Lista de Exercícios 2
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Lista de Exercícios 2 – Química Geral
1) Defina substancia simples e composta.
2) O metano, também conhecido como “gás dos pântanos”, é uma substancia composta pelos elementos carbono e hidrogênio. Considere os seguintes dados referentes à decomposição de diferentes quantidades desse gás:
Decomposição de: Metano carbono + hidrogênio4 g de metano 4g 3g x8g de metano 8g 6g ?12g de metano 12g 9g ?16g de metano 16g ? ?20g de metano 20g ? ?100g de metano 100g ? ?
a) Determine o valor de x e explique como chegou a eleb) Determine os valores que devem ser colocados no lugar das interrogações. Explique o
raciocínio que você usou para chegar a eles.
3) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por água e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda substancia completamente solúvel em água.a) O vinagre PE uma mistura ou uma substancia pura?b) É correto dizer que o vinagre é uma solução?c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
4) (UFViçosa-MG) Um átomo constituído de 56 prótons,82 nêutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e numero de massa ,respectivamente iguais a:
a)56 e 136 d)56 e 138b)82 e 110 e)54 e 138c)54 e 56
5) (UFSM)Assinale a alternativa correta:a) Isótopos de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo numero de massa.b) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo numero atômico.c) O numero de massa de um átomo é soma do seu numero de prótons com seu numero de elétrons .d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o numero de prótons é menor do que o numero de elétrons.e) O numero atômico pode ser definido pelo numero de prótons ou de elétrons do átomo.
6) Complete a tabela com o que se pede:A Z p n e-
56Ba137
47 Ag+
n=61
11Na+
n= 12
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7) (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas.Ao mudar de camadas , em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de onda , as cores.`
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por.a) Niels Bohrb) Rutherfordc) Gasparetyd) Jonh Dalton e) J.J Thomson
8) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e isóbaro de 22B44. Podemos concluir que o átomo do elemento X tem:
a) 22 prótons
b) 24 nêutrons
c) 20 nêutrons
d) numero de massa igual a 61
e) numero de massa igual a 41
9) Identifique a alternativa correta, correlacionada com os íons
a) são isóbaros e isótopos
b) são isótonos e isoeletrônicos
c) são isótopos com igual numero de massa
d) são isoeletrônicos com igual numero atômico
e) são isóbaros com igual numero de nêutrons.
10) O átomo de um elemento X tem numero atômico 26, sendo isóbaro do átomo de outro elemento Y com numero de massa 57. O numero de nêutrons no núcleo do átomo X, é:
a) 83
b) 26
c) 31
d) 57
e) 83
11) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é isótono deste átomo?
a) 19 A 21
b) 19 B 20
c) 18 C 35
d) 39 D 58
e) 20 E 39