HISTORIA DEL ÁTOMOHISTORIA DEL ÁTOMO

Trabajo realizado por : Xiana Trabajo realizado por : Xiana MartínezMartínez

ÍNDICEÍNDICE• 1.Presentación• 2.Índice• 3.Dalton• 4.Modelo atómico de Dalton• 5.Descubriementos de Dalton• 6.Thomson• 7.Modelo atómico de Thomson• 8.Descubrimientos de Thomson• 9.Rutherford• 10.Modelo atómico de Rutherford• 11.Descubrimientos de Rutherford• 12.Niels Borh• 13.Modelo atómico de Borh• 14.Descubrimientos de Borh• 15.Vídeo• 16.Referencias

DALTONDALTON• BIGRAFÍA DE DALTONBIGRAFÍA DE DALTONNació el 6 de septiembre de Nació el 6 de septiembre de

1766 en Eagesfied en 1766 en Eagesfied en Cumberand, Inglaterra.Cumberand, Inglaterra.

Murió el 27 de Julio de 1844 Murió el 27 de Julio de 1844 con 77 años.con 77 años.

Estudió química, matemática Estudió química, matemática y ciencias naturales.y ciencias naturales.

En 1794 tras su llegada a En 1794 tras su llegada a Manchester, fue elegido Manchester, fue elegido miembro de la Sociedad miembro de la Sociedad Filosófica y Literatura de Filosófica y Literatura de Manchester.Manchester.

MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE DALTONDALTON• MODELO ATÓMICO MODELO ATÓMICO Fue el primer modelo atómico Fue el primer modelo atómico

con bases científicas con bases científicas formulados entre 1803 y 1807 formulados entre 1803 y 1807 por Jhon Dalton.por Jhon Dalton.

El modelo atómico pudo aclarar El modelo atómico pudo aclarar por qué las sustancias por qué las sustancias químicas reaccionan en químicas reaccionan en proporciones proporciones estequiométricas fijas y por estequiométricas fijas y por qué cuando dos sustancias qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos reaccionan para formar dos compuestos diferentes, compuestos diferentes, entonces las proporciones entonces las proporciones son números enteros. El son números enteros. El modelo atómicomodelo atómico explicaba la explicaba la mayor parte de la química.mayor parte de la química.

DESCUBRIMIENTOS DE DESCUBRIMIENTOS DE DALTONDALTONEn 1802 estableció su leyEn 1802 estableció su ley de las presiones de las presiones

parciales (ley de Dalton). Cuando dos fluidos parciales (ley de Dalton). Cuando dos fluidos elásticos A y B se mezclan no hay repulsión elásticos A y B se mezclan no hay repulsión entre ellos, pero si la hay entre una partícula entre ellos, pero si la hay entre una partícula mB y otra partícula B. También estableció mB y otra partícula B. También estableció una relación entre la presión de vapor y la una relación entre la presión de vapor y la temperatura. Siempre llevaba consigo sus temperatura. Siempre llevaba consigo sus aparatos del tiempo anotando así mas de aparatos del tiempo anotando así mas de 200.000 observaciones en su diario.200.000 observaciones en su diario.

THOMSONTHOMSON

• BIOGRAFÍA DE BIOGRAFÍA DE THOMSONTHOMSON

Nació el 18 de diciembre de Nació el 18 de diciembre de 1856 en Cheetham Hill , en 1856 en Cheetham Hill , en Manchester-Inglaterra. Manchester-Inglaterra.

Falleció el 30 de agosto de Falleció el 30 de agosto de 1940 en Cambridge-1940 en Cambridge-Inglaterra.Inglaterra.

Estudió físicaEstudió física

MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE THOMSONTHOMSONEs una teoría sobre la estructura Es una teoría sobre la estructura

atómica propuesta en 1904 atómica propuesta en 1904 por J.J Thomson , quién por J.J Thomson , quién descubrió el electrón en 1898. descubrió el electrón en 1898. En dicho modelo, ele átomo En dicho modelo, ele átomo esta compuesto por esta compuesto por electrones de carga negativa electrones de carga negativa en un átomo positivo.en un átomo positivo.

Los lectrones se distribuían Los lectrones se distribuían uniformemente en el interior uniformemente en el interior de átomo suspensos en una de átomo suspensos en una nube de carga positiva.nube de carga positiva.

El átomo se consideraba una El átomo se consideraba una esfera con carga positiva con esfera con carga positiva con electrones repartidos como electrones repartidos como pequeños gránulos. pequeños gránulos.

DESCUBRIMIENTOS DE DESCUBRIMIENTOS DE THOMSONTHOMSON

Thomson descubrió en 1897 y por medio de Thomson descubrió en 1897 y por medio de tres experimentos la primera partícula tres experimentos la primera partícula subatómica y demostró que esta era subatómica y demostró que esta era aproximadamente mil veces más ligera que aproximadamente mil veces más ligera que los iones hidrógeno , lo que suguiere que los iones hidrógeno , lo que suguiere que las partículas no son cargadas.las partículas no son cargadas.

RUTHERFORDRUTHERFORD• BIOGRAFÍABIOGRAFÍANació el 30 de agosto Nació el 30 de agosto

de 1871 en Nueva de 1871 en Nueva Zelanda.Zelanda.

Falleció el 19 de Falleció el 19 de octubre de 1937 con octubre de 1937 con 66 años en 66 años en Cambridge-Inglaterra.Cambridge-Inglaterra.

Estudió física y químicaEstudió física y química

MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORDEl átomo esta formado por dos El átomo esta formado por dos partes: “la corteza” formado por partes: “la corteza” formado por todos los electrones girando a gran todos los electrones girando a gran velocidad alrededor de un “núcleo” velocidad alrededor de un “núcleo” muy pequeño , que concentra toda la muy pequeño , que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.masa del átomo.Rutherford llegó a la conclusión de Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Surgió u paso de las partículas alfa. Surgió u nuevo modelo en cual se concentra nuevo modelo en cual se concentra la masa y la carga positiva y que en la masa y la carga positiva y que en la zona extranuclear se concentran la zona extranuclear se concentran los elementos de carga negativalos elementos de carga negativa

DESCUBRIMIENTOS DE DESCUBRIMIENTOS DE RUTHERFORDRUTHERFORD• Es conocido principalmente por el descubrimiento Es conocido principalmente por el descubrimiento

del núcleo y las grandes figuras que estudiaron y del núcleo y las grandes figuras que estudiaron y trabajaron bajo su dirección. Pero estos hechos que trabajaron bajo su dirección. Pero estos hechos que bastarían para definir a una gran figura de la bastarían para definir a una gran figura de la ciencia, solo fueron una parte de su carrera.ciencia, solo fueron una parte de su carrera.

• Cuando Ernerst abandonó Nueva Zelanda en 1895 Cuando Ernerst abandonó Nueva Zelanda en 1895 rumbo a Inglaterra tenia 23 años , tres títulos rumbo a Inglaterra tenia 23 años , tres títulos universitarios y una gran fama por exoerimentar universitarios y una gran fama por exoerimentar con la electricidad. Su primer destino fue el con la electricidad. Su primer destino fue el laboratorio Cavendish de la Universidad de laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambrige y allí le tomó bajo su tutela J.J. Thomson.Cambrige y allí le tomó bajo su tutela J.J. Thomson.

NIELS BOHRNIELS BOHR• BIOGRAFÍABIOGRAFÍANació el 7 de octubre de 1895 Nació el 7 de octubre de 1895

en Copenhage-Dinamarca.en Copenhage-Dinamarca.Falleció el 18 de noviembre Falleció el 18 de noviembre

de 1962 con 77 años.de 1962 con 77 años.Vivió en Dinamarca.Vivió en Dinamarca.Estudió física y químicaEstudió física y química

MODELO ATOMICO DE MODELO ATOMICO DE BOHRBOHR

Es un modelo clásico del Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer átomo, pero fue el primer modelo en el que introduce modelo en el que introduce una cuantitación. Fue una cuantitación. Fue propuesto en 1913 para propuesto en 1913 para explicar como los electrones explicar como los electrones pueden tener órbitas estables pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porque alrededor del núcleo y porque los átomos presentan aspectos los átomos presentan aspectos de emisión característicos.de emisión característicos.Además este modelo Además este modelo incorpora ideas tomadas del incorpora ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.efecto fotoeléctrico.

DESCUBRIMIENTOS DE DESCUBRIMIENTOS DE BOHRBOHRPublicó su modelo atómico en 1913 Publicó su modelo atómico en 1913 introduciendo la teoría de órbita introduciendo la teoría de órbita cuantificadas cuyas características son cuantificadas cuyas características son que en torno al núcleo atómico, el número que en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hasta el exterior. Además desde el interior hasta el exterior. Además los lectrones podían caer desde una órbita los lectrones podían caer desde una órbita exterior a una interior.exterior a una interior.

VÍDEOVÍDEO •https://www.youtube.com/watch?v=q

zXvNh-mwys

REFERENCIASREFERENCIAS• http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton• http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalt

on• http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson• http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_athttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at

%C3%B3mico_de_Thomson%C3%B3mico_de_Thomson• http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherfordhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford• http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_athttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at

%C3%B3mico_de_Rutherford%C3%B3mico_de_Rutherford• http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohrhttp://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr• http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_athttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at

%C3%B3mico_de_Bohr%C3%B3mico_de_Bohr