando o sacrifício de centenas de galinhas. No ser humano, a contaminação por chumbo pode provocar anemia crônica, alterações no crescimento e problemas renais e neurológicos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabelece um índice máximo tolerado de 10 mg de chumbo para cada 100 mL de sangue. A análise do sangue de um determinado adulto contaminado indicou a presença de 2,0 . 10–7 mol de chumbo para 100 mL de sangue. Considerando que este adulto tenha 4,5 L de sangue no corpo, a massa aproximada de chumbo (massa molar 207 g/mol) encontrada no seu sangue, em mg, foi, aproximadamente, de a) 0,4. b) 1,9. c) 2,1. d) 4,1. e) 7,4.

14. Em um laboratório de química foi encontrado um frasco de 250 mL com a seguinte informação: contém 1,5g de Sulfato Ferroso. Assinale a alternativa que apresenta a concentração em g/L de Sulfato Ferroso nesse frasco. a) 0,3 g/L. b) 0,6 g/L. c) 3 g/L. d) 4,75 g/L. e) 6 g/L.

15. Misturou-se 500 mL de solução de NH4OH com concentração de 5,0 g/L com 200 mL de outra solução de mesma base de concentração X g/L. Obtém-se solução final contendo 4,0 g/L de hidróxido de amônio. Qual a concentração de X g/L ?

16. Quando adicionamos 200 cm3 de água a uma solução de NaC , obtemos 1 L de solução 0,08 M. Determine a molaridade da solução antes da adição de água.

17. 750 cm3 de uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaC, são misturados a 250 cm3de outra solução de cloreto de sódio de densidade 1,40 g/cm3 e título em massa de 20 %. A concentração final da solução resultante de cloreto de sódio é de 400 g/L. Calcule a concentração em g/L de NaC da primeira solução.a) 50 g/L b) 70 g/L c) 440 g/L d) 330 g/L

18. Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 litro de solução de nitrato de potássio 0,3 M à qual são acrescentados 500 mL de água pura.

19. Um medicamento é comercializado em ampolas contendo 2 mL de uma solução aquosa na qual se encontram dissolvidos 10 mg do princípio ativo. Se um laboratório dispuser de 5,0 g desse princípio ativo, poderá preparar uma quantidade máxima de medicamentos, expressa em litros, igual

a) 0,5 b) 1,0 c) 2,0 d) 5,0 e) 10,0

20. A secreção média de lágrimas de um indivíduo adulto sadio é de 1,0 mL por dia. Considerando-se que as lágrimas desse indivíduo contêm sais com concentração de 5,0 g/L a massa de sal eliminada nessa secreção durante um dia corresponde a

a) 5,0 x 10-1mg. b) 5,0 x 10-2mg. c) 5,0 x 10-1g. d) 5,0 x 10-2g. e) 5,0 x 10-3 g.

21. O conteúdo de um refresco sólido que contém 44 mg de vitamina C foi dissolvido completamente em água, até completar 1 litro de solução. Numa amostra de 200 mL desse refresco , a concentração em mol/L de vitamina C é: MM da vitamina C = 176g/mol

a) 2,0 x 10-2 mol/L. b) 8,8 x 10-2 mol/L. c) 4,4 x 10-1 mol/L. d) 0,1 mol/L e) 5,0 x 10-5 mol/L.

22. Uma solução de A2(SO4)3 foi preparada em laboratório e armazenada em um recipiente, coforme a ilustação:

No rótulo está escrito A2(SO4)3 0,1 M

Pede-se:

a) Qual o nº de mols de soluto presente em 500 mL de solução?b) Qual a massa de soluto em 2 litros da solução?c) Transferindo 25 mL da solução para um balão volumétrico de 250 mL e completando-se o

volume com água. Qual será a concentração da solução após esta operação.d) Se o soluto apresentar-se 20% dissociado, qual a concentração, em mol/L, dos íons A+3

na solução?