GASES

PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ

PROPRIEDADES DOS GASES

O Gás Perfeito

moléculas (ou átomos) em movimentomoléculas (ou átomos) em movimento

• Movimento aumenta com aumento da Temperatura

• Moléculas muito separadas umas das outras

• Trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares

Os estados dos gases

Estado físico : definido por propriedades físicasGás puro:

Volume que ocupa, VQuantidade de substância (número de moles) , nPressão, PTemperatura , T

Se três variáveis especificadas quarta variável fixada

Equação de Estado:

P = f ( T, V, n)

Unidades de PressãoUnidades de Pressão

Nome Símbolo Valorpascal 1 Pa 1 N m-3, 1 kg m-1 s-2

bar 1 bar 105 Paatmosfera 1 atm 101 325 Patorr 1 Torr (101 325/760) Pa = 133,32... Pamilímetros de 1 mmHg 133,322...kPamercúriolibra por 1 psi 6,894 757...kPapolegadaquadrada

PressãoForça / Área [SI] = Pa

Medida de Pressão

P = Pex + g h

Manômetros

(a) Tubo fechado

(b) Tubo aberto

As Leis dos Gases

Leis empíricasLeis empíricas

Lei de Boyle

P 1 / V

Lei de Charles, Gay-LussacLei de Charles, Gay-Lussac (a Pressão Cte) (a Volume Cte)

V = Cte x T P = Cte x T

Volume molar: Vm

Vm = V / n

Princípio de Avogadro:

“Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperaturas e pressão contêm o mesmo número de moléculas”

V = constante x n

A constante de proporcionalidade é independente da identidade do gás

Lei dos Gases perfeitos ou ideais

P V = n R T

Volume molar Vm

Condições normais ambientes de temperatura e pressãoT = 298,15 KP = 1 bar (105 Pa)

1m molL789,24

1

15,298x08314,0

P

RTV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP)T = 0o C = 273,15 KP = 1 atm

1m molL4,22

1

15,273x082,0

P

RTV

Misturas de gases

A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases que a compõem

Lei de Dalton

i

iPP PxP ii

xi = fração molar

Gases Reais

Interações entre as moléculas gasosas

Forças de atração Forças de repulsão

Interações de curto alcanço

distancia inter-molecular pequena

Pressão alta

Alcanço relativamente grande

pressões moderadas