Funções Inorgânicas

Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127)

•Solução eletrolítica

•Solução não eletrolítica

Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes.

Dissociar: Significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos.

Exemplos:

a) HBr + H2O → H + Br b) H2SO4 + H2O → 2H + SO4

+(aq)

-(aq)

(aq)2-

(aq)+

I-Ácido (HA)

• São compostos que, em água, se ionizam liberando o cátion H ou H3O .+ +

Classificaçãoa) Quanto a Presença de Oxigênio:

• Hidráxidos: sem oxigênio. Ex: HCl, HI, etc.

• Oxiácios: com oxigênio. Ex: H3PO4, H2SO4, etc.

Exceções:H3PO3 (diácido) H3PO2 (monoácido)

b) Quanto ao nº. de Hidrogênio Ionizáveis:• Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável.

Ex: HCl, HNO3 • Diácidos: 2 hidrogênio ionizável.

Ex: H2CO3, H2 S• Triácido: 3 hidrogênio ionizável.

Ex: H3PO4

• Tetrácido: 4 hidrogênio ionizável. Ex: H4PO7

Exceção: H2CO3 é fraco

c) Quanto à Força

• HidráxidosForte: HCl, HBr e HIModerado: HFFraco: os demais• Oxiácidos y - x ≥ 2 → forte Ex: HClO4

HxEOy y - x = 1 → moderado EX: HNO2

y - x <1 → fraco EX: HNO

d) Quanto a volatilidade

• Voláteis: a maioria dos ácidos são voláteis apresentam baixo ponto de fusão e ebulição.

Ex: HF, HCl, HNO3, etc.

• Fixos: possuem elevados pontos de ebulição e normalmente são muito viscosos.

Ex: H2SO4, H3PO4 e H3BO3

e) Quanto ao Número de Elementos

• Binário: dois elementos. Ex: HCl, HBr, etc

• Ternário: três elementos. Ex: H2SO4, HCN, etc.

• Quaternário: Quatro elementos. Ex: HCNO,HSCN, etc.

Nomenclatura dos Ácidos• Hidráxidos: terminação ídrico.Ácido + nome do ânion com a terminação ídrico

Ex: HCl- ácido clorídrico HBr- ácido bromídrico

Oxiácido

Ex1: HClO →+1 + x + (-2)=0 x= +1 Ácido hipocloroso Ex2: H3PO4 →3.(+1) + x + 4.(-2)=0 x= +5 Ácido fosfórico

Nox Prefixo Sufixo +1 +2 hipo oso+3 +4 - oso+5 +6 - ico +7 per ico

+ -2 x

x -2 +

II-Bases ou Hidróxidos (MOH)

• São substancias que sofrem dissociação iônica em presença de água, liberando um único tipo de íon negativo: o ânion

hidróxido (OH )-

Classificação das Bases

a) Quanto ao Número de Hidroxila

• Monobase Ex: KOH• Dibase Ex: Ca(OH)2

• Tribase Ex: Al(OH)3

• Tetrabase Ex: Sn(OH)4

Exceção: Mg(OH)2 é fraca apesar de ser uma base de metal alcalino terroso.

b) Quanto a Força

• Bases de metais alcalinos (1A) e bases de metais alcalinos terrosos(2A) → Forte

Ex: KOH, Ca(OH)2

• Demais bases → fracas EX: Al(OH)3

c) Quanto a Solubilidade

• Bases de metais alcalinos e NH4OH→ solúveis

• Bases de metais alcalinos terrosos → parcialmente solúveis (exceto a Mg(OH)2 que praticamente insolúvel)

• Demais bases → praticamente insolúveis

Nomenclatura das Bases

Hidróxido de nome do cátion

Ex: NaOH - Hidróxido de sódio KOH - Hidróxido de potássio Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio

Indicadores Ácida-Base

• São substancia que mudam sua coloração com o meio (ácido ou básico).

Indicador Meio ácido Meio básico

Fenolftaleina incolor vermelho

Alaranjado de metila vermelho amarelo

Tornassol róseo azul

III- Sais

• É uma substância iônica com um cátion derivado de uma base e um anion derivado de um ácido.

[C ]y [A ]x onde C → Cátion e A → Ânion

Ex: NaCl (cloreto de sódio) Sal sem Oxigênio CaSO4 ( Sulfato de cálcio) Sal com Oxigênio

x+ y- x+ y-

IV- Óxidos

• São compostos formados por oxigênio e outros elementos químicos. Como formula geral podemos apresentar ExOy.

Ex: CO2 dióxido de carbono (gás carbônico) CO monóxido de carbono Al2O3 Oxido de alumínio.

1. Identifique as funções químicas abaixo:

a) CaF2

b) HNO3

c) CaOd) HFe) Sr(OH)2

Gabarito

a) Salb) Ácidoc) Óxidod) Ácidoe) Base