GQI-00042 & GQI-00048 Aula 08
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QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes 25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08
Moléculas diatômicas heteronucleares
• Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes.
• Densidade deslocada – ligação polar.
• Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas, 𝛿+.
• Coeficientes da LCAO tem pesos diferentes.
Ψ = 𝑐𝐴𝜓𝐴 + 𝑐𝐵𝜓𝐵
Ex.: HF, CO
Ligação covalente apolar: Par de elétrons
é compartilhado igualmente.
Ligação iônica: um dos íons captura quase
toda a densidade eletrônica.
Ligação covalente polar: orbital do átomo
mais eletronegativo tem menor energia,
portanto, contribui mais para o orbital
molecular de menor energia (vice-versa).
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Atkins and L. L. Jones
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Resultado da combinação linear de: 1 orb 2s (Oxig) 3 orb 2p (Oxig) + 2 orb 1s (Hidrog) 6 orbitais
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Resultado da combinação linear de 6 orbitais 2pz dos Carbonos.
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Atkins and L. L. Jones
𝜎1𝑠 𝜎1𝑠∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠
∗ 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 𝜋2𝑝∗ 𝜎2𝑝
∗
𝜎1𝑠 𝜎1𝑠∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠
∗ 𝜋2𝑝 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝∗ 𝜎2𝑝
∗
O2 e F2
B2, C2 e N2
Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da
molécula de flúor e calcule a ordem de ligação.
Elétrons de valência: 2 x 7 = 14
𝜎2𝑠2 𝜎2𝑠
∗2 𝜎2𝑝2 𝜋2𝑝
4 𝜋2𝑝∗4 𝜎2𝑝
∗0
Ordem de ligação: 𝑏 = 1
2 ×(𝑁𝑒 −𝑁𝑒
∗) = 1
Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado
fundamental do carbeto 𝑪𝟐𝟐−.
Resp.: 𝜎2𝑠2 𝜎2𝑠
∗2 𝜎2𝑝2 𝜋2𝑝
4 𝜎2𝑝∗2 e b = 3.
Repita para o íon 𝑂2+
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ENERGIAS DOS ORBITAIS
MOLECULARES
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ORBITAIS VAZIOS “VIRTUAIS”
ORBITAIS OCUPADOS
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Clorofila a Clorofila b
CH3
CH3
CH3CH3 CH3CH3
CH3CH3 CH3 CH3
CH3CH3
CH3
CH3 CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3
CH3CH3
CH3
CH3 CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3
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Silafluorene derivatives have important industrial applications including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).
Mg2-
N N
NN+
CH3
CH2
CH3
OO
CH3
OO
CH3
CH2
CH3C20
O
Fe2-
N+
N
N+
N
CH3
CH2
CH3
OOH
CH3
OOH
CH3
CH2