Dalton, Dalton, Thomson y Thomson y Rutherford, formularon Rutherford, formularon teorías sobre el modelo teorías sobre el modelo del átomo, y una tras otra del átomo, y una tras otra fueron revelando la fueron revelando la compleja estructura que compleja estructura que había en el átomo.había en el átomo.

Böhr intentó mejorar el Böhr intentó mejorar el modelo atómico de modelo atómico de Rutherford aplicando Rutherford aplicando las las ideas cuánticas de ideas cuánticas de PlancK a su modelo.PlancK a su modelo.

Bohr Bohr utilizó algunas de las utilizó algunas de las hipótesis iniciales de la hipótesis iniciales de la mecánica cuántica para mecánica cuántica para describir la estructura de describir la estructura de las órbitas de los las órbitas de los electroneselectrones

El electrón gira en El electrón gira en unas órbitas unas órbitas circulares alrededor circulares alrededor del núcleo, y cada del núcleo, y cada órbita es un estado órbita es un estado estacionarioestacionario

Los electrones Los electrones orbitan el átomo en orbitan el átomo en niveles discretos y niveles discretos y cuantizados de cuantizados de energía. No todas las energía. No todas las órbitas están órbitas están permitidas.permitidas.

Así mismo, cada Así mismo, cada nivel está formado nivel está formado por distintos por distintos subniveles, Y a su subniveles, Y a su vez, éstos se vez, éstos se desdoblan en otros. desdoblan en otros.

El electromagnetismo El electromagnetismo clásico predecía que una clásico predecía que una partícula cargada partícula cargada moviéndose de forma moviéndose de forma circular emitiría energía. circular emitiría energía. (Los electrones deberían (Los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en colapsar sobre el núcleo en breves instantes de breves instantes de tiempo) tiempo)

Bohr supuso que los Bohr supuso que los electrones solamente se electrones solamente se podían mover en órbitas podían mover en órbitas específicas, cada una de las específicas, cada una de las cuales caracterizada por su cuales caracterizada por su nivel energético, de esta nivel energético, de esta manera los electrones manera los electrones giraban alrededor del giraban alrededor del núcleo sin emitir energía y núcleo sin emitir energía y por lo tanto mientras se por lo tanto mientras se mantuvieran en ese nivel mantuvieran en ese nivel no perderían ni ganarían no perderían ni ganarían energía. energía.

Los niveles de energía Los niveles de energía permitidos permitidos

Cuando un electrón pasa de Cuando un electrón pasa de un nivel mas alejado del un nivel mas alejado del núcleo, absorve energía núcleo, absorve energía (electrón excitado). Cuando (electrón excitado). Cuando pasa a un nivel mas pasa a un nivel mas cercano al núcleo emite cercano al núcleo emite energía. energía.

Cuando el electrón está en Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de nivel fundamental (nivel de mínima energía).mínima energía).

Cuando un electrón pasa de Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una una órbita externa a una más interna, la diferencia más interna, la diferencia de energía entre ambas de energía entre ambas órbitas se emite en forma órbitas se emite en forma de radiación de radiación electromagnética.electromagnética.