Química III Professora Camila Machado

EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA

1. 1l de água está na temperatura ambiente (22°C). Recebendo todo o calor de uma reação química que libera 25Kcal, qual será a temperatura final da água? (Dados: densidade da água = 1g/mL; calor específico da água = 1cal/g.°C)

2. A oxidação de 1g de gordura num organismo humano libera 9300 cal. Se o nosso corpo possui 5300g de sangue, quanto de gordura deve ser metabolizado para fornecer o calor necessário para elevar a temperatura do sangue de 25º C até a temperatura do nosso corpo, 37 º C? (Supor o calor específico do sangue igual ao da água)a) 0,65g b) 6,8g c) 65g d) 68g e) n.d.a.

3. Considere o seguinte gráfico:

De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”

a) positiva, exotérmica, liberando.b) positiva, endotérmica, absorvendo.c) negativa, endotérmica, absorvendo.d) negativa, exotérmica, liberando.e) negativa, exotérmica, absorvendo.

4. Dadas as equações termoquímicas:I. C(graf) + O2(g) CO2(g) ∆H = –393,5 kj.mol–

II. C(diam) + O2(g) CO2(g) ∆H = –395,4 kj.mol–1

É correto afirmar que:a) As reações I e II são endotérmicas.b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.

5. Considere o seguinte diagrama de síntese da água em seus diferentes estados físicos.

a) Quais estados físicos são representados por I, II e III?

b) Indique o ∆H da solidificação da água.

6. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

I) II)

a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. b) A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea.

Química III Professora Camila Machado

c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. d) A reação I é exotérmica.

7. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:I. derretimento de “icebergs”II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vaporIII. formação de neveIV. dissipação de nevoeirosDentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTEa) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

8. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia,

(kJ), para a reação

, é igual a

a) +141. b) 479. c) 141. d) +310.

9. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.Dados:(Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ(Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ(Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

10. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol):C = 12, O = 16, H = 1)Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/molEntalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/molEntalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol

11. Dadas as energias de ligação em kcal/molHF . . . . . . . . . 135H2 . . . . . . . . . 104F2 . . . . . . . . . 37determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2

12. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = – 42 kcal/molSendo dadas as energias de ligação em kcal/molH — H ............... 104Cl — Cl ................ 60Determine o valor da energia da ligação H — Cl.

13. Dado:Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/molCalor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/molQual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ?(Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1)

2Cu(s) + O2(g)

-310kJ-169 kJ

2CuO(s)

Cu2O(s) + 1/2 O2(g)

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