Aluno (a):

Disciplina Professor Data

Química Emídio Júnior

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Massa Atômica relativa

Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será: a) 42,7. b) 42,0. c) 41,8. d) 40,0. e) 43,0.

Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que:

massa do elemento porcentagem Isótopo A = 100 u x%Isótopo B = 120 u y% a) x = 70. b) y = 70. c) x = 50. d) y = 10. e) x = 75.

Na natureza, cerca de 75% dos átomos de cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa atômica 65 u. Com base nesses dados, qual a massa atômica do elemento cobre? a) 63 u. b) 63,5 u. c) 64 u. d) 64,5 u. e) 65 u.

A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que: a) o elemento cloro tem vários isótopos. b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons. c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural. d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural. e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono.

O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg,25Mg e26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico?

A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?

Questão 3

Questão 4

Questão 5

Questão 6

Questão 7

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Química Emidio JúniorSSA 2o ANOS e u m e l e m e n t o q u í m i c o B , d e m a s s a a t ô m i c a 5 6 , 9 e x i s t i s s e s o b f o r m a d e d o i s isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?

Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 2 0 8 , n a p r o p o r ç ã o d e 1 , 4 % , 2 4 , 1 % , 2 2 , 1 % e 5 2 , 4 % r e s p e c t i v a m e n t e . D e t e r m i n e a massa atômica relativa do chumbo?

A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa atômica do elemento X é:

a) 6. b) 10. c) 60. d) 5. e) 2.

A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é:

a) 12. b) 36. c) 24. d) 3. e) 18.

Gabarito:

1 – C 2 – A 3 – B 4 – A 5 – 24,3u

6 – 64,6u 7 – 56u 8 – 207,3u 9 – B 10 – E.

Questão 8

Questão 9

Questão 10

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