acidosA primeira definição de ácidos e bases foi dada

pelo químico sueco Svante Arrheniusao redor de 1884:

“Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons

hidrogênios”“Substâncias básicas são aquelas que em

solução aquosa dissociam-se em íonshidroxilas”

A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de

ionização das substâncias em soluções aquosas. As substâncias que se dissociavam totalmente ou

em parte como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam

totalmente eram eletrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram eletrólitos fracos.

No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam

completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius

funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se

ionizam completamente em solução aquosa e produzem íons hidroxilas (OH-)

No entanto, em certos casos, a teoria de Arrhenius não se aplicava bem onde a

solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substâncias com caráter ácido

ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3)

não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo

com a água:

O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do

solvente em reações ácido-base, é aquele proposto independentemente por J.N. Brønsted

(Dinamarca) e T.M. Lowry (Inglaterra) em 1923.

“Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”

Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como

ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa.

Não há dependência em solventes ou em dissociações iônicas para que as substâncias

sejam classificadas como ácidos ou bases.

“Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”

Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como

ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa.

Não há dependência em solventes ou em dissociações iônicas para que as substâncias

sejam classificadas como ácidos ou bases.

Uma reação de um ácido com uma base é, portanto, uma reação de troca de prótons;

se um ácido é simbolizado por HA e a base por B, então podemos escrever uma equação

generalizada ácido-base:

HA + B ßà A- + BH+

(2)

Porém, o produto BH+ também é capaz de doar seu novo próton recém adquirido para

outro receptor, e é, portanto potencialmente um outro ácido:

Ácido1 + Base2 ßà Base1 + Ácido2

(3)

Nesta reação esquemática, a base1 é conjugada do ácido1, e ácido2 é conjugado da

base2. O termo conjugado significa “estar conectado com”, e implica que qualquer espécie químicae sua espécie conjugada estão relacionadas com o ganho ou perda de prótons, formando um par

ácido-base conjugado.

Deve ser enfatizado que o símbolo H+ representa aqui o próton não solvatado e não o

íon hidrogênio, o qual é uma espécie solvatada cuja natureza normalmente varia com o meio.

Alguns exemplos de pares ácido-base conjugado são dados abaixo:

Substância Ácido

Base Conjugada

Ácido Clorídrico HCl Cl-

Ácido acético CH3COOH CH3COO-

Ácido nítrico HNO3 NO3-

Ácido perclórico HClO4 ClO4-

Água H2O OH-

Íon hidroxônio H3O+ H2O

Íon bicarbonato HCO3- CO32-

Cloreto de amônio NH4Cl NH3