Instituto Federal de educação, Ciência e tecnologia de GoiásCurso de Licenciatura em Química

Oficina do ensino de QuímicaAluna: Leonida Lopes Cabral

Primeira atividade prática para oficinasLoteria Química

Jogo Coluna l Coluna do meio Coluna ll1 NH3 é uma substância

covalente apolar.O CO2 tem molécula polar linear e apresenta ligações simples

A molécula H2 é apolar.

2 Um composto é orgânico quando possui carbono em sua molécula.

O composto orgânico deriva dos seres vivos.

Um composto orgânico possui basicamente carbono e nitrogênio

3 Carbono primário é o que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono.

O carbono que está ligado apenas a outro carbono é chamado de primário.

Todo carbono primário não se liga a nenhum carbono.

4 Cadeia insaturada é aquela que apresenta ligação pi entre carbonos

Cadeia insaturada é aquela que forma um ciclo de carbonos.

Cadeia insaturada é aquela que não apresenta ligação dupla entre carbonos

5 O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento.

As massas atômicas são utilizadas atualmente para classificar os elementos da Tabela Periódica.

A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C 12 .

6 A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta hibridação sp3.

  A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta ligações por pontes de hidrogênio.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta molécula com 10 elétrons.                           

7 Os átomos são partículas em constante movimento, que se combinam para formar as substâncias químicas.

Os átomos são partículas sem movimento, que não se combinam.

Os átomos são substâncias químicas em constante movimento, que se combinam para formar as partículas.

8 A água não é um elemento químico, mas uma mistura de oxigênio e hidrogênio.

A água é um composto, que mistura de hidrogênio e nitrogênio com oxigênio e gás carbônico.

A água é uma substância composta, formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio.

9 Para a separação de

misturas homogêneas

líquido com líquido, é

utilizado o processo de

decantação.

Para a separação de

misturas homogêneas

líquido com líquido, é

utilizado o processo de

destilação fracionada

Para a separação de

misturas homogêneas

líquido com líquido, é

utilizado o processo de

sublimação.

10 No ar atmosférico

encontramos apenas

substâncias compostas.

No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.

No ar atmosférico

encontramos apenas

substâncias simples.

11 Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.

Substância pura é aquela que pode ser decomposta em outras mais simples

Substância pura deve ser sempre decomposta em outra simples.

12 Não é possível que um

elétron passe de nível

mais externo para um

mais interno.

Para que um elétron

passe de um nível mais

externo para um mais

interno, é preciso que

ele ganhe energia.

Para que um elétron

passe de um nível mais

externo para um mais

interno, é preciso que ele

perca energia.

13  O ácido mais forte é aquele que tem maior constante de dissociação. 

O ácido mais forte é aquele que reage mais rapidamente com metais.

O ácido mais forte é aquele que tem menor constante de dissociação.

14 Os elementos H e O estão sempre presentes em ácidos.

Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos.

Os elementos H e O estão sempre presentes em sais.