Lista de exercícios sobre diluição e mistura - Química · PDF...

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Page 1: Lista de exercícios sobre diluição e mistura - Química · PDF file2º ano do Ensino Médio Exercícios de revisão - Diluição de Soluções e titulação. Prof. Enio S. Santos

2º ano do Ensino Médio

Exercícios de revisão - Diluição de Soluções e titulação. Prof. Enio S. Santos

Aluno:____________________________________nº___

1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0,03. d) 1,03. b) 0,47. e) 1,17. c) 0,74. 2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a) 10 mL d) 300 mL b) 100 mL e) 450 Ml c) 150 mL 3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a

a) 0,50 L d) 4,50 L b) b) 2,00 L e) 9,00 L c) c) 2,25 L

4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L? 5) (PUC-MG) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mL de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 30,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L. A reação que ocorre é:

NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq) Qual é a concentração de amônia, em mol/L, na amostra? 6) (Vunesp) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio (massas molares, em g/mol: H % 1; Cl % 35,5). a) Calcule a concentração da base, em mol/L. b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule a concentração mol/L e o número de mols da base, que foi neutralizado. 7) Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução: a) 0,05. d) 0,2 b) 0,5. e) 0,1. c) 5,0.