Ligações Químicas

Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia

Definições

Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.

Estabilidade química: precisam completar o octeto, perdendo ou ganhando elétrons.

Camada de Valência: a última camada do átomo.

Regra do Octeto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. Por Exemplo o Ne (Z=10)

Configuração eletrônica: K=2 ; L= 8 ; Portanto 8 elétrons na CV

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos(Família A). Exceção para o H, Li, B e Be.

Regra do Dueto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre He (Z=2).

Configuração Eletrônica: K=2

Portanto 2 elétrons na CV

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

LIGAÇÃO IÔNICA Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) → K=2 ; L=8 ; M=1 → 1 elétron na CV

Cl ( Z = 17) → K=2 ; L=8 ; M=7 →7 elétrons na CV

Na+ Cl- Na Cl

Ligação Iônica

Configuração dos Átomos:

Na Cl

Ligação Iônica

Transferência do elétron:

Na Cl

Ligação Iônica

Formação dos íons:

Na+ Cl-

Ligação Iônica

Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

Estrutura cristalina do NaCl sólidoEstrutura cristalina do NaCl sólido

Família Carga dos íon

1 A + 1

2A + 2

3A + 3

5A - 3

6A - 2

7A / H - 1

Quem perde e quem recebe elétrons?

PERDE ELÉTRONSMETAIS

GANHA ELÉTRONSAMETAIS

Fórmula dos Compostos Iônicos

[A]+XY

[B]-YX

∑ Cargas = + xy – xy = zeroExemplos:

Ca+2 + Br-1 → CaBr2

Al+3 + S-2 → Al2S3

São sólidos nas condições ambiente;São sólidos nas condições ambiente;

Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;

Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.em solução aquosa, devido à presença de íons livres.

Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Cl Cl

Ligação Covalente

Possui 7 elétrons na camada de

valência

Configuração dos Átomos:

Ligação covalente

Atração Quântica:

Ligação Covalente

Representação da ligação covalente

O O O2 O = O

Fórmula eletrônica ou de Lewis

Fórmula Molecular Fórmula Estrutural