Aula 1- Identificação e natureza química do Material Genético 2013 - 2
Material de Química 9 Ano
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História da Química• Pré-História
– Fogo: cozinhar alimentos;
iluminação;
afugentar animais.
– Transformação química
– Preocupação: o fenômeno ocorre.
– Não se preocupavam em explicar o “porque”.
História da Química• Idade Antiga
– Aristóteles 4 elementos + éter
• Leucipo e Demócrito (400 a.C.)
– Matéria: concentração de minúsculas partículas
Átomos Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”.O que não pode ser dividido,
História da Química
Lei de Lavoisier• Lei da conservação das massas
Massa total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?
Resposta:19 g
Lei de Lavoisier
Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!
2) Observe a reação química a seguir e descubra a massa de cada reagente e produto:
metano + oxigênio gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g
Resposta:Metano = 8 / Oxigênio = 32 /
Gás Carbônico = 22 / água = 18
Lei de Lavoisier
Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!
3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar a formação de 45 g de água.
Qual é a massa de oxigênio em excesso?
Resposta:2 g
Lei de Lavoisier
Lei de Proust• Leis das Proporções Constantes
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
12 g9 g3 g ??
x 3x 3x 3
Proporção 1 para 3
Lei de Proust
Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? R = 19 g
b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio?
Resposta:Etanol = 80 g
Oxigênio= 168 g
Lei de Proust
Modelo Atômico• Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)
– Matéria é formada por partículas• Átomos – indivisíveis
• Bola de bilhar
– Átomos de um mesmo elemento possui características iguais
– Átomos não são criados nem
destruídos
– Reações químicas• Reorganização dos átomos
Modelo Atômico
Modelo Atômico• Modelo de Thomson (Séc. XX)
– Matéria possui cargas negativas
• Elétrons
• 1º a propor que o átomo era divisível
– Novo modelo para o átomo
• Esfera maciça com carga positiva
• Elétrons dispersos
• Modelo “Pudim de passas”
Modelo Atômico
Modelo Atômico• Modelo Atômico Rutherford
– Maior parte do átomo era vazio
• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons
– Núcleo
• Pequena região maciça onde se concentra a massa
• Possui cargas positivas - prótons
– Elétrons giram ao redor do núcleo
– Modelo: Sistema Solar
Modelo Atômico
Modelo Atômico• Modelo Rutherford-Bohr
– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford
– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo
• Cada órbita é chamada de camada ou nível
• Cada camada possui um valor de energia
– Quando elétrons absorvem energia
• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”
• Retornam ao estado inicial liberando energia
Modelo Atômico
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de
número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as
famílias ou grupos.
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Metais, semi-metais, ametais e gases nobres
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única
exceção é o mercúrio, um metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes, maleáveis e dúcteis
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os
não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides.
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante
elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor
elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de
sua estrutura cristalina.
Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos –
hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos
outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única
camada) quando todos os outros elementos têm 2.
Teoria do Octeto
A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos
ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua
camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a
primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável
quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da
eletrosfera.
Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela
Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou
perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas,
como no exemplo a seguir:
A Química no cotidiano
Quatro Tragédias químicas que abalaram o mundo
1. Hiroshima e Nagasaki (1945)
2. Bhopal (1984)
Cerca de 40 mil toneladas do gás Metil Isocianato escaparam para os
céus da cidade de Bhopal, na Índia. Na noite de 6 de dezembro, os 6
sistemas de segurança e a sirene que soaria em caso de acidente
estavam desligados. Os registros oficiais contabilizaram 7500 mortos,
porém não registraram as pessoas que perderam a visão ou adquiriram
dificuldades respiratórias. Até o ano 2000, o número de mortos
relacionados ao acidente chegou a 16 mil.
3. Chernobyl (1986)
O mais conhecido acidente nuclear da história aconteceu nos arredores da
cidade de Kiev, na Ucrânia, na central nuclear de Chernobyl.
4. Fukushima (2011)
Um terremoto que atingiu a costa leste do Japão acabou causando um
abalo em uma usina nuclear de Fukushima. Os reatores de número 1, 2, 3 e 4
explodiram, obrigando o governo a evacuar uma área de um raio de 20 km do
local.