Universidade  do  Estado  de  Santa  Catarina  –  UDESC  Centro  de  Ciências  Tecnológicas  –  CCT  Departamento  de  Química  -­‐  DQM  

 DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica CURSO: Engenharia de Produção QGI0001 e sistemas LISTA DE EXERCÍCIOS 01 – Estequiometria

1. Suponha que uma amostra de Vitamina C contem 1,29.1024 átomos de hidrogênio (além de outros tipos de átomos). Qual é a quantidade de matéria (em mols) de átomos de hidrogênio da amostra?

2. Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo

peruana Achuar Jivaro para tratar de infecções fúngicas contem 2,58.1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio tem a amostra?

3. Uma pequena xícara de café contem 3,14 mol de água (H2O). Qual é o número de átomos de hidrogênio presente?

4. A massa de uma moeda de cobre é 3,20 g. Suponha que ela foi feita com cobre puro. a) Quantos mols de átomos de cobre (Cu) contem na moeda, dado que

a massa molar do Cu é 63,54 g/mol? b) Quantos átomos de cobre estão presentes na moeda?

5. 5,4 kg de alumínio (Al) foram coletados na reciclagem de lixo em um dia. a) Quantos mols de átomos de Al o lixo continha? (Sabendo-se que a

massa molar do Al é 26,98 g/mol) b) Quantos átomos de alumínio foram coletados?

6. Suponha que estamos preparando uma solução de permanganato de

potássio (KMnO4) para a qual são necessários 0,10 mol do composto (isto é, 0,10 mol de KMnO4). Quantos gramas do composto precisamos medir? Dica: Use a tabela periódica para calcular a massa molar do composto!

7. Qual é a molaridade do cloreto de sódio (NaCl), sal de cozinha, em uma

solução preparada pela dissolução de 12 g em água, até completar 250 mL de solução?

8. Qual é a molaridade do sulfato de sódio (Na2SO4) em uma solução

preparada pela dissolução de 15,5 g em água, até completar 350 mL em solução?

 

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9. Suponha que queremos preparar uma solução com 0,760 mmol CH3COOH, ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito usado em laboratório. Entretanto, dispomos apenas de uma solução 0,0380 mol/L CH3COOH. Que volume desta solução deveríamos usar? Dica: 1 mmol = 1.10-3 mol

10. Que volume de uma solução 1,25 mmol/L de glicose (C6H12O6) contem 1,44.10-6 mol de moléculas desta substância?

11. Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,50 mmol/L de NaOH a

partir de uma solução estoque de concentração 0,038 mol/L. Que volume de solução estoque deve ser utilizado?

12. Que quantidade de NH3 é produzida a partir de 2,0 mol de H2 na reação: N2 + 3 H2 → 2 NH3 ?

13. Que quantidade de átomos de Fe pode ser extraída de 25 mol de Fe2O3?

14. O dióxido de carbono (CO2) pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma emulsão de silicato de cálcio em água, de acordo com a reação: 2 CO2(g) + H2O(l) + CaSiO2(s) → SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq)

Que massa de CaSiO2 (massa molar 116,17 g/mol) é necessária para reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono?

15. O composto diborano, B2H6, já foi considerado possível combustível de foguetes. A reação de combustão é: B2H6(g) + 3 O2(l) → 2 HBO2(g) + 2 H2O(l) a) Que massa de oxigênio líquido seria necessária para queimar 257 g

B2H6? b) Determine a massa de HBO2 produzida na combustão de 106 g de

B2H6.

16. Quando 24,0 g de nitrato de potássio (KNO3) foram aquecidos com chumbo, formaram-se 13,8 g de nitrito de potássio (KNO2), segundo a reação: Pb + KNO3 → PbO + KNO2 Calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio.

 

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17. Considere a reação: 6 Na + Al2O3 → 2 Al + 3 Na2O a) Identifique o reagente limitante quando 5,52 g de sódio são

aquecidos com 5,10 g de Al2O3. b) Que massa de alumínio pode ser produzida? c) Que massa de reagente em excesso permanece ao final da reação?

18. Considere a reação de preparação da uréia: 2 NH3 + CO2 → OC(NH2)2 + H2O a) Identifique o reagente limitante quando 14,5 kg de amônia (NH3)

reagem com 22,1 kg de CO2. b) Que massa de uréia pode ser produzida? c) Que massa de reagente em excesso permanece ao final da reação?