Funções Inorgânicas
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As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de
![Page 4: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/4.jpg)
Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
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É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons
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H – Cl H2O + H3O + Cl + –
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES
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Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos
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( a )
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
a número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
=
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01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %. a ni
n =
a = ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
600
540 = 0,90 a = 90 %
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02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
a ni
n =
a = 0,9
ni = ? moléculas
n = 500 moléculas
500 0,9 ni = 0,9 x 500
ni = 450
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Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +
HCl
H2SO4
Cl
2
H + – +
H2O
H + 2 –
+ H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –
+ H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –
+ H2O
P2O7
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Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de
água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
+
+
HCl Cl H3O + – + H2O +
H2SO4 2 2 – + SO4 H2O + H3O +
2
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HCl Cl H + – +
H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
HCN CN H + – +
H2O
HNO3 NO3 H + – +
H2O
+
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H2CO3 CO3 H + 2 –
+ H2O
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2SO4 SO4 H + +
H2O
+
2 –
2
2
H3PO4 PO4 H + 3 –
+ H2O
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H3BO3 BO3 H + +
H2O
+
3 –
3
3
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H4P2O7 P2O7 H + 4 –
+ H2O
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H4SiO4 SiO4 H + +
H2O
+
4 –
4
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3 H + 2 – +
H2O
2
H3PO2 H2PO2 H + –
+ H2O
1
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
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HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
![Page 18: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/18.jpg)
HCl
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
H2S
Possuem apenas dois elementos químicos
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
TERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS
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FRACOS
MODERADOS
FORTES
Possuem 5% a
a = 0,2% H2CO3
Possuem 5% < < 50% a
a = 27% H3PO4
Possuem a 50%
a = 92% HCl
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Quando não conhecemos o grau de ionização podemos
aplicar as seguintes observações para classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos
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Para os OXIÁCIDOS calculamos
x número de átomos
de oxigênio =
número de hidrogênios ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO4
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01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
b) oxiácido.
c) binário.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.
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Apresentam sabor azedo.
![Page 24: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/24.jpg)
Em solução conduz a corrente elétrica.
![Page 25: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/25.jpg)
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
![Page 26: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/26.jpg)
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO +
H Cl ácido clor ídrico
H Br ácido brom ídrico
H2 S ácido sulf ídrico
H CN ácido cian ídrico
![Page 27: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/27.jpg)
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO +
H2 C ácido carbôn ico O3
H3 B ácido bór ico O3
![Page 28: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/28.jpg)
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR +
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfur oso O3
H2 S ácido sulfúr ico O4
H N ácido nitr oso O2
H N ácido nítr ico O3
![Page 29: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/29.jpg)
ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR +
ICO +
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
H Cl ácido clor oso O
H Cl ácido clor oso O2
H Cl ácido clór ico O3
H Cl ácido clór ico O4
hipo
per
![Page 30: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/30.jpg)
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
![Page 31: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/31.jpg)
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4
HPO3
ácido fosfór ico orto
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4 H2O = fosfór ico meta ácido
![Page 32: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/32.jpg)
H4P2O7
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido
quando de duas moléculas do “ORTO"
retiramos
apenas uma molécula de água
2 H3PO4
H2 O
=
fosfór ico piro
H6P2O8
ácido
![Page 33: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/33.jpg)
![Page 34: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/34.jpg)
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
2
Na + – +
H2O OH
Ca(OH)2 Ca 2+ – +
H2O OH
3 Fe(OH)3 Fe 3+ – +
H2O OH
4 Pb(OH)4 Pb 4+ – +
H2O OH
![Page 35: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/35.jpg)
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH Na + – +
H2O OH
KOH K + – +
H2O OH
NH4OH NH4 + – +
H2O OH
![Page 36: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/36.jpg)
DIBASES
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
2 Ca(OH)2 Ca 2+ – +
H2O OH
2 Zn(OH)2 Zn 2+ – +
H2O OH
3 Fe(OH)3 Fe 3+ – +
H2O OH
3 Al(OH)3 Al 3+ – +
H2O OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
![Page 37: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/37.jpg)
TETRABASES
4 Pb(OH)4 Pb 4+ – +
H2O OH
4 Sn(OH)4 Sn 4+ – +
H2O OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
![Page 38: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/38.jpg)
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
![Page 39: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/39.jpg)
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
![Page 40: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/40.jpg)
SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
![Page 41: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/41.jpg)
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel
![Page 42: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/42.jpg)
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
![Page 43: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/43.jpg)
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
![Page 44: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/44.jpg)
Em solução conduz a corrente elétrica.
![Page 45: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/45.jpg)
Ação sobre indicadores
![Page 46: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/46.jpg)
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
![Page 47: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/47.jpg)
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION
hidróxido
+
NaOH
LiOH
NH4OH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
de +
de sódio
hidróxido de lítio
hidróxido de amônio
hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
![Page 48: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/48.jpg)
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION +
hidróxido Fe(OH)2 ferroso
hidróxido férrico Fe(OH)3
hidróxido Pb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbico Pb(OH)4
![Page 49: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/49.jpg)
Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
hidróxido Fe(OH)2 ferro II
hidróxido ferro III Fe(OH)3
hidróxido Pb(OH)2 chumbo II
hidróxido chumbo IV Pb(OH)4
de
de
de
de
![Page 50: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/50.jpg)
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
![Page 51: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/51.jpg)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxido Pb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
![Page 52: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/52.jpg)
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
OH Na Cl Na H Cl + H2O +
(OH)2 Ba Cl2 Ba H Cl + H2O + 2 2
(OH)2 Ba Ba H2 SO4 + H2O + 2 SO4
![Page 53: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/53.jpg)
NaCl CuSO4
![Page 54: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/54.jpg)
É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H ,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
+
Na Cl
Ba SO4 SO4
Ba
+ Na
Cl
cátion diferente do H +
ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H +
ânion diferente do OH 2 –
![Page 55: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/55.jpg)
A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
OH Na Cl Na H Cl + H2O +
(OH)2 Ba Cl2 Ba H Cl + H2O + 2 2
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
![Page 56: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/56.jpg)
Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
H2O + (OH)2 Ba H Cl +
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
OH Na H2 SO4 + H2O +
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”
![Page 57: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/57.jpg)
Na Cl Ba Cl2 Ba SO4
Na H SO4
OH Cl Ba
Br Cl Ba Na K SO4
Cu . 5 SO4 H2O
![Page 58: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/58.jpg)
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
sal hidratado. NaHCO3 IV
sal ácido. NaKSO4 III
sal duplo. Mg(OH)Cl II
sal básico. Na2B4O7. 10 H2O I
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I
II
III
IV
![Page 59: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/59.jpg)
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ATO ICO
ITO OSO
ETO ÍDRICO
SAL ÁCIDO
![Page 60: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/60.jpg)
OH Na Cl Na H Cl + H2O +
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLOR ETO
SÓDIO
ATO ICO
ITO OSO
ETO ÍDRICO
SAL ÁCIDO
ÍDRICO CLOR SÓDIO DE DE
(OH)2 Fe Fe H NO3 + H2O + 2 2 NO3 2
ÁCIDO
ÍCO NITR
HIDRÓXIDO
FERRO II DE
FERROSO
ou
NITR ATO
DE FERRO II
FERROSO
ou
![Page 61: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/61.jpg)
Na H SO4
OH Cl Ba
SULFATO ÁCIDO
SULFATO
DE SÓDIO
CLORETO
HIDROGENO
BÁSICO
DE SÓDIO
DE BÁRIO
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
![Page 62: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/62.jpg)
Br Cl Ba
Na K SO4
Cu . 5 SO4 H2O
CLORETO BROMETO
SULFATO
DE BÁRIO
POTÁSSIO DE SÓDIO E
SULFATO PENTA HIDRATADO DE COBRE
![Page 63: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/63.jpg)
É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo
SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3 Fe2O3 Na2O
![Page 64: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/64.jpg)
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3 Fe2O3 Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
![Page 65: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/65.jpg)
Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
![Page 66: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/66.jpg)
Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox
![Page 67: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/67.jpg)
São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO NO N2O
![Page 68: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/68.jpg)
São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
ZnO Al2O3 As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3 Fe3O4 =
![Page 69: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/69.jpg)
Para os óxidos moleculares:
óxido
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
+ + de nome do elemento
CO2
Cl2O7 heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
![Page 70: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/70.jpg)
Para os óxidos iônicos:
óxido + + de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio
![Page 71: Funções Inorgânicas](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022062513/557a8893d8b42ac2638b4bb3/html5/thumbnails/71.jpg)
Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3
óxido férrico
óxido de ferro II ou óxido ferroso
óxido de ferro III ou