João Carlos Pozzobon Radioatividade – Soluções Gases Conceito teórico Fórmulas Cálculo.

João Carlos Pozzobon

Radioatividade – SoluçõesGases

Conceito teórico

Fórmulas

Cálculo

Gases perfeitos

Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta.


Gases perfeitos CNTP As condições normais de temperatura e

pressão referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 k (0 oC e 101 325 Pa (101,325 kPa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg), respectivamente. Esta condição é geralmente empregada para medidas de gases em condições atmosféricas (ou de atmosfera padrão).

Volume de um gás:

Nas CNTP (273,15 K; 101 325 Pa) = 22,4 l/mol


Gases perfeitos A lei de Boyledescreve o comportamento do

gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica).


Gases perfeitos A lei de Gay-LussacA lei de Gay-Lussac diz que em

uma transformação isobárica (pressão constante), temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais. Essa lei é expressa matematicamente da seguinte forma:


Gases perfeitos A lei de CharlesA lei de Charles descreve essa

situação, ou seja, em uma transformação isométrica (volume constante), a pressão e a temperatura serão grandezas diretamente proporcionais.


Gases perfeitos A Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron pode ser entendida como uma síntese dessas três leis, relacionando pressão, temperatura e volume.

Onde n é o número de mols e R é a constante universal dos gases perfeitos.


Gases perfeitosPara o número de mols n e R são constantes. Conclui-se então:


Gases perfeitos


Solução Conceitos:

Solução- é constituida por:

soluto( menor porção) + solvente (maior porção)

Solução Molecular- compostos covalentes.

Solução Iônica- compostos ionicos.

Solução Eletrolitica- conduz corrente elétrica.

Solução não Eletrolitica- não conduz corrente elétrica.



Solução Insaturada - É quando a quantidade de soluto usado se dissolve totalmente, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.



Solução Superssaturada - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.



Coeficiente de solubilidade – Quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura em uma quantidade padrao de solvente.


Solução Formulário:

Concentração comum

Título



Molaridade

Molalidade



Fração molarSe a solução apresenta apenas um tipo de soluto, a expressão da

Fração Molar será:



Fração molarSe a solução apresentar mais de um soluto, calcula-se a relação

entre o número de mols do soluto ou solvente em questão, e o somatório do número de mols dos demais componentes.


Solução


Radiotividade

Fusão Nuclear:Consiste na união de núcleos de

átomos pequenos dando origem a um núcleo maior, com liberação de grande quantidade de energia, sendo necessárias altas temperaturas para que este fenômeno ocorra.


Radiotividade Fissão Nuclear: quebra do

núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves.


Radiotividade Emissões de partículas

2α4

-1β0

0γ0

Ex: 83Bi210= -1β0 + 84Po210


Radiotividade Meia vida t = X . P m = mi/2x

Onde:t = tempo de decaimento;X = número de períodos de meia vida;P = Período de meia vida;

m = massa ou mol;


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