Ligações químicas

Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, pág. 120.

Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros

Como os átomos estão unidos entre si?Qual a natureza dessas interações?

Ligações Químicas

Aumenta sua Estabilidade

Adquirem distribuição eletrônica

semelhante aos gases nobres

Regra do Octeto (2 ou 8 elétrons na CV)

→ As ligações químicas podem se divididas em dois grupos

→ Ligações químicas fortes (Interatômicas) – Aula 8

- iônicas - covalentes - metálicas

→ Ligações químicas fracas (Intermoleculares) – Aula 9

- ligações de Hidrogênio - forças de Van der Walls

11Na = 2 – 8 – 1

17Cl = 2 – 8 – 7

O íon fica com 8 elétrons na camada de

valência (REGRA DO OCTETO)

gás nobre Ne

gás nobre Ar

Na+ Cl- NaCl atração eletrostática ligação iônica

LIGAÇÃO IÔNICA

Metal + não-metal

Metal: perde elétrons Família 1A = possui 1 e- na CV cátion (1+)Família 2A = possui 2 e- na CV cátion (2+)Família 3A = possui 3 e- na CV cátion (3+)

Não-metal: recebe elétronsFamília 5A = possui 5 e- na CV ânions (3-)Família 6A = possui 6 e- na CV ânions (2-)Família 7A = possui 7 e- na CV ânions (1-)

Ca família 2A Ca2+

Cl família 7A Cl-Ca2+ Cl- CaCl2

Al família 3A Al3+

O família 6A O2- Al3+ O2- Al2O3

Consultando a tabela periódica !

b) pontos de ebulição e fusão altos:

c) condução de eletricidade no estado líquido ou aquoso:

NaCl(s) Na+(l) + Cl-

(l)

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-

(aq)

H2O

a) sólidos cristalinos (quebradiços)

Propriedades gerais dos compostos iônicos:

(Teoria de Lewis)

Compartilhamento de elétrons

LIGAÇÃO COVALENTE

não-metal + não-metal

Molécula: conjunto de

átomos ligados por ligações

covalente

Sacarose ou açúcar comum

C12H22O11

Regra do octeto:2 ou 8 e- na camada

de valência.

Cl2 --------> 17Cl (família 7A) --------> 7 e- na CV

O2 --------> 8O (família 6A) --------> 6 e- na CV

N2 --------> 7N (família 5A) --------> 5 e- na CV

Exemplos de ligação covalente:

Exemplos de ligação covalente - dativa:

CO

so2

so3

Consultando a tabela periódica !

EXEMPLO: Classifique as ligações covalentes presentes nas seguintes moléculas:

a) H2O

b) NH3

c) H2SO4

d) H2CO3

e) H3PO4

ALOTROPIA

Substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico

FulerenoC60

Fósforobranco

P4

Fósforovermelho

Pn

LIGAÇÃO METÁLICA

Metal + metal

Modelo “Mar de elétrons”

1 – Condutividade elétrica2 – Condutividade térmica3 – Dúcteis fios4 – Maleáveis lâminas

LIGAS METÁLICAS

metal woodT° fusão = 70°C

Resolver com o professor os exercícios:

Página 145: 19 e 20 Página 148: 36, 37 e 38.

Resolver os exercícios e entregar na data da prova 02:

Página 145: 17, 18, 21, 24Página 148: 33, 34, e 39.

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