Lista de exercícios 2 – Físico-química (gases)

1. Dois mols de gás Ideal, sobpressão de 8,2 atm etemperatura de 27ºC. Dado: R =0,082 atm.L/K.mol. Determine ovolume ocupado pelo gás.

2. (UFMG) O volume de uma dadamassa de gás será dobrado, àpressão atmosférica, se atemperatura do gás variar de150ºC a:

a) 300 ºCb) 423 ºCc) 573 ºCd) 600 ºCe) 743 ºC

3. (PUC) Um recipiente plásticoestá na geladeira, a umatemperatura inferior a 0 ºC,parcialmente preenchido comalimento, e fechado por umatampa de encaixe. Ao serretirado da geladeira e mantidofechado a uma temperaturaambiente de 25 ºC, depois dealguns minutos observa-se atampa "inchar" e, em algunscasos, desprender-se dorecipiente. Sabe-se que nãohouve qualquer deterioração doalimento. Sobre esse fato, éCORRETO afirmar que:

a) ele ocorreria, mesmo que orecipiente tivesse sido fechado avácuo, ou seja, sem quehouvesse ar no interior dorecipiente.

b) houve aumento de pressãoproveniente de aumento detemperatura.

c) ocorreu com o ar, no interior dorecipiente, uma transformaçãoisotérmica.

d) o valor da grandeza (pressão xvolume/temperatura na escalaKelvin), para o ar do recipiente,é maior quando a tampa está aponto de saltar do que quando orecipiente está na geladeira.

e) o resultado do experimentoindepende da temperaturaambiente.

4. (FUVEST 2014) A tabela abaixoapresenta informacoes sobre cincogases contidos em recipientesseparados e selados.

Qual recipiente contém a mesma quantidadede átomos que um recipiente selado de 22,4L,contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?

a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

5. (UNIFESP 2014) O bicarbonato desódio em solução injetável, indicadopara tratamento de acidose metabólicaou de cetoacidose diabética, ecomercializado em ampolas de 10 mL,cuja formulação indica que cada 100mL de solução aquosa contém 8,4 g deNaHCO3. Uma análise mostrou que oconteúdo das ampolas era apenaságua e bicarbonato de sódio; quando oconteúdo de uma ampola dessemedicamento reagiu com excesso deHCl, verificou-se que foi produzido 8,0× 10-3 mol de gás carbônico, umaquantidade menor do que a esperada.

a) Utilizando R = 0,08 atm.L.K-1.mol-1,calcule a pressão exercida pelo gásliberado na análise do medicamento,quando confinado em um recipiente de96 mL a 300 K.

b) Considerando a equação para reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico:

NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Determine a porcentagem em massa debicarbonato de sódio presente na ampolaanalisada, em relação ao teor indicado emsua formulação. Apresente os cálculos

efetuados.

6. Calcule a densidade do gás dióxido decarbono nas CNTP.

7. (MACKENZIE) Se a pressão de um gásconfinado é duplicada à temperaturaconstante, a grandeza do gás que duplicaraserá:

a) A massa.b) A massa específica.c) O volume.d) O peso.e) A energia cinética.

8. (FUVEST) Um balão de vidro indilatávelcontém 10g de oxigênio a 77°C. Este balãopoderá suportar, no máximo, uma pressãointerna três vezes superior à que estásubmetido. Se a temperatura do gás forreduzida a 27°C, a máxima quantidade deoxigênio que ainda pode ser introduzida nobalão, nesta temperatura, é de:

a) 35 g.b) 30 g.c) 40 g.d) 60 g.e) 90 g.

9. (UNIP - SP) Uma dada massa de um gásperfeito está a uma temperatura de 300K,ocupando um volume V e exercendo umapressão P. Se o gás for aquecido e passar a

ocupar um volume 2V e exercer umapressão 1,5P, sua nova temperatura será:

a) 100 K.b) 200 K.c) 450 K.d) 600 K.e) 900 K.

10. 4,0 mols de oxigênio estão num balão degás. Há um vazamento e escapam 8,0 x1012 moléculas de oxigênio. Considerandoque o número de Avogadro é 6,02 x 1023, aordem de grandeza do número de moléculasque restam no balão é:

a) 1010

b) 1011

c) 1012

d) 1024

e) 1025

Gabarito – lista 2Questão Resposta

1 6 litros2 C3 B4 B5 2 atm, 80%6 1,97 g/L7 B8 A9 E10 D