MASSAS ATÔMICAS E

MASSA MOLECULAR

Constante de Avogadro

MASSAS ATÔMICAS E MASSA MOLECULAR

Unidade de massa atômica (u)Esta unidade equivale a 1/12 da massa de

um átomo de 12C

Massa Atômica (MA)Representa o quanto mais pesado que 1/12 de um

átomo de 12C

MASSAS ATÔMICAS E MASSA MOLECULAR

Massa atômica de um elemento químicoOs elementos químicos podem possuir

vários isótopos.O oxigênio possui três isótopos

estáveis:16O - MA = 16u , equivale à 99,7% de todos

os átomos de oxigênio.17O - MA = 17u , são apenas 0,03% dos

átomos de O18O - MA = 18u , abundância de 0,2%

MASSAS ATÔMICAS E MASSA MOLECULAR

Isótopos estáveis de cloro (Cl)35Cl - MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de

cloro37Cl - MA = 37u , é 24,6% dos átomos de cloro

MASSAS ATÔMICAS E MASSA MOLECULAR

Massa Molecular A massa molecular (MM) é a soma das

massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O) , teremos:

H = 1uO = 16uH2O = 2u + 16u = 18u

C6H12O6

NÚMERO DE AVOGADRO

O número de Avogadro é uma constante adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza).

*Entendemos por grandeza tudo aquilo que pode ser medido, contado.

Indica a quantidade de átomos de 12C que, juntos, representam 12g da substância, 1 mol de 12C.

6,02214179x1023 (Mol)Em 22,4l de um gás qualquer a 0°C (273,15 K) e um atm, o número de moles (mols) será igual a 1.

NÚMERO DE AVOGADRO

Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023 átomosEntão em 50 g teremos X átomos

Calculando:

23 — 6,02 x 1023

50 — X

X = 50 • 6,02 x 1023

             23

X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na)

NÚMERO DE AVOGADRO

Quantos Mols existem em 54g de água?

10 mols de glicose pesa quanto?

Quantos mols de oxigenio existem em 24,8 l?

Quantos mols existem em 430g de agua?