Lista Uerj Questões Objetivas Disciplina: Química II ... · PDF fileLista Uerj...

Lista Uerj – Questões Objetivas

Disciplina: Química II Professora: Jerusa

1. (Uerj 2013) Na presença de certos solventes, as proteínas sofrem alterações tanto em sua estrutura espacial quanto em suas propriedades biológicas. No entanto, com a remoção do solvente, voltam a assumir sua conformação e propriedades originais. Essas características mostram que a conformação espacial das proteínas depende do seguinte tipo de estrutura de suas moléculas: a) primária b) secundária c) terciária d) quaternária 2. (Uerj 2013) Existem dois tipos principais de inibidores da atividade de uma enzima: os competitivos e os não competitivos. Os primeiros são aqueles que concorrem com o substrato pelo centro ativo da enzima. Considere um experimento em que se mediu a velocidade de reação de uma enzima em função da concentração de seu substrato em três condições: • ausência de inibidores; • presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo; • presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo. Os resultados estão representados no gráfico abaixo:

A curva I corresponde aos resultados obtidos na ausência de inibidores. As curvas que representam a resposta obtida na presença de um inibidor competitivo e na presença de um não competitivo estão indicadas, respectivamente, pelos seguintes números: a) II e IV b) II e III c) III e II d) IV e III 3. (Uerj 2014) Em uma das etapas do ciclo de Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química:

A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é denominada de: a) cadeia b) função c) posição d) compensação 4. (Uerj 2014) Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de carbono com hibridação sp

2.

O esquema abaixo representa um corte lateral de um nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão indicadas no esquema as ligações do tipo pi.

O número de ligações duplas realizadas por átomo em um nanotubo corresponde a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto a seguir para responder à(s) seguinte(s) questão(ões): As bases nitrogenadas, quando oxidadas, podem causar emparelhamento errôneo durante a replicação do DNA. Por exemplo, uma guanina oxidada (G*) pode passar a se emparelhar, durante a divisão celular, com timina (T) e não com citosina (C). Esse erro gera células mutadas, com uma adenina (A) onde deveria haver uma guanina (G) normal. 5. (Uerj 2014) Considere a adição de um átomo X na oxidação da guanina, conforme esquematizado na equação química:

Nessa equação, o átomo correspondente a X é simbolizado por: a) C b) H c) N

d) O TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Utilize as informações a seguir para responder à(s) seguinte(s) questão(ões) O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para os seres vivos. Esse elemento faz parte de diversos compostos orgânicos, como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há exemplos de formas químicas do nitrogênio incorporadas por alguns seres vivos.

Seres vivos Composto nitrogenado

orgânico inorgânico

Plantas

aminoácidos

amônia ( 3NH )

nitrato ( 3NO )

bactérias

amônia ( 3NH )

nitrato ( 3NO )

nitrito ( 2NO )

animais -

6. (Uerj 2014) O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte de nitrogênio para as bactérias. Observe as seguintes fórmulas estruturais:

A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número: a) I b) II c) III d) IV 7. (Uerj 2013) Um produto industrial consiste na substância orgânica formada no sentido direto do equilíbrio químico representado pela seguinte equação:

A função orgânica desse produto é: a) éster b) cetona c) aldeído d) hidrocarboneto 8. (Uerj 2013) Aminofenóis são compostos formados pela substituição de um ou mais átomos

de hidrogênio ligados aos carbonos do fenol por grupamentos 2NH .

Com a substituição de apenas um átomo de hidrogênio, são formados três aminofenóis distintos. As fórmulas estruturais desses compostos estão representadas em:

a)

b)

c)

d) 9. (Uerj 2013) O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.

Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros dessa molécula. Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 10. (Uerj 2012) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) número de elétrons b) soma das partículas nucleares c) quantidade de níveis eletrônicos d) configuração da camada de valência 11. (Uerj 2012) Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética. A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.

6 10 5 n 2 6 12 6(C H O ) n H O n C H O

glicogênio glicose

Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 6 14,86 10 g mol .

A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:

a) 161,50 10

b) 142,70 10

c) 123,20 10

d) 106,50 10

12. (Uerj 2011) A sigla BTEX faz referência a uma mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes atmosféricos de elevada toxidade. Considere a seguinte mistura BTEX:

Ao fim de um experimento para separar, por destilação fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A primeira e a segunda frações continham um composto distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos outros dois restantes. Os compostos presentes na terceira fração são: a) xileno e benzeno b) benzeno e tolueno c) etilbenzeno e xileno d) tolueno e etilbenzeno 13. (Uerj 2011) As bolas de futebol são feitas, atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja obtenção pode ser representada pela seguinte equação química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos:

Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte função química: a) ácido b) amida c) álcool d) aldeído 14. (Uerj 2011) O petróleo contém hidrocarbonetos policícliclos aromáticos que, absorvidos por partículas em suspensão na água do mar, podem acumular-se no sedimento marinho. Quando

são absorvidos por peixes, esses hidrocarbonetos são metabolizados por enzimas oxidases mistas encontradas em seus fígados, formando produtos altamente mutagênicos e carcinogênicos. A concentração dessas enzimas no fígado aumenta em função da dose de hidrocarboneto absorvida pelo animal. Em um trabalho de monitoramento, quatro gaiolas contendo, cada uma, peixes da mesma espécie e tamanho foram colocadas em pontos diferentes no fundo do mar, próximos ao local de um derramamento de petróleo. Uma semana depois, foi medida a atividade média de uma enzima oxidase mista nos fígados dos peixes de cada gaiola. Observe os resultados encontrados na tabela abaixo:

Número da gaiola Atividade média da oxidase mista

unidades

grama de fígado

1 1,0 × 10-2

2 2,5 × 10-3

3 4,3 × 10-3

4 3,3 × 10-2

A gaiola colocada no local mais próximo do derramamento de petróleo é a de número: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 15. (Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s

23p

4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.

Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos. A fórmula do sal formado nessa reação é: a) CaS b) CaCℓ 2 c) MgS d) MgCℓ2 16. (Uerj 2011) Considere uma mistura homogênea que contém quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e metilbenzeno. Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura heterogênea, como ilustra o esquema a seguir:

Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é denominada: a) hexano b) pentano c) ácido etanoico d) metilbenzeno

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: No esquema abaixo, estão representadas as duas etapas finais do processo fermentativo em células musculares quando submetidas a condições de baixa disponibilidade de oxigênio.

17. (Uerj 2011) O grupo funcional encontrado nos três compostos que participam das etapas representadas é: a) fosfato b) hidroxila c) carbonila d) carboxilato 18. (Uerj 2011) Considere agora o processo fermentativo do fungo Saccharomyces cerevisiae, ou levedo de cerveja. Neste processo, no lugar do lactato, a substância final formada será: a) etanol b) glicose c) glicerol d) sacarose 19. (Uerj 2010) O ácido cianúrico é um agente estabilizante do cloro usado como desinfetante

no tratamento de águas.

Esse ácido pode ser representado pelas duas fórmulas estruturais a seguir:

Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam compostos classificados como:

a) oligômeros b) tautômeros c) estereoisômeros d) diastereoisômeros 20. (Uerj 2010) A nanotecnologia surgiu na segunda metade do século XX, possibilitando estimar o tamanho de moléculas e o comprimento de ligações químicas em nanômetros (nm), sendo 1 nm igual a 10

-9 m.

A tabela a seguir apresenta os comprimentos das ligações químicas presentes na molécula do cis-1,2-dicloroeteno:

Ligação

Comprimento (nm)

C – H 0,107

C = C 0,136

C – C 0,176 Admita que: • os núcleos atômicos têm dimensões desprezíveis; • os comprimentos das ligações correspondem à distância entre os núcleos. A distância, em nanômetros, entre os dois núcleos de hidrogênio na molécula do cis-1,2-dicloroeteno equivale a: a) 0,214 b) 0,243 c) 0,272 d) 0,283 21. (Uerj 2010) Substâncias com ligações duplas entre carbonos reagem com o íon permanganato, de cor violeta, em meio básico ou neutro, formando um álcool e o dióxido de manganês, de cor marrom. Esse processo é usado, por exemplo, na identificação do limoneno, um dos constituintes do aroma de frutas cítricas, conforme esquematizado na equação química simplificada:

A mudança da cor violeta para a cor marrom, em presença do íon permanganato, também se verifica com o seguinte composto orgânico: a) 3-etil-2-hexeno b) 3-cloro-octano c) 2-metilpentanal d) 2-bromo-3-heptanona 22. (Uerj 2010) O butano é um gás utilizado como matéria-prima na síntese de diferentes

compostos, como, por exemplo, o 1,4-dibromobutano. Esse composto pode ser obtido a partir

da reação de substituição entre o butano e o bromo molecular.

Substituindo-se simultaneamente e de forma aleatória dois átomos de hidrogênio do butano por

dois átomos de bromo, a probabilidade de que seja obtido o 1,4-dibromobutano é igual a:

a) 0,2 b) 0,4 c) 0,6 d) 0,8 23. (Uerj 2010) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e

suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está

presente em sua forma aniônica Se2-

. Existem na natureza átomos de outros elementos

químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion.

O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está

indicado em:

a) Kr b) Br c) As d) Te TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química: 6 CO2 + 12 H2S C6H12O6 + 6 H2O + 12 S

24. (Uerj 2010) O H2S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da formação de interações moleculares do tipo: a) iônica b) covalente c) dipolo-dipolo d) ligação de hidrogênio TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família

Flaviridae.

São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN

4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil.

A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti,

não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e

dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela a seguir são apresentadas informações sobre

dois medicamentos:

Medicamento Fórmula estrutural Massa molar (g.mol-1

)

paracetamol

151

ácido acetilsalicílico

180

25. (Uerj 2009) Na estrutura do paracetamol está presente a seguinte função da química

orgânica:

a) éter b) amida c) cetona d) aldeído 26. (Uerj 2008) As fragrâncias características dos perfumes são obtidas a partir de óleos

essenciais.

Observe as estruturas químicas de três substâncias comumente empregadas na produção de

perfumes:

O grupo funcional comum às três substâncias corresponde à seguinte função orgânica:

a) éter b) álcool c) cetona d) aldeído 27. (Uerj 2008) As concentraץחes de alguns gases vךm crescendo na atmosfera em funדחo da atividade

humana e poderדo acarretar consequךncias ecolףgicas graves.

Cada um dos grבficos a seguir mostra, em diferentes escalas, a variaדחo temporal das concentraץחes dos

seguintes gases: carbפnico, ףxido nitroso, metano e clorofluorcarbonos (CFC).

Em 2000, essas concentraץחes encontravam-se na seguinte ordem:

CO2 > CH4 > N2O > CFC

Os grבficos correspondentes א variaדחo da concentraדחo atmosfיrica dos dois gases mais importantes, em

termos de responsabilidade pelo incremento do aquecimento global, sדo:

a) Y e W b) Z e X c) Y e Z d) X e W TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O programa brasileiro de produção de etanol já despertou o interesse de várias nações. O

etanol, além de ser uma ótima alternativa de combustível, também é utilizado em várias

aplicações industriais, como, por exemplo, a produção do etanoato de etila, um flavorizante de

larga aplicação.

28. (Uerj 2008) A fórmula estrutural plana de uma substância que possui a mesma fórmula

molecular do éster citado no texto é:

a) b) c) 29. (Uerj 2007) Um dos fatores que determinam o padrão de qualidade da aguardente é a

quantidade de ésteres e de aldeídos formados em seu processo de fabricação.

Observe estas fórmulas químicas:

Em uma das substâncias consideradas na determinação do padrão de qualidade da

aguardente, encontra-se a função química definida pela fórmula de número:

a) I b) II c) III d) IV 30. (Uerj 2007) A molécula do hexafluoreto de enxofre (SF6) tem a forma geométrica de um

octaedro regular.

Os centros dos átomos de flúor correspondem aos vértices do octaedro, e o centro do átomo

de enxofre corresponde ao centro desse sólido, como ilustra a figura a seguir.

Considere que a distância entre o centro de um átomo de flúor e o centro do átomo de enxofre

seja igual a 1,53 angstrons.

Assim, a medida da aresta desse octaedro, em angstrons, é aproximadamente igual a:

a) 1,53 b) 1,79 c) 2,16 d) 2,62 31. (Uerj 2007) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:

As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a

função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de

coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de

número:

a) I b) II

c) III d) IV 32. (Uerj 2006) Na tabela a seguir, são relacionados quatro hormônios esteroides e suas

correspondentes funções orgânicas.

O hormônio que é secretado pelas células de Leydig, encontradas nas gônadas masculinas, é

representado pela seguinte estrutura:

33. (Uerj 2006) Uma das condições necessárias para o perfeito funcionamento do organismo

humano é a manutenção da adequada faixa de concentração de íons nos líquidos orgânicos,

como o plasma sanguíneo e o líquido intracelular.

Os gráficos a seguir mostram as concentrações, em miliequivalentes por litro, de alguns cátions

e ânions em diversas soluções.

As faixas de concentrações iônicas mais compatíveis com as do plasma sanguíneo e as do

líquido intracelular estão representadas, respectivamente, nos seguintes gráficos:

a) I e II b) II e IV c) III e I d) IV e III 34. (Uerj 2006) Duas importantes ações na luta contra o aumento do efeito estufa são a

limitação da queima de combustíveis fósseis e a promoção do crescimento de florestas.

A importância do crescimento das florestas se deve à ocorrência, nas plantas, da etapa

metabólica resumida na seguinte equação química:

a) CO2 + H2O H2CO3 b) C6H12O6 2 C2H6O + CO2 c) 6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2 d) C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O 35. (Uerj 2006) As milhares de proteínas existentes nos organismos vivos são formadas pela

combinação de apenas vinte tipos de moléculas.

Observe a seguir as fórmulas estruturais de diferentes moléculas orgânicas, em que R1 e R2

representam radicais alquila.

As duas fórmulas que, combinadas, formam uma ligação química encontrada na estrutura

primária das proteínas são:

a) I e V b) II e VII c) III e VIII d) IV e VI 36. (Uerj 2005) Observe na ilustração a seguir estruturas de importantes substâncias de uso

industrial.

Em cada uma dessas substâncias, o número de átomos de carbono pode ser representado por

x e o número de heteroátomos por y.

O maior valor da razão x/y é encontrado na substância pertencente à seguinte função química:

a) éter b) éster c) amina d) amida

37. (Uerj 2005) A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos

quimicamente idênticos, denominados isótopos.

Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:

- hidrogênio - 1H,

2H e

3H;

- oxigênio - 16

O, 17

O e 18

O.

Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas,

obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:

a) 6 b) 9 c) 12 d) 18 38. (Uerj 2005) A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos

hidrófilos, o que facilita sua dissolução na água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é

eliminada pelos rins.

Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é

justificado pelo fato de a vitamina C apresentar uma estrutura composta de:

a) heteroátomos b) íons aglomerados c) dipolos permanentes d) carbonos assimétricos 39. (Uerj 2005) Com base na tabela de Classificação Periódica dos Elementos, podemos

formar um composto químico por meio da escolha aleatória de um elemento da família IIA e de

outro da família VA. A probabilidade desse composto apresentar ligação química

predominantemente iônica é de:

a) 1/6 b) 1/5 c) 2/3 d) 4/5 40. (Uerj 2004) Algumas controvérsias ainda existem quanto à relação entre a presença de

gorduras na dieta alimentar e a incidência de doenças cardíacas. O gráfico a seguir mostra

resultados de uma pesquisa recente, na qual estes fatores foram comparados em duas

populações com dietas tradicionalmente diferentes.

(Adaptado de WILLET , W.C. & STAMPER, M. J. As novas bases da pirâmide alimentar. São

Paulo: Scientific American Brasil, 2003.)

Os resultados da pesquisa apóiam a ideia de que a dieta adequada para a prevenção de

doenças coronarianas deve, preferencialmente, conter gorduras ricas em ácidos graxos de

cadeia do tipo:

a) saturada b) alicíclica c) ramificada d) insaturada 41. (Uerj 2004) Um acidente com um trem, em junho de 2003, acarretou o despejo de metanol

e 2-metil-2-propanol no rio que abastece a cidade de Uberaba.

As fórmulas estruturais dos compostos mencionados estão representadas, respectivamente,

em:

42. (Uerj 2004) A partir das quantidades de água e gás carbônico produzidas numa reação de

combustão completa de um hidrocarboneto (CxHy), ilustrada na equação não-balanceada a

seguir, podemos chegar à fórmula molecular do reagente orgânico consumido.

CxHy + O2 CO2 + H2O

A combustão completa de 1,0 mol de um hidrocarboneto produziu 72 g de água e 89,6 L de

gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.

Esse hidrocarboneto pode ser classificado como:

a) alcino b) ciclano c) alcano d) alcadieno 43. (Uerj 2004) O ácido etanoico e o ácido tricloro-etanoico são empregados como agentes

cicatrizantes por proporcionarem a precipitação de proteínas. Os valores da constante de

ionização em água destes compostos, a 25°C, são 1,7 × 10

-5 para o ácido etanoico e 2,3 × 10

-1

para o ácido tricloro-etanoico.

A alternativa que representa o fator determinante da maior acidez do ácido tricloro-etanoico é:

a) massa molecular mais elevada b) presença de um carbono assimétrico c) ligação carbono-hidroxila mais fraca d) efeito elétron-atraente dos átomos de cloro 44. (Uerj 2004) A fórmula a seguir representa um composto responsável pelo fenômeno da

visão nos seres humanos, pois o impulso nervoso que estimula a formação da imagem no

cérebro ocorre quando há interconversão entre isômeros deste composto.

Um isômero de função deste composto pertence à função denominada:

a) éster b) amida c) cetona d) ácido carboxílico 45. (Uerj 2004) O composto responsável pelo aroma de jasmim é representado pela fórmula

estrutural plana a seguir, na qual algumas ligações químicas são identificadas por setas

numeradas.

O número correspondente à seta que indica a ligação responsável pela isomeria espacial

geométrica na molécula representada é:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 46. (Uerj 2004) A noradrenalina é um hormônio cuja fórmula estrutural encontra-se

representada a seguir.

O número correspondente à seta que indica o átomo de carbono responsável pela atividade

óptica desta molécula é:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 47. (Uerj 2004) O esquema a seguir representa a fórmula estrutural de uma molécula formada

pela ligação peptídica entre dois aminoácidos essenciais, o ácido aspártico e a fenilalanina.

As fórmulas moleculares dos aminoácidos originados pela hidrólise dessa ligação peptídica

são:

a) C4H8N2O3 - C9H10O3 b) C4H8N2O4 - C9H10O2 c) C4H7NO3 - C9H11NO3 d) C4H7NO4 - C9H11NO2 48. (Uerj 2004) Dois íons monoatômicos hipotéticos, formados por um mesmo elemento

químico, são identificados como A e B. Se o raio do íon A é maior que o raio do íon B, A e B

podem ser, respectivamente, classificados como:

a) ânion bivalente e ânion trivalente b) cátion bivalente e ânion bivalente c) ânion trivalente e cátion monovalente d) cátion bivalente e cátion monovalente 49. (Uerj 2004) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de

lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera 50. (Uerj 2004) O betacaroteno, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é um

pigmento presente em alguns vegetais, como cenoura e tomate.

Dentre os solventes a seguir, aquele que melhor solubiliza o betacaroteno é:

a) água b) etanol c) hexano

d) propanona 51. (Uerj 2004) A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas

poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm.

Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e

potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto

permite a passagem da água e dos íons monovalentes.

As espécies iônicas retidas são:

a) sódio e potássio b) potássio e cálcio c) magnésio e sódio d) cálcio e magnésio 52. (Uerj 2004) As esferas da figura adiante representam os íons formadores de um cristal de

cloreto de sódio.

Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de

maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10 3 unidades de

comprimento.

O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma

unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:

a) Cℓ, 3

b) Na, 3 c) Cℓ, 5 d) Na, 5 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Nem todos os compostos classificados como sais apresentam sabor salgado. Alguns são

doces, como os etanoatos de chumbo e berílio, e outros são amargos, como o iodeto de

potássio, o sulfato de magnésio e o cloreto de césio.

53. (Uerj 2004) As fórmulas dos compostos que, ao reagirem por neutralização, podem formar

o etanoato de berílio são:

a) CH3COOH, BeOH b) CH3COOH, Be(OH)2 c) CH3CH2COOH, BeOH d) CH3CH2COOH, Be(OH)2 TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas

interações intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA -

timina, adenina, citosina e guanina.

54. (Uerj 2004)

A base nitrogenada que apresenta átomo de carbono com hibridação do tipo sp3 é:

a) timina b) adenina c) citosina d) guanina 55. (Uerj 2004)

As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do

tipo:

a) iônica b) metálica c) dipolo-dipolo d) ligação de hidrogênio TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:

Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é

convertido no poluente atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de

combustão abaixo.

H2S(g) + 3/2O2(g) SO2(g) + H2O(ℓ)

O sulfeto de hidrogênio é extraído dos combustíveis por um solvente que possui baixa

polaridade molecular e natureza ácido-básica oposta à sua.

56. (Uerj 2004) Um tipo de solvente que apresenta as características necessárias para a

extração do sulfeto de hidrogênio é:

a) amina b) óxido ácido c) base inorgânica forte d) ácido inorgânico fraco 57. (Uerj 2004) As fórmulas eletrônicas do sulfeto de hidrogênio e do óxido de enxofre IV

estão, respectivamente, representadas em:

58. (Uerj 2003) A análise qualitativa de uma substância orgânica desconhecida revelou a

presença de carbono, oxigênio e hidrogênio.

Podemos afirmar que essa substância não pertence à função denominada:

a) éster b) fenol c) hidrocarboneto d) ácido carboxílico 59. (Uerj 2003) A tabela a seguir apresenta algumas propriedades de três substâncias

inorgânicas binárias.

Em condições normais, podemos concluir que as substâncias I, II e III se apresentam,

respectivamente, nos seguintes estados físicos:

a) sólido, sólido, líquido b) sólido, líquido, sólido c) líquido, líquido, sólido d) líquido, sólido, líquido TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo

capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um

alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material

cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia.

60. (Uerj 2003) A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada

de ouro, uma em cada 105 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90

°.

Considerando que a lâmina de ouro possui 103 camadas de átomos e elaborando a hipótese de

que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford

foi capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo.

Se o raio do átomo é da ordem de 10-8

cm, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de:

a) 10-12

b) 10

-10

c) 10-9

d) 10

-5

61. (Uerj 2003) Nesse experimento, sulfeto de zinco era o material que cintilava quando

recebia o choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta excelentes

características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui

ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal

representativo e um ametal.

A fórmula dessa outra substância é:

a) BaF2 b) Bel2 c) SiO2 d) FeCℓ2 62. (Uerj 2002) Além do impacto ambiental agudo advindo do derramamento de grandes

quantidades de óleo em ambientes aquáticos, existem problemas a longo prazo associados à

presença, no óleo, de algumas substâncias como os hidrocarbonetos policíclicos aromáticos,

mutagênicos e potencialmente carcinogênicos. Essas substâncias são muito estáveis no

ambiente e podem ser encontradas por longo tempo no sedimento do fundo, porque gotículas

de óleo, após absorção por material particulado em suspensão na água, sofrem processo de

decantação.

Um agente mutagênico, com as características estruturais citadas no texto, apresenta a

seguinte fórmula:

63. (Uerj 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu

em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas á, emitidas por um elemento

radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas á atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou

sofrendo desvios muito pequenos;

- uma em cada dez mil partículas á era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à

estrutura do átomo:

a) o átomo é maciço e eletricamente neutro b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa 64. (Uerj 2002) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de

artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo,

contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido.

Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar

fogos contendo o elemento cujo símbolo é:

a) Cd b) Co c) K d) Sr 65. (Uerj 2002) A hidrólise da sacarose pode ser realizada através da catálise ácida ou de

catálise enzimática, como ocorre na digestão intestinal.

Em um experimento para medir a variação da concentração da sacarose em função do tempo

de incubação, três soluções idênticas desse dissacarídeo foram submetidas à hidrólise ácida e

à enzimática em três temperaturas (T) diferentes: 37°C, T1 e T2.

Os resultados estão mostrados nos gráficos a seguir:

A partir da análise do gráfico de referência, as curvas que representam a hidrólise ácida e a

enzimática, respectivamente, e o número do gráfico compatível com experimentos realizados à

temperatura de 80 °C, são:

a) X e Y; 1 b) X e Y; 2 c) Y e X; 1 d) Y e X; 2 66. (Uerj 2002) Quando ingerimos mais carboidratos do que gastamos, seu excesso é

armazenado: uma parte sob a forma de glicogênio, e a maior parte sob a forma de gorduras.

As gorduras são, na sua maioria, ésteres derivados de ácidos carboxílicos de longa cadeia

alifática, não ramificada. Essa cadeia contém um número par de carbonos - consequência

natural do modo como se dá a síntese das gorduras nos sistemas biológicos.

(Adaptado de MORRISON, R. e BOYD, R. "Química orgânica". Lisboa: Fundação Calouste

Gulbenkian, 1981.)

Um ácido carboxílico, com as características estruturais citadas no texto, apresenta a seguinte

fórmula:

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Em uma pesquisa para produção de organismos transgênicos, isolou-se um fragmento de DNA

que continha o gene a ser estudado. O DNA foi cortado com enzimas de restrição e seus

fragmentos foram separados por eletroforese. Nesta técnica, os fragmentos são colocados em

um suporte poroso embebido em solução salina a pH 8,0. Uma corrente elétrica contínua

percorre o suporte, fazendo com que os fragmentos de DNA migrem em direção ao polo

positivo.

67. (Uerj 2002) O DNA migra para o polo positivo porque contém, em sua molécula, grande

número de radicais de:

a) fosfato b) sulfato c) nitrato d) amônio 68. (Uerj 2002) Considere que as cargas negativas de todos os fragmentos sejam iguais e que

a velocidade de migração dos fragmentos sobre o suporte poroso seja uma função inversa do

tamanho do fragmento.

Assim, a diferença constatada nas velocidades de migração é consequência da ação de forças

de diferentes intensidades sobre os fragmentos.

Estas forças são da seguinte natureza:

a) elétrica b) repulsiva c) dissipativa d) gravitacional 69. (Uerj 2001) Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se deve ao fato de os seres

humanos apresentarem, junto à pele, glândulas que produzem e liberam ácidos carboxílicos. A

mistura desses ácidos varia de pessoa para pessoa, o que permite a animais de faro bem

desenvolvido conseguir discriminá-la.

Com o objetivo de testar tal discriminação, um pesquisador elaborou uma mistura de

substâncias semelhantes à produzida pelo dono de um cão.

Para isso, ele usou substâncias genericamente representadas por:

a) RCHO b) RCOOH c) RCH2OH d) RCOOCH3 70. (Uerj 2001) Os vários componentes do petróleo são separados por um processo

denominado destilação fracionada. Em sua destilação, alguns hidrocarbonetos são separados

na ordem indicada no esquema a seguir.

(Adaptado de SILVA, R. H. & SILVA, E. B. "Curso de Química." São Paulo: Harbra,

1992.)

A ordem de destilação desses componentes do petróleo está justificada pela seguinte

afirmação:

a) Os alcanos são os hidrocarbonetos mais voláteis. b) Os hidrocarbonetos são líquidos de baixo ponto de ebulição. c) O aumento da massa molar dos hidrocarbonetos provoca uma maior volatilidade.

d) O ponto de ebulição dos hidrocarbonetos aumenta com o aumento da massa molar. 71. (Uerj 2001) Observe os esquemas a seguir, que representam experimentos envolvendo

raios catódicos.

(Adaptado de HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo: Scipione.

1999.)

Desses experimentos resultou a descoberta de uma partícula subatômica.

As propriedades massa e carga elétrica dessa partícula apresentam, respectivamente, a

seguinte caracterização:

a) igual a zero; igual a zero b) igual a zero; maior que zero c) diferente de zero; igual a zero d) diferente de zero; menor que zero 72. (Uerj 2001) A figura a seguir representa o átomo de um elemento químico, de acordo com

o modelo de Bohr.

(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo. Scipione, 1999.)

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar

ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

a) C b) F c) P d) S 73. (Uerj 2001) Observe a estrutura genérica representada a seguir.

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas

indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:

a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio 74. (Uerj 2000) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-

haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau

cheiro.

O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.

A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:

a) homogênea, saturada, normal b) heterogênea, insaturada, normal c) heterogênea, saturada, ramificada d) homogênea, insaturada, ramificada 75. (Uerj 2000) O principal componente do medicamento Xenical, para controle da obesidade,

possui a fórmula estrutural condensada conforme se representa a seguir.

Podemos identificar, nesta estrutura, a presença de, pelo menos, um grupo funcional

característico da seguinte função orgânica:

a) éter b) éster c) amina d) cetona 76. (Uerj 2000) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos diversos que apresenta, dentre

outros, os seguintes componentes:

Os pares de componentes I - II e I - III apresentam isomeria plana, respectivamente, do tipo:

a) cadeia e cadeia b) cadeia e posição c) posição e cadeia d) posição e posição 77. (Uerj 2000) Os hidrocarbonetos insaturados reagem com cloreto de hidrogênio, originando

produtos de adição eletrofílica, tais como os cloretos de alquila.

O produto previsto, em maior proporção, para a reação entre cloreto de hidrogênio e 2-metil-2-

penteno está nomeado em:

a) 3-cloro 2-metil pentano b) 2-cloro 3-metil pentano c) 3-cloro 3-metil pentano d) 2-cloro 2-metil pentano 78. (Uerj 2000) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das

suas ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à

família do carbono nem ao grupo dos halogênios.

Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número

III como:

a) metal b) ametal c) gás nobre d) semimetal 79. (Uerj 1999) Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado

gasolina. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados,

melhor é a "performance" da gasolina e o rendimento do motor.

Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:

O hidrocarboneto mais ramificado é o de número:

a) IV b) III c) II d) I 80. (Uerj 1999) O tingimento na cor azul de tecidos de algodão com o corante índigo, feito com

o produto natural ou com o obtido sinteticamente, foi o responsável pelo sucesso do "jeans" em

vários países.

Observe a estrutura desse corante:

Nessa substância, encontramos um número de ligações pi (ð) correspondente a

a) 3 b) 6 c) 9 d) 12 81. (Uerj 1999) Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no

Brasil e no mundo foi "o caso Ronaldinho". Especialistas apontaram: estresse, depressão,

ansiedade e pânico podem ter provocado a má atuação do jogador brasileiro. Na confirmação

da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas

excitatórias do cérebro - a noradrenalina, a serotonina e a dopamina - cujas estruturas estão a

seguir representadas:

Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:

a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool 82. (Uerj 1999) Isomeria é o fenômeno que se caracteriza pelo fato de uma mesma fórmula

molecular representar diferentes estruturas.

Considerando a isomeria estrutural plana para a fórmula molecular C4H8, podemos identificar

os isômeros dos seguintes tipos:

a) cadeia e posição b) cadeia e função c) função e compensação d) posição e compensação 83. (Uerj 1999) A reação de esterificação consiste em fazer reagir um álcool com um ácido

orgânico ou com um ácido mineral. O produto orgânico resultante desse processo é um éster.

Observe o exemplo a seguir:

Esse processo de esterificação pode ser também classificado como uma reação de:

a) adição b) oxidação c) eliminação d) substituição 84. (Uerj 1999) O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na

conservação dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e

Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico, segundo a equação a seguir, para evitar que os

tecidos animais sofram deterioração ou oxidação.

Nessa transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de:

a) - 4 para + 4 b) - 3 para - 2 c) - 2 para - 1 d) 0 para + 2 85. (Uerj 1999) Os ácidos orgânicos, comparados aos inorgânicos, são bem mais fracos. No

entanto, a presença de um grupo substituinte, ligado ao átomo de carbono, provoca um efeito

sobre a acidez da substância, devido a uma maior ou menor ionização.

Considere uma substância representada pela estrutura a seguir:

Essa substância estará mais ionizada em um solvente apropriado quando X representar o

seguinte grupo substituinte:

a) H b) I c) F d) CH3 86. (Uerj 1999) O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando

esta é escoada através de um tubo capilar.

Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da

água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

a) ser um composto iônico b) possuir moléculas polares c) ter ligações covalentes apolares d) apresentar interações de Van der Waals 87. (Uerj 1999) "Um modo de prevenir doenças cardiovasculares, câncer e obesidade é não

ingerir gordura do tipo errado. A gordura pode se transformar em uma fábrica de radicais livres

no corpo, alterando o bom funcionamento das células.

As consideradas boas para a saúde são as insaturadas de origem vegetal, bem como a maioria

dos óleos.

Quimicamente os óleos e as gorduras são conhecidos como glicerídeos, que correspondem a

ésteres da glicerina, com radicais graxos."

(Adaptado de Jornal do Brasil, 23/08/98)

A alternativa que representa a fórmula molecular de um ácido graxo de cadeia carbônica

insaturada é:

a) C12H24O2 b) C14H30O2 c) C16H32O2 d) C18H34O2 88. (Uerj 1998) "O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão."

Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma

mistura de substâncias aromáticas, entre elas benzeno, naftaleno e antraceno.

As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são, respectivamente:

a) C6H12 , C12H12 , C18H20 b) C6H12 , C12H10 , C18H18 c) C6H6 , C10H10 , C14H14 d) C6H6 , C10H8 , C14H 89. (Uerj 1998) A anfetamina representada a seguir por sua fórmula estrutural plana pode ser

encontrada de duas formas espaciais diferentes, sendo que apenas uma delas possui atividade

fisiológica.

Essas diferentes formas espaciais correspondem a isômeros denominados:

a) geométricos b) de posição c) funcionais d) óticos 90. (Uerj 1998) O cloreto de vinila, principal componente das resinas polivinílicas, pode ser

obtido através da sequência das seguintes reações:

Essas reações I e II são classificadas, respectivamente, como:

a) adição nucleofílica, eliminação b) adição eletrofílica, eliminação c) substituição nucleofílica, substituição eletrofílica d) substituição eletrofílica, substituição nucleofílica 91. (Uerj 1998) Algumas algas marinhas produzem polifenóis para defesa contra predadores

herbívoros. Analise as fórmulas a seguir que representam diferentes substâncias químicas.

Aquela que representa um polifenol é a de número:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 92. (Uerj 1998) O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula

estrutural plana:

Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a

fabricação da bebida.

O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a:

a) 3 b) 5 c) 8 d) 15 93. (Uerj 1998) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no

mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente

anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.

Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a

ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:

a) iônica b) metálica c) dipolo-dipolo d) covalente apolar 94. (Uerj 1997) Para que a "cola de sapateiro" não seja utilizada como droga e também devido

à presença de uma substância cancerígena, o tolueno (ou metilbenzeno), uma das propostas

sugeridas foi a adição de pequena quantidade de formol (ou solução aquosa a 40% de

metanal), que, em virtude de seu cheiro forte e irritante, desestimularia a inalação do produto.

As substâncias orgânicas citadas, o tolueno e o metanal, apresentam, respectivamente, as

seguintes fórmulas moleculares:

a) C7H10 e CH3O b) C7H10 e CH2O c) C7H8 e CH3O d) C7H8 e CH2O 95. (Uerj 1997) Na tentativa de conter o tráfico de drogas, a Polícia Federal passou a controlar

a aquisição de solventes com elevado grau de pureza, como o éter (etoxi-etano) e a acetona

(propanona). Hoje, mesmo as Universidades só adquirem estes produtos com a devida

autorização daquele órgão. A alternativa que apresenta, respectivamente, isômeros funcionais

destas substâncias é:

a) butanal e propanal b) 1-butanol e propanal c) butanal e 1-propanol d) 1-butanol e 1-propanol 96. (Uerj 1997) Sejam as equações químicas incompletas, representadas pelas fórmulas

gerais:

Os produtos orgânicos destas equações pertencem, respectivamente, às seguintes funções:

a) aldeído e ácido carboxílico b) cetona e ácido carboxílico c) álcool e cetona d) éter e cetona 97. (Uerj 1997) Uma indústria química tem como despejo industrial as substâncias abaixo

numeradas:

I) CH3-COOH

II) CH3-CH2-OH

III) CH3-CH2 - NH2

IV) CH3-CONH2

Para processar um tratamento adequado a este despejo, a fim de evitar uma agressão ao meio

ambiente, foram necessários vários tipos de tratamento. A primeira substância tratada foi a de

caráter básico mais acentuado, que corresponde à de número:

a) I b) II c) III d) IV 98. (Uerj 1997) Na composição de corretores do tipo "Liquid Paper", além de hidrocarbonetos

e dióxido de titânio, encontra-se a substância isocianato de alila, cuja fórmula estrutural plana é

representada por CH2 = CH - CH2 - N = C = O. Com relação a esta molécula, é correto afirmar

que o número de carbonos com hibridação sp2 é igual a:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 99. (Uerj 1997) Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a

ligações intermoleculares, denominadas:

a) iônicas b) pontes de hidrogênio c) covalentes coordenadas d) dipolo induzido - dipolo induzido

Gabarito: Resposta da questão 1: A [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A conformação final de uma proteína é determinada pela sua estrutura primária, isto é, pela sequência de seus aminoácidos. As estruturas secundária, terciária e quaternária da proteína se formam a partir das interações entre os radicais dos aminoácidos participantes da estrutura primária. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A estrutura espacial das proteínas depende de sua sequência primária. A proteína pode ser desnaturada pelo solvente e a estrutura terciária se desfaz, mas como neste caso o solvente é retirado, não ocorre quebra da sequência de aminoácidos (estrutura primária) e a proteína mantém a forma final. Resposta da questão 2: B [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] Os inibidores competitivos interferem na velocidade da reação enzimática, mas não impedem a reação. Os inibidores não competitivos alteram a estrutura da enzima e, portanto, reduzem a velocidade da reação enzimática. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Na presença de inibidores é necessária uma quantidade maior de substrato para que uma determinada velocidade seja atingida comparando-se com a curva sem o inibidor e verifica-se isto na curva I. A velocidade máxima da reação é atingida na inibição competitiva e neste caso é necessária uma quantidade muito maior de substrato na reação o que é indicado na curva II. No caso da inibição não competitiva o inibidor se liga fora da enzima, como as enzimas não atuam no substrato, a velocidade máxima da reação não é atingida o que é indicado na curva III. A partir da curva IV, podemos deduzir que sem substrato a velocidade é máxima, o que é impossível. Sem substrato, não existe atuação da enzima.

Resposta da questão 3: C

Resposta da questão 4: A

Resposta da questão 5: D Teremos:

Resposta da questão 6: B Fórmula que corresponde ao íon nitrato:

Observação teórica (ressonância):

Resposta da questão 7: A Resposta da questão 8: D

Resposta da questão 9: B Resposta da questão 10: D Resposta da questão 11: A

Teremos: A questão se refere a uma molécula, mas fornece a massa molar.

236 10 moléculas (glicogênio) 64,86 10 g

1 molécula (glicogênio)

17

6 10 5 n 2 6 12 6

17

17

m

m 0,81 10 g

(C H O ) n H O n C H O

162 n g ________ n 180 g

0,81 10 g ________ m'

m' 0,9 10 g

180 g (glicose)

17

3000 kJ

0,9 10 g (glicose)

17 16

E

E 15 10 kJ 1,5 10 kJ

Resposta da questão 12: C Teremos:

Resposta da questão 13: B

Resposta da questão 14: D A gaiola colocada no local mais próximo do derramamento de petróleo, ou seja, que apresenta

a maior atividade média da oxidase mista é a de número 4 (3,3 × 10-2 unidades

grama de fígado

).


Resposta da questão 16: c

Resposta da questão 17: D Resposta da questão 18: A Resposta da questão 19: B


Teremos:

Resposta da questão 21: A Teremos a seguinte equação simplificada:

Resposta da questão 22: A Podemos usar as seguintes relações matemáticas:

n(A)P(A)

n(E) ; onde:

n(A) = número de casos favoráveis ao evento A.

n(E) = o número de casos possíveis, desde que sejam igualmente prováveis.

Sendo I um conjunto de n elemento, o número de combinações de n elementos p a p, é dado

por:

n,p

n,p

A n!C

p! p!(n p)!

Então,

Como temos 10 H, temos 10 possibilidades.

Cálculo do número de elementos do espaço amostral (n(E)):

10,2

10! 10x9x8!n(E) C 45

2!(10 2)! 2x1x8

Cálculo do número de casos favoráveis (n(A)):

n(A) = 3 x 3 = 9

n(A) 9P(A) 0,2

n(E) 45

Resposta da questão 23: A Resposta da questão 24: C Resposta da questão 25: B

Resposta da questão 26: D



































Resposta da questão 61: A Resposta da questão 62: D





Lista Uerj Questões Objetivas Disciplina: Química II ... · PDF fileLista Uerj...

Documents

Transcript of Lista Uerj Questões Objetivas Disciplina: Química II ... · PDF fileLista Uerj...