1

ho 0,01373Si 0,15Mn 3,00C 0,15Cr 2,00

delta H DeltaS Delta G k hoSi + 2O = <SiO2> Go= -142.000 + 55 T (cal/mol) -142.000 -55 -38985 35425,59 0,005313

2 Mn + 2O = <MnO> Go= -135.000 + 59,4 T (cal/mol) -135.000 -59,4 -23743,8 589,8749 0,0034311

2 C + 2 O = 2 (CO) Go= -10.700 – 18,96 T (cal/mol) -10.700 18,96 -46212,08 246987,1 0,0020122

4/3 Cr + 2 O = 2/3 <Cr2O3> Go= -141.300 + 62,7 T (cal/mol) -141.300 -62,7 -23862,9 609,0573 0,0255261

*

KSi = aSiO2 %Si . (hO)2

%Si = 1/[KSi.(hO)2]

KMn = aMnO (%Mn)2 . (hO)2

hO = {1/[KMn.(%Mn)2]}1/2

Solução Exercício dado em aula pag 177

2

ho 0,01373Si 0,15Mn 3,00C 0,15Cr 2,00

ho 0,0097Si 0,30Mn 4,24C 0,21Cr 2,00

delta H DeltaS Delta G k hoSi + 2O = <SiO2> Go= -142.000 + 55 T (cal/mol) -142.000 -55 -38985 35425,59 0,005313

2 Mn + 2O = <MnO> Go= -135.000 + 59,4 T (cal/mol) -135.000 -59,4 -23743,8 589,8749 0,0034311

2 C + 2 O = 2 (CO) Go= -10.700 – 18,96 T (cal/mol) -10.700 18,96 -46212,08 246987,1 0,0020122

4/3 Cr + 2 O = 2/3 <Cr2O3> Go= -141.300 + 62,7 T (cal/mol) -141.300 -62,7 -23862,9 609,0573 0,0255261

*

KSi = aSiO2 %Si . (hO)2

%Si = 1/[KSi.(hO)2]

KMn = aMnO (%Mn)2 . (hO)2

hO = {1/[KMn.(%Mn)2]}1/2

Solução Exercício dado em aula pag 177

3

*Solução Exercício dado em aula pag 191

2 V + 3 O = V2O3 Go= -186.520 + 64,0 T (cal/mol)

Go (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) Go (1830K) = - 69400 K1830K = e(- Go/RT)

K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)]

K1830K = 1,94.108

4

K = aV2O3/(hV)2.(hO)3

Válida lei henry (hO = %O e hV = %V)

K1830K = 1,94.108

1% V:

hO = [1/(%V)2.K]1/3

hO = [1/(1,94.108 * (1)2]1/3 = 0,00173% ou 17,3 ppm

Antes da adição o V o O do aço deve ser reduzido para 17,3 ppm para impedir oxidação

*Solução Exercício dado em aula pag 191

2 V + 3 O = V2O3 Go= -186.520 + 64,0 T (cal/mol)

Go (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) Go (1830K) = - 69400 K1830K = e(- Go/RT)

K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)]

K1830K = 1,94.108

5

(%Al).(%N) = 6.10-3

Para %Al = 0,2

%N = 0,03

Ou seja, o N em equilíbrio com 0,2%Al é 0,03% (300 ppm)

Como o teor de N inicial é 500 ppm haverá precipitação de AlN

*

K = (hAl.hN)/aAlNK = hAl.hN K = (%Al.%N)

Válida lei Henry: h = %

Solução Exercício dado em aula pag 194

AlN = Al + N