Lista 2 ph e poh
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Nessa segunda lista principiamos com cálculos básicos de pH e pOH partindo das concentrações de hidrônio e hidroxila em solução, seguindo com um exercício envolvendo o método das aproximações sucessivas. 1. Calcule ¿ em solução aquosa onde ¿ é a ¿ 1,00 x 10 −4 M R. :1,00 x 10 −10 M b ¿ 2,00 x 10 −4 M R. :5,00 x 10 −11 M c ¿ 5,00 x 10 −7 M R. :2,00 x 10 −8 M 2. Calcule o pH em solução quando ¿ é a ¿ 1,0 x 10 −8 M R. :8,00 b ¿ 3,0 x 10 −8 M R. :7,52 c ¿ 2,9 x 10 −12 M R. :11,54 3. Calcule pH e pOH em solução quando a ¿ é a ¿ 5,0 x 10 −9 M R. : pH=8,30 ;pOH=5,70 b ¿ 2,3 x 10 −2 M R. : pH=1,64 ;pOH=12,36
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Nessa segunda lista principiamos com cálculos básicos de pH e pOH partindo das concentrações de hidrônio e hidroxila em solução, seguindo com um exercício envolvendo o método das aproximações sucessivas. 1. Calcule ¿ em solução aquosa onde ¿ éa¿1,00 x10−4M
R. :1,00x 10−10M
b¿2,00 x10−4M
R. :5,00x 10−11M
c ¿5,00x 10−7M
R. :2,00x 10−8M
2. Calcule o pH em solução quando ¿ éa¿1,0 x10−8M
R. :8,00
b¿3,0 x10−8M
R. :7,52
c ¿2,9x 10−12M
R. :11,54
3. Calcule pH e pOH em solução quando a ¿ éa¿5,0 x10−9M
R. : pH=8,30 ; pOH=5,70
b¿2,3 x10−2M
R. : pH=1,64 ; pOH=12,36
c ¿6,1x 10−12M
R. : pH=11,21; pOH=2,79
4. Calcule ¿ em solução onde o pH éa¿5,00
R . :1,0x 10−5M
b¿ 4,30
R . :5,0x 10−5M
c ¿12,80
R . :1,6 x10−13M
5. Calcular o pH de soluções:a¿1,0 x10−1M deHClO4
R . :1,00
b¿1,0 x10−4M deHNO3
R . :4,00
6. Calcule o pH de uma solução 1,0 x10−7M deHI
R . :6,80
SOLUÇÕES1. Calcule ¿ em solução aquosa onde ¿ é:a¿1,00 x10−4 Para as três concentrações listadas, podemos usar:
Kw=¿¿
¿¿
¿¿
b¿2,00 x10−4M
¿¿
c ¿5,00x 10−7M
¿¿
2. Calcule o pH em solução quando ¿ éa¿1,0 x10−8MPara as três concentrações listadas podemos usar:
pH=−log¿¿
pH=−log (1,0 x 10−8 )=8,00
b¿3,0 x10−8M
pH=−log (3,0x 10−8 )=7,52
c ¿2,9x 10−12M
pH=−log (2,9x 10−12 )=11,54
3. Calcule pH e pOH em solução quando a ¿ éPara todas as concentrações listadas podemos usar:
pH=−log¿¿
pH+ pOH=14,00
pOH=14−pH
a¿5,0 x10−9M
pH=−log (5,0 x 10−9 )=8,30
pOH=14−8,30=5,70
b¿2,3 x10−2M
pH=−log (2,3x 10−2 )=1,64
pOH=14−1,64=12,36c ¿6,1x 10−12M
pH=−log (6,1x 10−12 )=11,21
pOH=14−11,21=2,794. Calcule ¿ em solução onde o pH éPara as três soluções lembrar a definição de pH:
pH=−log¿¿
−pH=log¿¿
antilog (−pH )=¿¿
a¿5,00
5,00=−log ¿¿
−5,00=log ¿¿
antilog (−5,00 )=¿¿
1,0 x10−5M=¿¿
b¿ 4,30
4,30=−log¿¿
−4,30=log¿¿
+0,70−5,00=log ¿¿
antilog (+0,70−5,00 )=¿¿
¿¿
5,0 x10−5M=¿¿
c ¿12,80
12,80=−log ¿¿
−12,80=log ¿¿
+0,20−13,00=log ¿¿
antilog (+0,20−13,00 )=¿¿
¿¿
1,6 x10−13M=¿¿5. Calcular o pH de soluções:a¿1,0 x10−1M deHClO4; Podemos trabalhar para ambas as soluções com:
¿¿
Primeira aproximação :
¿¿
Segundaaproximação :
¿¿
Quando asaproximações convergem :
pH=−log¿¿
¿¿
¿¿
Asaproximaçõesconvergiram.
pH=−log (1,0 x 10−1 )=1,00
b¿1,0 x10−4M deHNO3.¿¿
¿¿
Asaproximaçõesconvergiram.
pH=−log (1,0 x 10−4 )=4,00
6. Calcule o pH de uma solução 1,0 x10−7M deHI .Este problema é melhor resolvido com uma equação quadrática.
¿¿
¿¿¿
¿¿¿
¿¿
¿1,6 x10−7M
pH=−log (1,6 x 10−7 )=6,80
