Ligação QuímicaLigação Química

Como se ligam os átomos?Como se ligam os átomos?

CovalenteCovalente

Ligação química IónicaLigação química Iónica

MetálicaMetálica

Ligação covalente – entre átomos de não metais.Ligação covalente – entre átomos de não metais.

Ligação iónica – entre átomos de metais e de alguns não Ligação iónica – entre átomos de metais e de alguns não metais.metais.

Ligação metálica – entre átomos de metais.Ligação metálica – entre átomos de metais.

Ligação covalenteLigação covalenteLigação química é feita por partilha de pares de Ligação química é feita por partilha de pares de electrões entre os núcleos dos átomos constituintes da electrões entre os núcleos dos átomos constituintes da molécula.molécula.

Os electrões de valência, são os intermediários no Os electrões de valência, são os intermediários no «acasalamento» entre átomos.«acasalamento» entre átomos.

A ligação covalente é portanto, a partilha de electrões entre não-metais

Ligações entre átomosLigações entre átomos

Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem ligações com outros átomos.ligações com outros átomos.

Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando assim de estabelecerem ligações uns com os outros.assim de estabelecerem ligações uns com os outros.

Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que condicionam assim a propriedade das substâncias.condicionam assim a propriedade das substâncias.

Representação das ligações Representação das ligações numa moléculanuma molécula

Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-se a notação de Lewis.se a notação de Lewis.

Neste diagrama apenas participam os electrões de Neste diagrama apenas participam os electrões de valência, pois só estes é que podem estabelecer as valência, pois só estes é que podem estabelecer as ligações químicas covalentes. ligações químicas covalentes.

O par electrónico compartilhado pertence aos dois O par electrónico compartilhado pertence aos dois átomos que estão ligados. átomos que estão ligados.

Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer. representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.

Exemplo:

Representação das ligações Representação das ligações numa moléculanuma molécula

Mas também há Mas também há ligações covalentes ligações covalentes

duplas , que duplas , que partilham dois partilham dois

pares de electrões pares de electrões e ligações triplas e ligações triplas que partilham três que partilham três pares de electrõespares de electrões

Ligações covalentes

Simples

Apenas partilham um par de electrões

Moléculas Polares e Moléculas Polares e ApolaresApolares

Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente distribuída porque determinados átomos atraem a carga distribuída porque determinados átomos atraem a carga da nuvem com maior intensidade que outros.da nuvem com maior intensidade que outros.

Molécula ApolarMolécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula – Não há nenhuma zona da molécula em que se possa dizer que está mais negativa ou mais em que se possa dizer que está mais negativa ou mais positiva. São moléculas simétricas.positiva. São moléculas simétricas.

Molécula PolarMolécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e – Quando se forma um pólo negativo e um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é necessário átomos diferentes. Nestas não existe necessário átomos diferentes. Nestas não existe simetria.simetria.

As moléculas diatómicas formadas por átomos iguais As moléculas diatómicas formadas por átomos iguais são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.      são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.      

As moléculas diatómicas formadas por As moléculas diatómicas formadas por átomos diferentes são polares. átomos diferentes são polares. Por exemplo a molécula de cloreto de Por exemplo a molécula de cloreto de hidrogénio.hidrogénio.

As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constituição podem ser:constituição podem ser:

            1. Apolares, por exemplo a molécula do metano.1. Apolares, por exemplo a molécula do metano.

            2. Polares, por exemplo a molécula da água.2. Polares, por exemplo a molécula da água.

Ligação iónicaLigação iónica

Os átomos dos Os átomos dos metaismetais têm uma certa tendência a têm uma certa tendência a perder os seus electrões de valência para ficar mais perder os seus electrões de valência para ficar mais estáveis. Formam iões positivos.estáveis. Formam iões positivos.

Os átomos dos Os átomos dos não-metaisnão-metais têm tendência a completar o têm tendência a completar o seu último nível, ganhando electrões. Formam iões seu último nível, ganhando electrões. Formam iões

negativos.negativos.

Forma-se assim substâncias iónicas, cujas unidades estruturais são iões.

Ligação MetálicaLigação Metálica

O que é um metal?O que é um metal?Um metal é uma substância elementar, pois os seusUm metal é uma substância elementar, pois os seus

átomos são todos iguais.átomos são todos iguais.

A sua estruturaA sua estruturaOs metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a

estrutura cristalina).estrutura cristalina).

As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umasAs camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas

sobre as outras.sobre as outras.

Ligação MetálicaLigação MetálicaOs átomos metálicos tem poucos electrões de valência.Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.

Estes electrões de valência são partilhados pelos outros Estes electrões de valência são partilhados pelos outros átomos, formando assim uma espécie de “mar de átomos, formando assim uma espécie de “mar de electrões”. É pois este “mar de electrões” que assegura electrões”. É pois este “mar de electrões” que assegura a ligação entre os átomos.a ligação entre os átomos.

Os metais são formados por iões positivos mergulhados Os metais são formados por iões positivos mergulhados num “mar de electrões” livres.num “mar de electrões” livres.

MetalMetal

Modelo do “mar de electrões”