LISTA EX PREVEST Q1 e Q2

“Ille nihil dubitat qui nullam scientiam habet.”

COLÉGIO MILITAR DE CAMPO GRANDE SEÇÃO DE ENSINO G – 3ª ANO EM

REVISÃO DE QUÍMICA GERAL– PREVEST 2011 Q1 – TRANSFORMAÇÕES – Fenômenos, Propriedades, Substâncias e Misturas

Q2 – DIFERENCIAÇÕES – Fases, Componentes, Mudanças de Fases, Separação de Misturas

1

Cap Cecilia

01. (Fuvest-2009) A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo de purificação é:

em que as etapas B, D e F são: B – adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio, D – filtração em areia, F – fluoretação. Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente, a) filtração grosseira, decantação e cloração. b) decantação, cloração e filtração grosseira. c) cloração, neutralização e filtração grosseira. d) filtração grosseira, neutralização e decantação. e) neutralização, cloração e decantação. 02. (Fuvest-2006) Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto ..................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado .................... . Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por: a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor

de vaporização. b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico,

calor de vaporização. c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização,

calor específico. d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de

vaporização, calor específico. e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização,

calor específico. 03. (Fuvest-2004) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório: a) sublimação b) filtração

c) decantação d) dissolução e) destilação 04. (Fuvest-2002) O esquema abaixo apresenta, de maneira simplificada, processos possíveis para a obtenção de importantes substâncias, a partir de gás natural e ar atmosférico.

Dados:

I. Na etapa A, a separação dos gases pode ser efetuada

borbulhando-se a mistura gasosa numa solução aquosa alcalina.

II. Na etapa B, N2 e O2 podem ser separados pela liquefação do ar, seguida de destilação fracionada.

III. A amônia, formada na etapa C, pode ser removida da mistura gasosa por resfriamento.

Está correto o que se afirma a) em I apenas. b) em II apenas. c) em III apenas. d) em II e III apenas. e) em I, II e III. 05. (Fuvest-2001) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5 ; 1,7 e 2,3 g/cm3. Com base nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3, é igual a

a) 0,50 × 10-2 b) 1,0 × 10-2 c) 1,5 × 10-2 d) 2,0 × 10-2 e) 2,5 × 10-2

06. (FUVEST-2001) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a





2

Cap Cecilia

maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente a) emulsificador. b) hidrolisante. c) oxidante. d) redutor. e) catalisador.

07. (Unicamp-2011) Em abril de 2010, erupções vulcânicas na Islândia paralisaram aeroportos em vários países da Europa. Além do risco da falta de visibilidade, as cinzas dos vulcões podem afetar os motores dos aviões, pois contêm materiais que se fixam nas pás de saída, causando problemas no funcionamento do motor a jato. Uma erupção vulcânica pode ser entendida como resultante da ascensão do magma que contém gases dissolvidos, a pressões e temperaturas elevadas. Esta mistura apresenta aspectos diferentes ao longo do percurso, podendo ser esquematicamente representada pela figura abaixo, onde a coloração escura indica o magma e os discos de coloração clara indicam o gás. Segundo essa figura, pode-se depreender que a) as explosões nas erupções vulcânicas se devem, na

realidade, à expansão de bolhas de gás. b) a expansão dos gases próximos à superfície se deve à

diminuição da temperatura do magma. c) a ascensão do magma é facilitada pelo aumento da

pressão sobre o gás, o que dificulta a expansão das bolhas.

d) a densidade aparente do magma próximo à cratera do vulcão é maior que nas regiões mais profundas do vulcão, o que facilita sua subida.

08. (Unicamp-2011SIM) Na preparação caseira de um chá aconselha-se aquecer a água até um ponto próximo da fervura, retirar o aquecimento e, em seguida, colocar as folhas da planta e tampar o recipiente. As folhas devem ficar em processo de infusão por alguns minutos. De acordo com essa preparação e o conhecimento químico, pode-se afirmar que o ato de tampar o recipiente em que se faz a infusão é necessário para a) diminuir a perda dos componentes mais voláteis do chá. b) evitar que a água sublime e o chá fique muito diluído. c) evitar que a água condense e o chá fique muito concentrado.

d) diminuir a evaporação da água e dos sais minerais extraídos. 09. (Unicamp-2011) O Brasil é um país privilegiado no que diz respeito ao estoque de água doce. Estima-se em 1.400.000 km3 o volume total de água na Terra, sendo cerca de 35.000 km3 de água doce. Desses 35.000 km3, o Brasil possui 12%. Em alguns países, no entanto, a água doce tem que ser obtida pelo uso de metodologias complexas e caras. Uma proposta recente sugere a utilização de energia geotérmica (fluido geotérmico) para a obtenção de água dessalinizada a partir da água salgada. O esquema abaixo, em que as setas indicam o sentido dos fluxos, resume a metodologia a ser empregada.

Considerando-se as informações do texto e o conhecimento químico, pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido geotérmico entra em a) C e sai em E e a água salina entra em A, enquanto em

B sai a água dessalinizada e em D sai uma água mais salgada.

b) A e sai em B e a água salina entra em C, enquanto em D sai a água dessalinizada e em E sai uma água mais salgada.

c) C e sai em D e a água salina entra em A, enquanto em E sai a água dessalinizada e em B sai uma água mais salgada.

d) A e sai em B e a água salina entra em C, enquanto em E sai a água dessalinizada e em D sai uma água mais salgada.

10. (Unicamp-2010) Numa entrevista à Revista n°163, um astrofísico brasileiro conta que propôs, em um artigo científico, que uma estrela bastante velha e fria (6.000 K), da constelação de Centauro, tem um núcleo quase totalmente cristalizado. Esse núcleo seria constituído principalmente de carbono e a estrela estaria a caminho de se transformar em uma estrela de diamante, com a cristalização do carbono. a) O pesquisador relata ter identificado mais 42 estrelas

com as mesmas características e afirma: Enquanto não termina o processo de cristalização do núcleo, as estrelas de diamante permanecem com a temperatura constante. No que diz respeito à temperatura, independentemente de seu valor absoluto, ele complementa essa afirmação fazendo uma analogia entre o processo que ocorre na estrela e a solidificação da água na Terra. Com base no conhecimento científico, você concorda com a analogia feita pelo pesquisador? Justifique.





3

Cap Cecilia

b) Ao final da reportagem afirma-se que: No diamante da estrela, apenas 0,01 Å separa os núcleos dos átomos do elemento que o compõem. Considerando-se que o raio atômico do carbono no diamante da Terra é de 0,77 Å, quanto valeria a relação numérica entre os volumes atômicos do carbono (Terra/estrela)? Mostre seu raciocínio.

11. (Unicamp-2010) Na Revista n°146 descreve-se um sistema de descontaminação e reciclagem de lâmpadas fluorescentes que separa seus componentes (vidro, mercúrio, pó fosfórico e terminais de alumínio), tornando-os disponíveis como matérias-primas para reutilização em vários tipos de indústria. a) Num trecho da reportagem, a responsável pelo projeto

afirma: Essa etapa (separação do mercúrio) é realizada por um processo de sublimação do mercúrio, que depois é condensado à temperatura ambiente e armazenado para posterior comercialização. Considerando apenas esse trecho adaptado da reportagem, identifique as tranformações físicas que o mercúrio sofre e as equacione adequadamente.

b) Em relação à recuperação do mercúrio, a pesquisadora afirma: O mínimo para comercialização é 1 quilo, sendo que de cada mil lâmpadas só retiramos 8 gramas de mercúrio, em média. Segundo a literatura, há cerca de 21 mg desse metal em uma lâmpada de 40 W. No contexto dessas informações, discuta criticamente a eficiência do processo de recuperação do mercúrio, considerando que todas as lâmpadas recolhidas são de 40 W.

12. (Unicamp-2010) Na Revista n°163 relatam-se alguns aspectos da pesquisa brasileira do etanol de segunda geração que visa à obtenção desse importante combustível a partir do bagaço e da palha da cana-de-açúcar. A obtenção do álcool pode se dar pela hidrólise desses materiais em meio ácido. Num dos trechos afirma-se: enquanto o ácido sulfúrico destrói parte do açúcar formado, o ácido clorídrico, mais eficiente, tem um problema ligado à corrosividade, exigindo ligas de metal de custos elevados. a) A destruição do açúcar, citada no texto, pode ser

exemplificada pela reação da sacarose com ácido sulfúrico concentrado, representada simplificadamente pela equação química:

C12H22O11(s) + H2SO4(l) 12 C(s) + n H2O (g) + H2SO4.(11-n)H2O(l); ΔH<0

onde n<11. Levando-se em conta o conhecimento químico

e a equação química apresentada, que evidências experimentais poderiam sugerir que o exemplo dado é uma reação química?

b) Um tipo de corrosão química do aço se deve à presença do íon cloreto. Diferenças na composição do aço podem levar a diferenças na resistência à corrosão; quanto maior o valor de PRE (Pitting Resistance Equivalent), mais resistente é o aço. Com base nos dados da tabela

abaixo, que aço você escolheria para construir um reator para a obtenção de etanol do bagaço da cana por hidrólise com ácido clorídrico? Justifique. Dado: PRE = %Cr+3,3×%Mo+16×%N

13. (Unicamp-2005) Pode-se imaginar que o ser humano tenha pintado o próprio corpo com cores e formas, procurando imitar os animais multicoloridos e assim adquirir as suas qualidades: a rapidez da gazela; a força do tigre; a leveza das aves... A pintura corporal é ainda muito usada entre os índios brasileiros. Os desenhos, as cores e as suas combinações estão relacionados com solenidades ou com atividades a serem realizadas. Para obter um corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros trituram sementes de urucum, fervendo esse pó com água. A cor preta é obtida da fruta jenipapo ivá. O suco que dela é obtido é quase incolor, mas depois de esfregado no corpo, em contato com o ar, começa a escurecer até ficar preto. a) No caso do urucum, como se denomina o processo de

obtenção do corante usando água? b) Cite dois motivos que justifiquem o uso de água quente

em lugar de água fria no processo extrativo do corante vermelho.

c) Algum dos processos de pintura corporal, citados no texto, envolve uma transformação química? Responda sim ou não e justifique.

14. (Unicamp-2003) As “margarinas”, muito usadas como substitutos da manteiga, contêm gorduras vegetais hidrogenadas. A diferença fundamental entre uma margarina “light” e outra “normal” está no conteúdo de gordura e de água. Colocou-se em um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina “normal” e, num outro tubo de ensaio, idêntico ao primeiro, colocou-se a mesma quantidade de margarina “light”. Aqueceram-se em banho-maria os dois tubos contendo as margarinas até que aparecessem duas fases, como esquematizado na figura.

a) Reproduza, na resposta, a figura do tubo

correspondente à margarina “light”, identificando as fases lipídica e aquosa.





4

Cap Cecilia

b) Admitindo que as duas margarinas tenham o mesmo

preço e considerando que este preço diz respeito, apenas, ao teor da gordura de cada uma, em qual delas a gordura custa mais e quantas vezes (multiplicação) este preço é maior do que na outra?

15. (Unesp-2010V) No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é considerável a economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método para separar os metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho.

Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma (A) mistura eutética, pois funde a temperatura constante. (B) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura

constante. (C) substância pura, pois funde a temperatura constante. (D) suspensão coloidal que se decompõe pelo

aquecimento. (E) substância contendo impurezas e com temperatura de

ebulição constante. 16. (Unesp-2009V) Os hidrocarbonetos aromáticos simples são provenientes de duas fontes principais: carvão e petróleo. A decomposição do carvão por aquecimento

na ausência de ar conduz à formação de compostos voláteis (gases), um líquido viscoso (alcatrão da hulha) e um resíduo sólido (coque). A partir da destilação fracionada do alcatrão da hulha obtêm-se diversas substâncias aromáticas, dentre essas, benzeno, tolueno, p-xileno e o bifenilo.

Baseando-se nas propriedades físicas apresentadas na tabela à pressão de 1 atm, assinale a alternativa correta, considerando que todos os processos citados ocorram nesta pressão. (A) O bifenilo é um líquido a 25 ºC. (B) Durante a destilação fracionada do alcatrão da hulha,

o composto obtido primeiro é o benzeno, e a seguir vem o tolueno.

(C) Durante a destilação fracionada do alcatrão da hulha, o composto obtido primeiro é o tolueno, e a seguir vem o benzeno.

(D) O p-xileno é gasoso a 100 ºC. (E) O bifenilo sublima-se acima de 255 ºC. 17. (Unesp-2009V) O Brasil possui a maior reserva do mundo de hematita (Fe2O3), minério do qual se extrai o ferro metálico, um importante material usado em diversos setores, principalmente na construção civil. O ferro-gusa é produzido em alto-forno conforme esquema, usando-se carvão como reagente e combustível, e o oxigênio do ar. Calcário (CaCO3) é adicionado para remover a areia, formando silicato de cálcio.

Reações no alto-forno (T = 1 600 oC): 2C(g) + O2(g) → 2CO(g) Fe2O3(g) + 3CO(g) → 2Fe(l) + 3CO2(g) CaCO3(s) + areia → escória(l) [CaSiO3 + CaO] Números atômicos: C = 6, O = 8, Si =14, Fe = 26. Quais são as duas propriedades intensivas do ferro e da escória que permitem aplicar a técnica de separação dos componentes da mistura bifásica? Quais os tipos de ligações químicas existentes no ferro e no dióxido de carbono? 18. (Unesp-2009I) O dióxido de carbono tem diversas e importantes aplicações. No estado gasoso, é utilizado no





5

Cap Cecilia

combate a incêndios, em especial quando envolvem materiais elétricos; no estado sólido, o denominado gelo seco é utilizado na refrigeração de produtos perecíveis, entre outras aplicações. A figura apresenta um esboço do diagrama de fases para o CO2.

Com base nas informações fornecidas pelo diagrama de fases para o CO2, é correto afirmar que (A) o CO2 estará no estado líquido para qualquer valor de temperatura, quando sob pressão igual a 67 atm.

(B) o CO2 pode passar diretamente do estado sólido para o gasoso, quando a pressão for menor que 5,1 atm.

(C) haverá equilíbrio entre os estados líquido e gasoso para qualquer valor de pressão, quando sob temperatura igual a 25 ºC.

(D) as curvas representam as condições de temperatura e pressão em que existe uma única fase do CO2.

(E) há mais de um conjunto de condições de pressão e temperatura em que coexistem as três fases em equilíbrio.

19. (Unesp-2008V) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a: (A) substâncias composta e simples. (B) substâncias simples e composta. (C) misturas homogênea e heterogênea. (D) misturas heterogênea e homogênea. (E) mistura heterogênea e substância simples. 20. (Unesp-2008V) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: “Promover a ..................... por ..................... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, ..................... sais ..................... adequadas”. Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma correta. (A) purificação … destilação … removendo … em proporções (B) dessalinização … destilação … adicionando … em proporções (C) dessalinização … destilação … removendo … por técnicas

(D) desinfecção … cloração … adicionando … em proporções (E) clarificação … decantação … adicionando … em proporções 21. (Unesp-2008I) A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento simulava condições ambientais da Terra primitiva e visava ao estudo das reações químicas que podem ter ocorrido naquela época.

No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem, respectivamente, aos processos de: (A) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares;

descargas elétricas na atmosfera. (B) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação

da água de lagos, rios e mares. (C) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água

de lagos, rios e mares; chuvas. (D) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas

elétricas na atmosfera; chuvas. (E) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas;

descargas elétricas na atmosfera. 22. (Unesp-2007I) No ciclo da água, mudanças de estado físico são bastante comuns. No diagrama de fases, os pontos A, B e C representam os possíveis estados físicos em que se pode encontrar água em todo o planeta. Neste diagrama, X, Y e Z representam possíveis processos de mudança de estado físico da água, em ambiente natural ou em experimento controlado. As figuras 1, 2 e 3 são representações que podem ser associadas aos pontos A, B e C.





6

Cap Cecilia

Tomando por base os pontos A, B e C, os processos X, Y e Z e as figuras 1, 2 e 3, pode-se afirmar que (A) Z representa mudança de pressão e temperatura, e a

figura 3 corresponde ao ponto A. (B) X representa mudança de pressão e temperatura, e a

figura 3 corresponde ao ponto A. (C) Y representa apenas mudança de temperatura, e a

figura 2 corresponde ao ponto C. (D) X representa apenas mudança de temperatura, e a

figura 2 corresponde ao ponto B. (E) Z representa mudança de pressão e temperatura, e a

figura 1 corresponde ao ponto B. 23. (Unesp-2006V) A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos: (A) filtração e dissolução. (B) filtração e extração. (C) extração e filtração. (D) extração e decantação. (E) dissolução e decantação. 24. (Unesp-2005V) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas: I. manter a água em repouso por um tempo adequado,

para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.

II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I.

III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.

Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados (A) filtração, decantação e dissolução. (B) destilação, filtração e decantação. (C) decantação, filtração e dissolução. (D) decantação, filtração e destilação. (E) filtração, destilação e dissolução. 25. (Unesp-2004V) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: (I) a evaporação de um ou mais de seus componentes;

(II) a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo;

(III) a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.

A cada um desses processos – (I), (II) e (III) – corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: (A) física, física e química. (B) física, química e química. (C) química, física e física. (D) química, física e química. (E) química, química e física. 26. (Unesp-2004I) Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:

Na0(s) + H2O(l) NaOH(aq) + 1/2H2(g) O fenômeno descrito pode ser classificado como (A) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico. (B) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ em

solução e desprendimento de gás hidrogênio. (C) físico, porque evaporando-se a água, pode-se

recuperar o sódio metálico. (D) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio

metálico e produziu hidrogênio a partir da água líquida. (E) físico, porque não alterou as propriedades físicas do

sódio metálico. 27. (Unesp-2004I) Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide. Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que (A) as partículas coloidais não conduzem corrente

elétrica. (B) as partículas coloidais irão precipitar. (C) as partículas coloidais não irão migrar para nenhum

dos pólos. (D) todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo

pólo. (E) ocorre a eliminação da camada de solvatação das

partículas coloidais. 28. (Unesp-2003V) Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.





7

Cap Cecilia

Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é (A) uma substância simples. (B) uma substância composta. (C) um mistura de cristais com tamanhos diferentes. (D) uma mistura de duas substâncias. (E) uma mistura de três substâncias. 29. (Unesp-2003V) I e II são dois líquidos incolores e transparentes. Os dois foram aquecidos, separadamente, e mantidos em ebulição. Os valores das temperaturas (T) dos líquidos em função do tempo (t) de aquecimento são mostrados na figura a seguir.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que (A) I é um líquido puro e II é uma solução. (B) I é uma solução e II é um líquido puro. (C) I é um líquido puro e II é um azeótropo. (D) I e II são líquidos puros com diferentes composições

químicas. (E) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas I

é uma solução mais concentrada do que II.

30. (UFSCar-2010) Uma das fontes de poluição ambiental gerada pelas atividades de um posto de gasolina é o efluente resultante de lavagem de veículos. Este efluente é uma mistura que contém geralmente água, areia, óleo e sabão. Para minimizar a poluição ambiental, antes de ser lançado na rede de esgoto, esse efluente deve ser submetido a tratamento, cujo processo inicial consiste na passagem por uma “caixa de separação”, esquematizada na figura que se segue.

Sabendo-se que água e sabão formam uma única fase, e que os óleos empregados em veículos são menos densos e imiscíveis com esta fase (água + sabão), pede-se: a) Escreva os nomes dos componentes desse efluente que

se acumulam nos espaços 1 e 2.

b) Escreva o nome do processo responsável pela separação dos componentes do efluente nos espaços 1 e 2.

31. (UFSCar-2009) A compreensão e o controle das transformações químicas foram muito importantes para grandes mudanças sociais e econômicas na sociedade, principalmente nos últimos 200 anos. Atualmente, é possível diferenciar as transformações físicas das transformações químicas, sendo que estas últimas podem ser representadas na forma de equações químicas. Considerando os fenômenos de degelo dos icebergs e a queima de gás metano, produzido nos aterros sanitários: a) Escreva a fórmula química do composto envolvido no

processo que, dentre os fenômenos apontados, representa transformação física.

b) Escreva a equação que representa a transformação química, dentre esses dois fenômenos.

32. (UFSCar-2009) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos que adulteram a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos postos, e algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que representa a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa amostra homogênea de gasolina. (A) Avaliação do odor da amostra. (B) Inspeção visual da cor da amostra. (C) Medida do ponto de ebulição. (D) Avaliação do preço do produto. (E) Medida da densidade. 33. (UFSCar-2008) Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação.

O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada





8

Cap Cecilia

etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.

Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que: (A) X pode ser álcool puro. (B) Y pode ser glicerina pura. (C) X pode ser tanto álcool puro como glicerina pura. (D) Y pode ser tanto glicerina pura como álcool puro. (E) X e Y podem ser misturas de água e glicerina. 34. (UFSCar-2008) A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a rever suas posições. O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do urânio, . O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de aproximadamente 0,72% de 235U e 99,27% de 238U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U3O8 sólido (“yellow cake”), posteriormente convertido em UO2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações:

Os compostos de flúor utilizados no processamento do urânio são formados exclusivamente pelo isótopo 19, com massa atômica igual a 18,99840. O UF6 gasoso obtido no processamento do urânio é, portanto, uma mistura de 235UF6 e 238UF6, com massas moleculares de 349,0343 e 352,0412, respectivamente. Numa etapa subseqüente do processamento, a mistura gasosa é reduzida a urânio metálico sólido por reação com magnésio. Com relação a estas informações e aos processos de separação da mistura dos fluoretos de urânio, são feitas as seguintes afirmações: I. No processo de obtenção de urânio metálico a partir da

reação de UF6 com magnésio, a diferença entre as

reatividades químicas de 235UF6 e 238UF6 permite a separação do urânio nas duas formas isotópicas puras.

II. O 235UF6 pode ser separado do 238UF6 por destilação fracionada do líquido obtido, após resfriamento da mistura gasosa inicial.

III. A ultracentrifugação da mistura gasosa é um método conveniente para se obter o enriquecimento do produto final em 235UF6.

É correto o que se afirma em: (A) I, apenas. (B) II, apenas. (C) III, apenas. (D) II e III, apenas. (E) I, II e III. 35. (UFSCar-2006) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais.

Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que: (A) a 20ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido. (B) a 20ºC, apenas o material Z está no estado gasoso. (C) os materiais Z, T e W são substâncias. (D) os materiais Y e T são misturas. (E) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá

flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material W, ambos a 20ºC.

36. (UFSCar-2005) A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina.

Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado são, respectivamente, (A) 11% e dissolução fracionada. (B) 22% e dissolução fracionada. (C) 11% e decantação fracionada. (D) 22% e decantação fracionada. (E) 11% e destilação fracionada.

LISTA EX PREVEST Q1 e Q2

Documents

Transcript of LISTA EX PREVEST Q1 e Q2