http://images.google.pt/imgres?imgurl=http://educa.fc.up.pt/ficheiros/categorias/156/esp1.jpg&imgrefurl=http://educa.fc.up.pt/experiencias.php%3Fid%3D156&usg=__WVqG6sv8f0dCDfuUFmc1Uq4gFCY=&h=256&w=340&sz=42&hl=pt-PT&start=15&sig2=y-icZ29PR9yzygkHzhVYvg&um=1&tbnid=9qc-SStwzqosNM:&tbnh=90&tbnw=119&prev=/images%3Fq%3Despectrofotometro%26hl%3Dpt-PT%26cr%3DcountryPT%26sa%3DN%26um%3D1&ei=-MYFS-OWDOGX4gby_IXaCw

O conjunto das absorvâncias aos vários comprimentos de onda para um composto chama-se espectro de absorção e varia de substância para substância. Se uma substância é verde, por exemplo, então deixa passar ou reflecte a cor nesse comprimento de onda, absorvendo mais a luz na região do vermelho.

A solução 20g/l absorve o dobro da solução 10g/l.

A absorção da luz é tanto maior quanto mais concentrada for a solução por ela atravessada

10 g/l 20 g/l

A absorção da luz é tanto maior quanto maior for a distância percorrida pelo feixe luminoso através das amostras

Relação entre a distância percorrida pelo feixe luminoso e a a luz absorvida por uma solução. A solução contida na cuvette com 3 cm absorve 3 vezes mais luz que a contida na cuvette de 1 cm

1 cm 3 cm

lei de Lambert-Beer

A = ε l c

c - concentração da solução (moles/litro)ε - coeficiente de extinção molar (mol-1L.cm-1). Característico de cada solução e cada λl - percurso óptico (cm)

A absorvância (A) é determinada directamente por leitura no espectrofotómetro