Geometria molecular e teorias de ligação Marina Santos Mello 15741 Camila Augusto 15989.
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Geometria molecular e teorias de ligação
Marina Santos Mello 15741Camila Augusto 15989
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Importância
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Formas espaciais moleculares
estrutura de Lewis modelo de palito e bola
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Formas espaciais gerais
• ABn variando o valor de n, teremos estruturas diferentes
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Modelo da repulsão do par de elétrons no nível de valência
(RPENV)
• Domínio de elétron• Pares ligantes e não-ligantes• Repulsão de elétrons
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Passos para determinar a geometria molecular de uma
molécula ou íon
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Efeito dos elétrons e das ligações nos ângulos de ligação
• Quanto mais pares de elétrons não ligantes, menor o ângulo de ligação
• Ligações múltiplas exercem força repulsiva maior nos domínios de elétrons do que as ligações simples
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Formas espaciais de moléculas maiores
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Forma espacial molecular e polaridade molecular
• A geometria da molécula influencia o momento de dipolo total.
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Ligação covalente e superposição de orbitais
• Teoria da ligação de valência• Os orbitais compartilham uma região do
espaço, ou superpõem-se.
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Orbitais híbridos• Mistura de orbitais
atômicos para formar novos orbitais.
• Orbitais híbridos sp, sp2, sp3 e envolvendo orbitais d.
• Ex: BeF2 => F: 1s2 2s2 2p5
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Ligações múltiplas
• Ligações sigma e pi.
• Ligações pi deslocalizadas.
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Orbitais moleculares• Teoria do orbital molecular
• Ordem de ligação: ordem de ligação = ½ x (nº. elétrons ligantes -
nº. elétrons não-ligantes)
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Paramagnetismo e diamagnetismo
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Referência bibliográfica
• Brown, Theodore; Geometria molecular e teorias de ligação; Química: a ciência central; Edição nº. 9; Editora Pearson; Ano 2007; Capítulo 9 ; páginas de 289 a 334.