ÁGUA E ELETRÓLITOS Prof a Mestre Elis Fatel Material elaborado por Nathália Brandão.
Funções inorgânicas Dissociação iônica NaC Na + + C - Ionização HC H + + C - Composto...
Transcript of Funções inorgânicas Dissociação iônica NaC Na + + C - Ionização HC H + + C - Composto...
Funções inorgânicas
Dissociação iônica
NaCℓ Na+ + Cℓ-
Ionização
HCℓ H+ + Cℓ-
Composto iônico
Composto molecular
Eletrólitos:- Ácidos;- Compostos iônicos
Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade.
Funções inorgânicas
Teorias ácido-base
Arrhenius“Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H+ como único cátion”.
Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-
(aq)
“Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH- como único ânion”.
Ex.: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-
(aq)
Funções inorgânicas
Teorias ácido-base
Brönsted-Lowry“Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”.
Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-
(aq)
H+ + H2O H3O+
---------------------------------------HCℓ + H2O H3O+ + Cℓ-
“Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”.
ácido ácidoconjugado
base baseconjugada
Funções inorgânicas
Teorias ácido-base
Lewis“Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”.
Ex.: H+ + H2Ö H3O+
“Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”.
ácido base
Funções inorgânicas
Função Ácido
H Cℓ
H
O
H
Funções inorgânicas
Função Ácido
H+ Cℓ-
H
O
H
Funções inorgânicas
Função Ácido
H+
Cℓ-
H
O
H
Funções inorgânicas
Função Ácido
Equação de ionização do ácido clorídrico:
HCℓ + H2O (H3O)+ + Cℓ-
HIDRÔNIO CLORETO
Funções inorgânicas
Função Ácido
Fórmula geral: HxAhidrogênio ânion
Número de átomos de hidrogênio
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
H2SO4
ácido sulfúrico
HCℓácido clorídrico“muriático”
HNO3
ácido nítrico
H3PO4
ácido fosfórico
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Classificação
I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos;
II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido;
III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Hidrogênio ionizável
H3PO3 P OO
O
H H
H
Ácido fosforosoDIÁCIDO
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Hidrogênio ionizável
CH3COOH
Ácido acéticoMONOÁCIDO
C CH
H
H
O
O H
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)Força
Hidrácidos:
HCℓ, HBr e HI = fortes;HF = moderado;Demais = fracos
Oxiácidos:
n = Diferença entre a qt. de O’s e H’s.
Se n =
0 fraco
1 moderado
>1 forteObs.: H2CO3 e orgânicos são fracos
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)Nomenclatura
Hidrácidos: terminação ÍDRICO
Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO
Exceto H2CO3 (ácido carbônico);
NOx 1 ou 2 prefixo hipo.
NOx 7 prefixo per.
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
O-
HNa+
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
O-
HNa+
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Equação de dissociação do hidróxido de sódio:
NaOH Na+(aq) + (OH)-
(aq)
HIDRÓXIDO
H2O
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Fórmula geral: M(OH)xCátion metálico
hidroxila
Única base não metálica: NH4OH
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
NaOHHidróxido de sódio
Ca(OH)2
Hidróxido de cálcio
Aℓ(OH)3
Hidróxido de alumínio
NH4OHHidróxido
de amônio
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas.
Tornassol Fenolftaleína
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Classificação
I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH4OH;
II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase;
III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH4OH).
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)Nomenclatura
I) Para bases únicas de um cátion
HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION
Ex.: NaOH hidróxido de sódio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
NH4OH hidróxido de amônio
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)Nomenclatura
II) Para bases diferentes de um mesmo metal
HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos)
ou
HIDRÓXIDO + NOME DO METAL +OSO para menor NOx
ICO para maior NOx
Ex.: CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso
Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico