Minerais so as substncias que ocorrem na natureza, no estado slido, com uma composio qumica definida, uma estrutura interna na forma de arranjo geomtrico organizado dos tomos que os constituem, origem inorgnica e natural. Para ser considerada um mineral, uma substncia tem de obedecer todos estes critrios da definio. Assim, embora a gua tenha vrias caractersticas para ser considerada um mineral, ela no o , pois, na temperatura e presso ambientes, no se encontra no estado slido, mas sim lqido. O mesmo se aplica ao petrleo (cuja origem orgnica, alm de ser lqido), calcita que forma as conchas dos moluscos (que tem origem orgnica) e vrias outras substncias, que podem ser consideradas mineralides, e no minerais. J o mercrio (que, como a gua, encontra-se no estado lqido), considerado, por alguns autores, como mineral, mesmo sendo lquido; neste caso, seria uma exceo.Os minerais diferem dos seres orgnicos por no terem funes vitais como respirao, reproduo, autolocomoo etc. Por outro lado, dos minerais que todo ser vivo toma a matria que precisa para suas funes vitais(?), e a partir dos minerais que a humanidade conseguiu construir esta sociedade em que vivemos, industrial, baseada na transformao das matrias naturais(??)

Osmineraisso substncias encontradas na natureza, formados por uma composio qumica equilibrada, resultante de milhes de anos de processos inorgnicos (ao do calor, presso, etc). Todos os minerais so slidos, comofeldspato, mica, quartzo. A gua, apesar de ter fonte mineral, no um minrio, assim como o mercrio (que lquido em temperatura ambiente).Asrochasso formadas por dois ou mais minerais agrupados. Existem trs classificaes para as rochas, de acordo com a sua formao: magmticas, sedimentares e metamrficas.

Fsforos, fogo de artifcioBateriasVulcanizao da borrachaLquidos para permanentes

AplicaesDe entre as reaces tpicas do enxofre, saliente-se a reaco com as olefinas, que tem grande importncia tecnolgica, uma vez que a base do processo designado por vulcanizao da borracha natural e sinttica.Entre os compostos de enxofre, os mais importantes, sob o ponto de vista industrial, so: o dixido de enxofre, gs obtido por combusto do enxofre ao ar, de cheiro sufocante e que utilizado no fabrico do cido sulfrico e em operaes de branqueamento; o sulfureto de hidrognio, tambm designado por gs sulfdrico, extremamente venenoso, com cheiro caracterstico a ovos podres, que se comporta como um cido fraco em soluo aquosa e forma sulfuretos corados pouco solveis com a maior parte dos metais, sendo por esta razo utilizado em anlise qumica; o cido sulfrico, um lquido oleoso muito usado em laboratrio e em vrios ramos da indstria, e o sulfureto de carbono, lquido com larga aplicao como solvente.O enxofre principalmente utilizado para a fabricao de diversos compostos como o gs sulfuroso, sulfitos, cidos sulfrico e sulfdrico, sulfureto de carbono, cloreto de tionilo e outros. Utiliza-se tambm no fabrico da plvora negra e de insecticidas, produtos farmacuticos e desinfectantes, bem como na vulcanizao da borracha pelo processo j referido. Os produtos sulfurosos so usados como aditivos em gases combustveis inodoros, para que as fugas sejam detectveis atravs do cheiro caracterstico deste elemento. Saliente-se, finalmente, a aplicao do S-35 em bioqumica, para elucidao de mecanismos reaccionais.Tradicionalmente, em Portugal utiliza-se tambm esta substncia na desinfeco das pipas de vinho.

Aplatina(doespanholplatina, diminutivo deplata,prata) umelemento qumicodesmboloPtdenmero atmico78 (78prtonse 78eltrons), e demassa atmicaigual a 195u. temperatura ambiente, a platina encontra-se noestado slido.Foi descoberto pelos povosandinose osespanhisvieram a conhec-lo em1735, quando chegaram Amrica do Sul. empregado para a fabricao deeletrodosejoias. Tambm, muito utilizado emreaes qumicascomocatalisador.ndice[esconder] 1Caractersticas principais 2Aplicaes 3Histria 4Alquimia 5Formas 6Obteno 7Ver tambm 8Ligaes externasCaractersticas principais[editar|editar cdigo-fonte]Estemetalsituado no grupo 10 (antigo 8B) daClassificao peridica dos elementos, da sriemetais de transio. Quando puro, decoloraobranca acinzentada opaca, precioso,maleveledctil. resistente corroso, sendo que s solubilizada com cidos de altssimo potencial padro de reduo (como agua rgia:HNO3+HCl). Dependendo das condies, pode reagir comhaletos,halognios,enxofre,ferro,nquele outros elementos, assim como o calcognio e algunsdixidosbsicos fundidos. Pode ser usada em diversos modelos como: platina na perna como implante para poder adiantar mais o tratamento e recuperao da perna ou da coluna.Aplicaes[editar|editar cdigo-fonte] Empregado no acabamento de armas de luxo, principalmente para engastes e detalhes em canos raiados; Fabricao de utenslios cirrgicos, como pregos, tubos para ensaios e outros; Em odontologia prottica para implantes e fixao de brocas; Usado nas pontas das velas de ignio dos lana-chamas a exploso e nas pontas dospara-raios; Utilizado para a produo de luvas que resistem a altas temperaturas; Implantes emmedicina, como o DIU (Dispositivo Intra Uterino); Fabricao de instrumentos musicais, odontolgicos e eletromagnticos. Catalisador no escapamento de carros e produo de cido sulfrico; Em medicamento no combate contra o cncer, na Quimioterapia; Utilizado na indstria cermica como elemento decorativo em azulejos.Histria[editar|editar cdigo-fonte]

Pepita de platina extrada da mina Kondyor emKrai de Khabarovsk,Rssia.Os povos andinos descobriram a platina e a utilizavam como substituto daprata. Foi conhecido pelos espanhis, em1735, quando o navegador, explorador eastrnomoespanholAntonio de Ulloachegou Amrica do Sul.Em1741, foi levada para aChina. Durante algunssculosfoi utilizada para falsificar o ouro, devido semelhana dedensidade.Em1824, foi encontrada em grande quantidade naRssia(montesUrais), passando a ser comercializada.Alquimia[editar|editar cdigo-fonte]

O smbolo da platina naAlquimiafoi feito pela reunio dos smbolos da prata e do ouro.Formas[editar|editar cdigo-fonte]A platina pode ser encontrada na formametlica. Desta forma nativa encontrada como gros arredondados ou achatados denominados pepitas de platina. Em geral encontrada associada com outros metais como otitnio, osmio, oirdio, opaldioe ordioou na forma de xido. Na forma combinada encontrada principalmente nomineralsperrilita.Os maiores produtores mundiais de platina sofrica do Sul(mais de 80%),RssiaeCanad.Devido a sua escassez a platina mais valiosa do que oouroe aprata, embora no seja to cobiada.Curiosamente acrosta lunarapresenta alta concentrao de platina, porm de explorao invivel.Obteno[editar|editar cdigo-fonte]A platina pode ser obtida atravs de trs processos: pelaamalgamao, pelafusoedestilao fracionadae pelaeletrlise gneada gua comxido de platina.

DiamanteOrigem: Wikipdia, a enciclopdia livre.Nota:Para outros significados, vejaDiamante (desambiguao).Diamante

Alguns diamantes espalhados demonstram as suas vrias facetas refletidas.

CategoriaMinerais Nativos

CorTipicamente amarelo, marrom ou cinza a incolor. Menos frequente azul, verde, preto, translcido branco, rosa, violeta, laranja, roxo e vermelho.

Frmula qumicaC

Propriedadescristalogrficas

Sistema cristalino(Cbico)

Hbito cristalinoOctaedro

Propriedadesticas

TransparnciaTransparente subtransparente at translcido

ndice refrativo2.418 (em 500 nm)

BirrefringnciaNenhum

disperso0.044

PleocrosmoNenhum

Fluorescncia ultravioletaIncolor

Propriedades fsicas

PolimentoAdamantinoa

Peso molecular12.01 ul=g/mol

Peso especfico3.52 +/- 0.01

Densidade3.5g/cm3

Dureza10

Ponto de fusoDependente de presso

Clivagem111 (perfeito em quatro direes)

FraturaConcoidal

BrilhoAdamantino

Odiamante um cristal sob uma formaalotrpicadocarbono, defrmula qumicaC. a forma termodinamicamente estvel do carbono em presses acima de 60 Kbar. Comercializados como gemas preciosas, os diamantes possuem um alto valor agregado. Normalmente, o diamante cristaliza com estrutura cbica e pode ser sintetizado industrialmente. Outra forma de cristalizao do diamante a hexagonal, tambm conhecida comolonsdaleita, menos comum na natureza e com dureza menor (7-8 naescala de Mohs). A caracterstica que difere os diamantes de outras formas alotrpicas, o fato de cada tomo de carbono estar hibridizado em sp, e encontrar-se ligado a outros 4 tomos de carbono por meio de ligaes covalentes em um arranjo tridimensional tetradrico. O diamante pode ser convertido em grafite, o altropo termodinamicamente estvel em baixas presses, aplicando-se temperaturas acima de 1.500 C sob vcuo ou atmosfera inerte. Em condies ambientes, essa converso extremamente lenta, tornando-se negligenciada.Cristalizanosistema cbico, geralmente emcristaiscom formaoctadrica(8 faces) ou hexaquisoctadrica (48 faces), frequentemente com superfcies curvas, arredondadas, incolores ou coradas. Os diamantes de cor escura so pouco conhecidos e o seu valor como gema menor devido ao seu aspecto pouco atrativo. Diferente do que se pensou durante anos, os diamantes no so eternos pois ocarbonodefinha com o tempo, mas os diamantes duram mais que qualquerser humano.Sendocarbonopuro, o diamante arde quando exposto a uma chama, transformando-se emdixido de carbono. solvel em diversoscidose infusvel, exceto a altas presses.O diamante o mais duro material de ocorrncia natural que se conhece, com uma dureza de 10 (valor mximo daescala de Mohs). Isto significa que no pode ser riscado por nenhum outro mineral ou substncia, exceto o prprio diamante, funcionando como um importante material abrasivo. No entanto, muito frgil, esse fato deve-se clivagem octadrica perfeita segundo {111}. Estas duas caractersticas fizeram com que o diamante no fosse talhado durante muitos anos. A maior jazida do mundo, revelada pela Rssia ao mundo em 2012, porm de conhecimento do Kremlin desde 1970, a maior jazida de diamantes que existe atualmente. Com capacidade para suprir diamantes, mesmo para uso industrial, pelos prximos 3 mil anos. A jazida conta com trilhes de quilates, e conta com 10 vezes mais diamantes do que tdas as jazidas conhecidas existentes no mundo hoje, juntas. Ela situa-se numa cratera com extenso de 62km entre a regio de Krasnoiarsk e da repblica da Iaktia na Sibria, Rssia. Tal cratera teve origem h 35 milhes de anos atrs, com a queda de um asteride, e seus diamantes so duas vezes mais resistentes, duros, do que os encontrados em outro lugares, sua origem espacial. Tal durabilidade chamou a ateno da indstria, pois timo e de extrema utilidade para confeco de equipamentos da indstria eletrnica e tica, assim como em equipamentos para perfurao do solo.1Outras jazidas no mundo so de frica do Sul.Outras jazidas importantes situam-se na Rssia (segundo maior produtor) e na Austrlia (terceiro maior produtor), entre outras de menor importncia.2Adensidade de 3,48. O brilho adamantino, derivado do elevadssimo ndice derefraco(2,42). Recorde-se que todos os minerais com ndice derefracomaior ou igual a 1,9 possuem este brilho. No entanto, os cristais no cortados podem apresentar um brilho gorduroso. Pode apresentarfluorescncia, ou seja, a incidncia dos raiosultravioletaproduzemluminescnciacom cores variadas originando coloraes azul, rosa, amarela ou verde.ndice[esconder] 1Propriedades 1.1Condutividade eltrica 1.2Outras 2Aplicaes, Classificao e Valor 3Talha 4Diamantes sintticos 5Referncias 6Ver tambm 7Ligaes externasPropriedades[editar|editar cdigo-fonte]Condutividade eltrica[editar|editar cdigo-fonte]Alguns diamantes azuis so semicondutores naturais, em contraste com a maioria dos diamantes, que so excelentes isolantes eltricos.3Substancial condutividade comumente observada em diamantes no dopados crescidos pordeposio qumica a vapor, podendo ser removida usando certos tratamentos para a superfcie.45Outras[editar|editar cdigo-fonte]Os diamantes so lipoflicos e hidrofbicos, o que significa que a superfcie de um diamante no pode ser molhada por gua mas pode facilmente ser molhada e estragada por leo.6Sob temperatura ambiente os diamantes no reagem com a maioria dos reagentes qumicos, includindo vrios tipos de cidos e lcalis. Assim, cidos e lcalis podem ser usados para refinar diamantes sintticos.6

Aplicaes, Classificao e Valor[editar|editar cdigo-fonte]

Uma face de um diamante bruto.Aplicaes:O uso como adorno (gema) milenar, na ndia era usado para identificar as castas.Por ter grande ndice de refrao, a gema mais brilhante. Por ser a substncia mais dura da natureza, "no arranha" e por isso, seu brilho eterno.Os diamantes que no tem uso joalheiro tero uso industrial, pois so grandes abrasivos.

O valor da gema diamante (uso joalheiro), como o de todas as coisas, depende da oferta e da procura. Como o diamante um mineral abundante na natureza, na dcada de 1950, o Instituto Gemologico Americano (GIA - Gemological Institute of America) criou um padro de classificao para tornar possvel a comercializao do diamante globalmente. Esse padro foi criado para classificar diamantes da escala de incolores matizadas (levemente amarelado ou acinzentado), os diamantes coloridos naturalmente so mais raros e possuem classificao diferente.A classificao GIA para a escala de incolor matizada baseada em 4 variveis, so elas: PESO, COR, PUREZA e LAPIDAO. Em ingls essas variveis se chamam Carat, Color, Clarity e Cut, formando assim os 4 C's do Diamante. So esses tens que tornam um diamante mais valioso que outro.

De que feito o diamante e quais suas aplicaes?

O diamante um material cristalino e duro formado por carbono, C. Juntamente com a grafite, o carvo mineral e os fulerenos, o diamante uma das formas alotrpicas do carbono. Alotropia um fenmeno que ocorre em algumas substncias qumicas simples, como o enxofre e o carbono. Os altropos de uma substncia apresentam a mesma composio qumica, isto , so formados pelo mesmo elemento, porm diferem quanto estrutura qumica das molculas. Essa variao responsvel por diferenas nas propriedades qumicas e fsicas dos altropos. Para se ter uma ideia, grafite e diamante so altropos. O material mais duro existente o diamante, capaz de riscar todos os outros materiais conhecidos. Da vem a expresso: os diamantes so eternos. J a grafite apresenta baixssima dureza, podendo ser riscada facilmente. Assim, apesar das diferenas brutais nas propriedades, como brilho e dureza, ambos so formados unicamente por tomos de carbono. A razo da diferena a estrutura molecular, isto , a maneira como os tomos de carbono esto ligados entre si na grafite e no diamante. No diamante, os tomos de C esto ligados covalentemente numa estrutura tridimensional. Na grafite, os tomos de C esto ligados covalentemente, formando planos. O que mantm os planos unidos so interaes intermoleculares mais fracas do que uma ligao qumica. Por este motivo, os planos de tomos de C na grafite podem se movimentar mediante a aplicao de presso, fazendo da grafite um material muito mais mole do que o diamante. A principal fonte de diamante o subsolo, de onde extrado na forma de minrio, dito diamante natural. Sua formao resultado de presses e temperaturas extremas a que o carvo mineral submetido no subsolo. A principal utilizao do diamante na produo de joias e instrumentos de corte especiais (para cortar rochas, vidros e materiais duros) e em aplicaes tecnolgicas. O principal produtor mundial de diamantes a frica do Sul. J existem processos artificiais capazes de produzir diamantes a partir de carvo. Porm, os diamantes artificiais so de tamanho reduzido, servindo apenas para aplicaes que requerem pequenos cristais.

Grafiteougrafita ummineral, um dosaltroposdocarbono. Ao contrrio dodiamante, a grafite umcondutor eltrico. Por isso possui aplicaes em eletrnica, como em eletrodos e baterias. Devido ao seu alto ponto de fuso tambm possui aplicaes como material refratrio, como em cadinhos de fundio de ao. O grafite pode ser dissolvido emcido clorossulfrico1ndice[esconder] 1Grafite 2Origem 3Propriedades 4Formas da grafite 5Caractersticas fsicas 6Produtores mundiais 7Processo de produo 8Suporte 9Aplicaes 10Ver tambm 11Referncias 12Ligaes externasGrafite[editar|editar cdigo-fonte]Tambm chamadachumbonegro ou plumbagina, agrafitetem mltiplas e importantes aplicaes industriais, embora seja mais conhecida popularmente por sua utilizao como mina dolpis.A grafite corresponde a uma das quatro formas alotrpicas docarbono. As outras so odiamante, ofulerenoe ografeno.Cristaliza-se no sistema hexagonal regular com simetria rmbica. Em geral, seus cristais so tubulares, de contorno hexagonal e plano basal bem desenvolvido. A grafita apresenta-se, habitualmente, sob a forma de massas laminadas ou escamosas, radiadas ou granulosas.O grafite composto por infinitas camadas de tomos de carbono hibridizados em sp. Em cada camada, chamada de folha degrafeno, um tomo de carbono se liga a 3 outros tomos, formando um arranjo planar de hexgonos fundidos. O orbital 2pz, no hibridizado, que acomoda o quarto eltron forma um orbital deslocalizado com simetria . Uma interao fraca devan der Waalsmantm as folhas de grafeno unidas, a uma distncia de 3,354 ngstroms. A forma mais comum do grafite, o hexagonal, em uma arrumao ABAB. Porm, o mesmo pode ser encontrado em uma outra forma, menos comum do que a primeira, conhecido como grafite rombodrico, que apresenta uma arrumao ABCABC. As principais caractersticas do grafite so sua capacidade de conduzir eletricidade e calor, que ocorre devido a deslocalizao de seus eltrons , e sua propriedade lubrificante, que se d devido a sua estrutura em camadas ligadas por interaes fracas de van der Waals. Essas camadas podem deslizar uma sobre a outra. A rotao ou translao de camadas adjacentes de grafite pode levar a variaes no espao inter-camadas, que torna-se maior do que o normal. Esse fenmeno leva a uma estrutura conhecida como grafite turbosttico. Outra forma conhecida do grafite, o piroltico (ingl.: Highlyorderedpyrolytic graphite or highlyorientedpyrolytic graphite HOPG), um grafite artificial policristalino, preparado pela pirlise de um gs contendo carbono em temperaturas acima de 2.000 C.Vegetalde variadas propriedades fsicas, a grafita tem numerosas aplicaes industriais. mole, facilmente desgastvel, untuosa e de boa condutibilidade eltrica. A grafita natural encontra-se em trs formas, que determinam o emprego industrial: amorfa, cristalina e em lminas. A grafita amorfa formou-se por intruses gneas em leitos decarvo, que se calcinou, convertendo-se em grafita, cuja pureza raramente superior a 85%. A forma cristalina ocorre em grupos macios de cristais de brilho argnteo e sua pureza supera 99%. A grafita em escamas, a mais rara e em alguns casos a mais valiosa, encontra-se disseminada em rochas que experimentaram alto grau de metamorfismo local. Nessas formas, o enxofre escasso ou se acha ausente.A grafite utilizada na fabricao de cadinhos refratrios para as indstrias doao, dolatoe dobronze. Para essa finalidade emprega-se a grafita importada doSri Lanka. A grafita usada, tambm, como lubrificante. Misturada com argila muito fina forma a mina do lpis; a que melhor se presta para tal fim provm deSonora, noMxico. A grafita se emprega ainda largamente na fabricao de tinta para proteo de estruturas de ferro e de ao.Origem[editar|editar cdigo-fonte]A grafite um dosaltroposdocarbono; um condutor eltrico, e pode ser usado, por exemplo, como oseletrodosde umalmpadaeltrica de arco voltaico. Porm o grafite utilizado em vrias outras maneiras tais como a fabricao de motores e peas eletrnica.As primeiras minas de grafite foram descobertas em 1400 naBaviera, hoje uma regio daAlemanha. Em 1504, descobriram uma mina de grafite emCumberland, naInglaterra. Somente no final do sculo XVIII o qumico Karl Wilhelm Scheele comprovou cientificamente, que a grafite era um elemento prprio (carbono).A grafite da mina inglesa de Cumberland foi de tal forma explorado, que os ingleses passaram a proibir sua explorao sob ameaa de pena de morte. A qualidade da grafite ingls e os lpis com ele produzidos foram desvalorizando-se cada vez mais.O lpis surge na Alemanha pela primeira vez em 1644 na agenda de um Oficial de Artilharia. Em 1761 na aldeia de Stein, perto de Nuremberg, Kaspar Faber inicia sua prpria fbrica de produo de lpis na Alemanha.A partir de 1839 ocorre um aperfeioamento do chamado processo de fabricao da grafite, com a adio de argila; uma inveno quase paralela do francs Cont e do austraco Hartmuth no final do sculo XVIII. A partir de ento argila e grafite modos so misturados at formarem uma pequena vara e depois queimados.Atravs da mistura de argila com grafite tornou-se ento possvel fabricar lpis com diferentes graus de dureza. Lothar von Faber aumenta a capacidade de produo de sua fbrica. Aps a construo de um moinho de gua, a serragem e entalhamento da madeira passam a ser mecanizados e uma mquina a vapor torna a fabricao ainda mais racional. Desta forma est aberto o caminho para a indstria de grande porte.Em 1856 Lothar von Faber adquire uma mina de grafite na Sibria, no muito distante de Irkutsk, que produzia o melhor grafite da poca. O "ouro negro", como a grafite era chamado, era transportado por terra nas costas de renas ao longo de caminhos inspitos e acidentados. Somente ao chegar a cidade porturia, o material podia ser enviado de navio para locais mais distantes.Dos tempos pioneiros at os dias de hoje, tanto a qualidade quanto a forma de produo dos lpis de grafite e dos lpis de cor, foram sendo cada vez mais aprimoradas. Embora a forma e a aparncia externa dos lpis tenham sido mantidas iguais at os nossos dias, no possvel comparar os lpis fabricados antigamente com a pureza e seriedade com que os artigos atuais so produzidosPropriedades[editar|editar cdigo-fonte]Acondutividadee outras caractersticas fisicas da grafite, como plano de clivagem e caractersticaslubrificante vaselinasse devem ao arranjo dos tomos no material, formando estruturas em forma de folhas, atradas por ligaes fracas (Foras de Van der Waals). Nas "folhas", os tomos esto organizados como hexgonos, a semelhana dos favos numacolmeia, onde cada tomo de carbono ocupa um vrtice. Como nesta estrutura cada carbono se liga a outros 3 tomos, "sobra" uma ligao para cada tomo. Esteseltronsformam uma grande ligao "deslocalizada" entre os tomos de carbono, semelhante a ligao metlica. A condutividade se d ao longo da folha, de forma que no slido, h variao da condutividade dependendo da posio em que este medida ao longo do slido (mais alta ao longo das folhas e menor perpendicularmente a estas).O acoplamento frouxo entre as folhas na grafite contribui a uma outra propriedade industrial importante, o p da grafite usado como umlubrificanteseco. Os estudos recentes sugerem que um efeito chamadosuperlubrificaopode tambm esclarecer este efeito

FerroOrigem: Wikipdia, a enciclopdia livre.Nota:Para o elemento qumico, vejaFerro (desambiguao).Ferro

MangansFerroCobalto

26Fe

Fe

Ru

Tabela completaTabela estendida

Aparncia

metlico brilhante com tons acinzentados

Pedaos de cristal de ferro puro (>99,97%), refinadoseletrolitamente, e um cubo de ferro de alta pureza (99,9999%) de 1 cm3para comparao.

Linhas espectrais do ferro.

Informaes gerais

Nome,smbolo,nmeroFerro, Fe, 26

Srie qumicaMetal de transio

Grupo,perodo,bloco8 (VIIIB), 4, d

Densidade,dureza7874kg/m3, 4

Nmero CAS7439-89-6

Propriedade atmicas

Massa atmica55,845(2)u

Raio atmico(calculado)140(156)pm

Raio covalente125pm

Configurao electrnica[Ar] 3d64s2

Eltrons(pornvel de energia)2, 8, 14, 2(ver imagem)

Estado(s) de oxidao2,3, 4, 6 (anftero)

Estrutura cristalinacbico de corpo centrado

Propriedades fsicas

Estado da matriaslido

Ponto de fuso1811K

Ponto de ebulio3134K

Entalpia de fuso13,8kJ/mol

Entalpia de vaporizao349,6kJ/mol

Volume molar7,09106m3/mol

Presso de vapor7,05Paa 1808K

Velocidade do som4910m/sa 20C

Classe magnticaFerromagntico

Temperatura de Curie1043K

Diversos

Eletronegatividade(Pauling)1,83

Calor especfico440J/(kgK)

Condutividade eltrica9,93 106S/m

Condutividade trmica80,2W/(mK)

1Potencial de ionizao762,5kJ/mol

2 Potencial de ionizao1561,9 kJ/mol

3 Potencial de ionizao2957 kJ/mol

4 Potencial de ionizao5290 kJ/mol

Istopos mais estveis

isoANMeia-vidaMDEdPD

MeV

54Fe5,8%estvel com 28neutres

55Fesinttico2,73a0,23155Mn

56Fe91,72%estvel com 30neutres

57Fe2,2%estvel com 31neutres

58Fe0,28%estvel com 32neutres

Unidades doSI&CNTP, salvo indicao contrria.

ve

Ponte pnsil de ao (Golden Gate, So Francisco, EUA)Oferro(do latimferrum) umelemento qumico,smboloFe, denmero atmico26 (26prtonse 26eltrons) emassa atmica56u. temperatura ambiente, o ferro encontra-se noestado slido. extrado da natureza sob a forma deminriode ferro que, depois de passado para o estgio deferro-gusa, atravs de processos de transformao, usado na forma de lingotes. Controlando-se o teor decarbono(ocarbonoocorre de forma natural no minrio de ferro), d-se origem a vrias formas deao.Estemetal de transio encontrado nogrupo 8 (VIIIB)daClassificao Peridica dos Elementos. o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre (aproximadamente 5%) e, entre osmetais, somente oalumnio mais abundante. um dos elementos mais abundantes doUniverso; o ncleo daTerra formado principalmente por ferro enquel(NiFe). Este ferro est em uma temperatura muito acima datemperatura de Curiedo ferro, dessa forma, o ncleo da Terra no ferromagntico.O ferro tem sido historicamente importante, e um perodo da histria recebeu o nome deIdade do ferro. O ferro, atualmente, utilizado extensivamente para a produo deao,liga metlicapara a produo de ferramentas, mquinas, veculos de transporte (automveis, navios, etc), como elemento estrutural de pontes, edifcios, e uma infinidade de outras aplicaes.ndice[esconder] 1Caractersticas 2Aplicaes 3Histria 4Abundncia e obteno 5Compostos 6Istopos 7Papel biolgico 7.1Aspectos nutricionais e metablicos 7.1.1Absoro 7.1.2Distribuio e transporte no organismo 7.1.3Necessidades 7.2Deficincia 7.2.1Caractersticas clnicas 7.2.2Causa de deficincia 7.2.3Tratamento 8Precaues 9Ver tambm 10Referncias 11Bibliografia 12Notas 13Ligaes externasCaractersticas[editar|editar cdigo-fonte] um metalmalevel,tenaz, de colorao cinza prateado apresentando propriedades magnticas; ferromagnticoa temperatura ambiente, assim como oNquele oCobalto. encontrado na natureza fazendo parte da composio de diversosminerais, entre eles muitosxidos, como o FeO (xido de ferro II, ou xido ferroso) ou como Fe2O3(xido de ferro III, ou xido frrico). Os nmeros que acompanham o on ferro dizem respeito aosestados de oxidaoapresentados pelo ferro, que so +2 e +3, e ele raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os xidos soreduzidoscomcarbonoe imediatamente submetidos a um processo de refinao para retirar as impurezas presentes. o elemento mais pesado que se produzexotermicamenteporfuso, e o mais leve produzido porfisso, devido ao fato de seu ncleo ter a mais alta energia de ligao porncleon, que a energia necessria para separar doncleoumnutronou umprton. Portanto, o ncleo mais estvel o do ferro-56.Apresenta diferentes formas estruturais dependendo da temperatura: Ferro : o que se encontra na temperatura ambiente, at os 788C. Osistema cristalino uma redecbica centrada no corpoe ferromagntico. Ferro : 788 - 910C: tem o mesmo sistema cristalino que o , porm atemperatura de Curie de 770C, e passa a serparamagntico. Ferro : 910 - 1400C: apresenta umarede cbica centrada nas faces. Ferro : 1400 - 1539C: apresenta uma redecbica centrada no corpo.Aplicaes[editar|editar cdigo-fonte]O ferro ometalmais usado, com 95% em peso da produo mundial de metal. indispensvel devido ao seu baixo preo edureza, especialmente empregado em automveis, barcos e componentes estruturais de edifcios.Oao aliga metlicade ferro mais conhecida, sendo este o seu uso mais frequente. Osaossoligas metlicasde ferro com outros elementos, tantometlicosquantono metlicos, que conferem propriedades distintas ao material. considerada ao uma liga metlica de ferro que contm menos de 2% decarbono; se a porcentagem maior recebe a denominao deferro fundido.Asligasfrreas apresentam uma grande variedade de propriedades mecnicas dependendo da sua composio e do tratamento aplicado. Os aos so ligas metlicas de ferro ecarbonocom concentraes mximas de 2% em peso de carbono, aproximadamente. O carbono o elemento de ligao principal, porm os aos contm outros elementos. Dependendo do seu contedo em carbono so classificados em: Aos baixos em carbono. Contm menos de 0,25% de carbono em peso. No so to duros nem tratveis termicamente, pormdcteis. So utilizados em veculos, tubulaes, elementos estruturais e outros. Tambm existem os aos de alta resistncia com baixa liga de carbono, que, entretanto, contm outros elementos fazendo parte da composio, at uns 10% em peso; apresentam maior resistncia mecnica e podem ser trabalhados facilmente. Aos mdios em carbono. Entre 0,25% e 0,6% de carbono em peso. Para melhorar suas propriedades so tratados termicamente. So mais resistentes que os aos baixos em carbono, porm menos dcteis, sendo empregados em peas de engenharia que requerem uma alta resistncia mecnica e ao desgaste. Aos altos em carbono. Entre 0,60% e 1,4% de carbono em peso. So os mais resistentes, entretanto, os menos dcteis. Adicionam-se outros elementos para que formem carbetos, por exemplo ocarbeto de tungstnio(WC), quando adicionado liga otungstnio. Estes carbetos so mais duros, formando aos utilizados principalmente para a fabricao de ferramentas. Um dos inconvenientes do ferro que seoxidacom facilidade. Existe uma srie de aos aos quais se adicionam outros elementos ligantes, principalmente ocrmio, para que se tornem mais resistentes corroso. So os chamadosaos inoxidveis. Quando o contedo de carbono da liga superior a 2,1% em peso, a liga metlica denominadaferro fundido. Estas ligas apresentam, em geral, entre 3% e 4,5% de carbono em peso. Existem diversos tipos de ferros fundidos: cinzento, esferoidal, branco e malevel. Dependendo do tipo apresenta aplicaes diferentes: em motores, vlvulas, engrenagens e outras. Por outro lado, osxidosde ferro apresentam variadas aplicaes: empinturas, obteno de ferro, e outras. Amagnetita(Fe3O4) e o xido de ferro III (Fe2O3) tm aplicaes magnticas.Histria[editar|editar cdigo-fonte]

Pea de ferro da Idade do FerroExistem evidncias de que o ferro era conhecido antes de 5000 a.C.1Os mais antigos objetos feitos de ferro usado pela humanidade so alguns enfeites desiderito, feitos no Egito em aproximadamente 4000 a.C. A descoberta da fundio por volta de 3000 a.C. levou ao incio daEra do Ferropor volta de 1200 a.C.2e ao uso proeminente de ferro para ferramentas e armas.3Cada vez mais objetos de ferro, datados entre o segundo e terceiro milnio antes de Cristo, foram encontrados (estes se distinguem do ferro proveniente dos meteoritos pela ausncia denquel) naMesopotmia,AnatliaeEgito. Entretanto, seu uso provvel destinou-se a fins cerimoniais, por ter sido um metal muito caro, mais do que oourona poca. Algumas fontes sugerem que talvez o ferro fosse obtido como subproduto da obteno docobre.Entre1600e1200 a.C., observou-se um aumento de seu uso noOriente Mdio, porm no como substituto aobronze.Entre os sculos XII e X antes de Cristo, ocorreu uma rpida transio no Oriente Mdio na substituio das armas de bronze para as de ferro. Esta rpida transio talvez tenha ocorrido devido a uma escassez deestanho, e devido a uma melhoria na tecnologia para trabalhar com o ferro. Este perodo, que ocorreu em diferentes ocasies segundo o lugar, denominou-seIdade do ferro, substituindo aIdade do bronze. NaGrciainiciou-se por volta do ano1000 a.C., e no chegou Europa ocidentalantes do sculo VII a.C.. A substituio do bronze pelo ferro foi paulatina, pois era difcil produzir peas de ferro: localizar omineral, extra-lo, proceder a sua fundio a temperaturas altas e depois forj-lo.NaEuropa central, surgiu no sculo IX a.C. a "cultura de Hallstatt" substituindo a "cultura dos campos de urnas", que se denominou "Primeira Idade do Ferro", pois coincide com a introduo do uso deste metal. Aproximando-se do ano450 a.C., ocorreu o desenvolvimento da "cultura da Tne", tambm denominada "Segunda Idade do Ferro". O ferro era usado em ferramentas, armas e joias, embora se continue encontrando objetos de bronze.Junto com esta transio de bronze ao ferro descobriu-se o processo de "carburao", que consiste em adicionar carbono ao ferro. O ferro era obtido misturado com a escria contendo carbono ou carbetos, e era forjado retirando-se a escria eoxidandoo carbono, criando-se assim o produto j com uma forma. Este ferro continha uma quantidade de carbono muito baixa, no sendo possvel endurec-lo com facilidade ao esfri-lo em gua. Observou-se que se podia obter um produto muito mais resistente aquecendo a pea de ferro forjado num leito decarvovegetal, para ento submergi-lo na gua ouleo. O produto resultante, apresentando uma camada superficial de ao, era menos duro e mais frgil que o bronze.NaChina, o primeiro ferro utilizado tambm era proveniente dos meteoritos. Foram encontrados objetos de ferro forjado no noroeste, perto de Xinjiang, dosculo VIII a.C.. O procedimento utilizado no era o mesmo que o usado no Oriente Mdio e naEuropa.Nos ltimos anos da Dinastia Zhou (550 a.C.), na China,4se conseguiu obter um produto resultante da fuso do ferro (ferro fundido). O mineral encontrado ali apresentava um alto contedo defsforo, com o qual era fundido em temperaturas menores que as aplicadas na Europa e outros lugares. Todavia, durante muito tempo, at a Dinastia Qing (aos 221 a.C.), o processo teve uma grande repercusso.O ferro fundido levou mais tempo para ser obtido na Europa, pois no se conseguia a temperatura necessria. Algumas das primeiras amostras foram encontradas naSucia, em Lapphyttan e Vinarhyttan, de1150a1350d.C.NaIdade Mdia, e at finais dosculo XIX, muitos pases europeus empregavam como mtodo siderrgico a "farga catalana". Obtinha-se ferro e ao de baixo carbono empregando-se carvo vegetal e o minrio de ferro. Este sistema j estava implantado nosculo XV, conseguindo-se obter temperaturas de at 1200C. Este procedimento foi substitudo pelo emprego dealtos-fornos.No princpio se usavacarvovegetal para a obteno de ferro, como fonte decalore comoagente redutor. Nosculo XVIII, naInglaterra, o carvo vegetal comeou a escassear e tornar-se caro, iniciando-se a utilizao docoque, umcombustvel fssil, como alternativa. Foi utilizado pela primeira vez porAbraham Darby, no incio dosculo XVIII, construindo em Coalbrookdale um "alto-forno". Mesmo assim, o coque s foi empregado como fonte de energia naRevoluo industrial. Neste perodo a procura foi se tornando cada vez maior devido a sua utilizao, como por exemplo, em estradas de ferro.O alto-forno foi evoluindo ao longo dos anos.Henry Cort, em1784, aplicou novas tcnicas que melhoraram a produo.Em finais dosculo XVIIIe incio dosculo XIXcomeou-se a empregar amplamente o ferro como elemento estrutural em pontes, edifcios e outros. Entre1776e1779se construiu a primeira ponte de ferro fundido porJohn WilkinsoneAbraham Darby. Na Inglaterra foi empregado pela primeira vez o ferro na construo de edifcios porMathew BoultoneJames Watt, no princpio dosculo XIX. Tambm so conhecidas outras obras deste sculo, como por exemplo, o "Palcio de Cristal" construdo para a Exposio Universal de1851emLondres, do arquitetoJoseph Paxton, que tem uma armao de ferro, ou aTorre Eiffel, emParis, construda em1889para a Exposio Universal, onde foram utilizadas milhares de toneladas de ferro.Abundncia e obteno[editar|editar cdigo-fonte] o metal de transio mais abundante da crosta terrestre, e quarto de todos os elementos. Tambm abundante no Universo, tendo-se encontrados meteoritos que contm este elemento. O ferro encontrado em numerososminerais, destacando-se:Ahematita(Fe2O3), amagnetita(Fe3O4), alimonita(FeO(OH)), asiderita(FeCO3), apirita(FeS2) e ailmenita(FeTiO3).Pode-se obter o ferro a partir dosxidoscom maior ou menor teor de impurezas. Muitos dos minerais de ferro soxidos.Areduodos xidos para a obteno do ferro efetuada em um forno denominadoalto-fornoouforno alto. Nele so adicionados os minerais de ferro, em presena decoque, ecarbonato de clcio, CaCO3, que atua como escorificante.No processo de obteno, geralmente usada a hematita, que apresenta ponto de fuso de 1560C. Para que essa temperatura seja diminuda, adicionado o carbonato de clcio (CaCO3). Alm de promover a reduo do ponto de fuso da hematita, ele atua reagindo com impurezas presentes, como o dixido de silcio (SiO2), formando o metassilicato de clcio (CaSiO3), conhecido como escria. O coque (carbono amorfo, com mais de 90% de pureza) usado para promover a reduo da hematita, transformando o Fe3+em Fe(s). Inicialmente, o coque, em presena de excesso de O2fornecido pelo ar, reage produzindo CO2. O dixido de carbono assim produzido, e tambm o proveniente do carbonato de clcio, reagem com o coque que constantemente adicionado ao alto-forno, produzindo CO. Este, por fim, ser o responsvel por reagir com o Fe2O3, produzindo Fe(s)e CO2O processo de oxidao do coque com oxignio libera energia. Na parte inferior do alto-forno a temperatura pode alcanar 1900C. Reduo dos minerais que so xidos:Inicialmente, os xidos de ferro so reduzidos na parte superior do alto-forno, parcial ou totalmente, com o monxido de carbono, j produzindo ferro metlico. Exemplo: reduo damagnetita:Fe3O4+ 3CO 3FeO + 3CO2FeO + CO Fe + CO2Posteriormente, na parte inferior do alto-forno, onde a temperatura mais elevada, ocorre a maior parte da reduo dos xidos com o coque (carbono):Fe3O4+ C 3FeO + COO carbonato de clcio se decompe:CaCO3 CaO + CO2e o dixido de carbono reduzido com o coque a monxido de carbono, como visto acima.Na parte mais inferior do alto-forno ocorre a carburao:3Fe + 2CO Fe3C + CO2 Processos de enriquecimento:Finalmente ocorre acombustoe a dessulfurao (eliminao doenxofre) devido injeo de ar no alto-forno, e por ltimo so separadas as fraes: aescriado ferro fundido, que a matria-prima empregada na indstria do ao.O ferro obtido pode conter muitas impurezas no desejveis, sendo necessrio submet-lo a um processo de refinao que pode ser realizado em fornos chamadosconvertedores.Em 2004, os cinco pases maiores produtores de ferro eram aChina, oBrasil, aAustrlia, aAfricae aRssia, com 74% da produo mundial.5Compostos[editar|editar cdigo-fonte]

gua com compostos de ferro Osestados de oxidaomais comuns so +2 e +3. Os xidos de ferro mais conhecidos so o xido de ferro II (FeO), o xido de ferro III (Fe2O3) e o xido misto (Fe3O4). Forma numerosossaise complexos com estes mesmos estados de oxidao. O hexacianoferrato II de ferro III, usado empinturas, conhecido comoazul da Prssiaouazul de Turnbull. So conhecidos compostos de ferro com estados de oxidao +4, +5 e +6, porm so pouco comuns. Noferrato de potssio(K2FeO4), usado comooxidante, o ferro apresenta estado de oxidao +6. O estado de oxidao +4 encontrado em poucos compostos e tambm em alguns processos enzimticos. O Fe3C conhecido comocementitae contm 6,67% em carbono. O ferro conhecido comoferritae a mistura de ferrita e cementita denominadaperlitaouledeburita, dependendo do teor de carbono. Aaustenita o ferro .Istopos[editar|editar cdigo-fonte]O ferro tem quatroistoposestveis naturais:54Fe,56Fe,57Fe e58Fe. As propores relativas destes istopos na natureza so aproximadamente:54Fe ( 5,8% ),56Fe ( 91,7% ),57Fe (2,2%) e58Fe ( 0,3% ).Papel biolgico[editar|editar cdigo-fonte]O ferro encontrado em praticamente todos os seres vivos e cumpre numerosas e variadas funes.6 H diferentesprotenasque contm ogrupo hemo, que consiste na ligao daporfirinacom um tomo de ferro. Alguns exemplos: Ahemoglobinae amioglobina. A primeira transportaoxignio, O2, e a segunda o armazena. Ahemoglobinalocaliza-se dentro de clulas chamadas hemceas ou glbulos vermelhos, clulas essas constituintes dosangue; a cor do sangue vermelha devido a este contertomosde ferro. Oscitocromosreduzemo oxignio emgua. Os citocromos P450 catalisam a oxidao de compostos hidrofbicos, como frmacos ou drogas, para que possam ser excretados, e participam na sntese de diversas molculas. Asperoxidasesecatalasescatalisam a oxidao de perxidos, H2O2, que sotxicos. As protenas de ferro/enxofre (Fe/S) participam em processos de transferncia de eltrons. Tambm possvel encontrar protenas onde os tomos de ferro se enlaam entre si atravs de pontes de oxignio. So denominadas protenas Fe-O-Fe. Alguns exemplos: Asbactriasmetanotrficas, que usam ometano, CH4, como fonte de energia e de carbono, usam protenas deste tipo, chamadasmonooxigenases, para catalisar a oxidao do metano. Ahemeritrinatransporta oxignio em alguns organismos marinhos. Algumasribonucleotdeo redutasescontm ferro. Catalisam a formao dedesoxinucleotdeos.Tanto o excesso como a deficincia de ferro podem causar problemas no organismo. O excesso de ferro chamado dehemocromatose, enquanto que a sua deficincia conhecida comoanemia. A palavra anemia, apesar de estar popularmente associada carncia de ferro no organismo, no utilizada unicamente para ela. Para a carncia de ferro no organismo, cabe o nome especfico deanemia ferropriva. Nas transfuses de sangue so usados ligantes que formam com o ferro complexos de alta estabilidade, evitando que ocorra uma queda demasiada de ferro livre. Estes ligantes so conhecidos comosiderforos. Muitos organismos empregam estes siderforos para captar o ferro de que necessitam. Tambm podem ser empregados comoantibiticos, pois no permitem ferro livre disponvel.Sua carncia nos humanos pode causar, alm da anemia, anorexia, sensibilidade ssea e a clima frio, priso de ventre, distrbios digestivos, tontura, fadiga, problemas de crescimento, irritabilidade, inflamao da lngua.Seu excesso (em nvel de nutriente) nos humanos pode causar: igualmente anorexia, tontura, fadiga e dores de cabea.78O tanino presente no ch e caf inibem, em 64 e 33% respectivamente, a absoro de ferro. O magnsio inibe a absoro de ferro quando a presena do primeiro 300 vezes maior do que a do ferro, o zinco quando cinco vezes maior e o clcio em quantidades superiores a 500mg, embora a influncia do clcio ainda seja discutida.A deficincia de vitamina A inibe a utilizao do ferro.Polifenis se ligam ao ferro e impedem sua absoro.Aspectos nutricionais e metablicos[editar|editar cdigo-fonte]O ferro um dos elementos mais facilmente encontrveis na superfcie da Terra, mas mesmo assim, sua deficincia a causa mais comum deanemia, afetando cerca de 500 milhes de pessoas em todo mundo. Isso se deve capacidade limitada do organismo na absoro de ferro e frequncia da perda de ferro por hemorragia do sistema digestrio (lcera, colite, diverticulite, cncer), menstruao abundante, verminose, mltiplas gestaes, estiro de crescimento.Absoro[editar|editar cdigo-fonte]A fonte alimentar do ferro pode ser encontrada em inmeros alimentos: couve, algas marinhas, brcolis, flocos de aveia, canela moda, gros integrais ou enriquecidos; nozes; castanhas; feijo vermelho; frutas secas, figo seco, tofu frito com azeite, entre muitos outros.9O uso de panelas e recipientes de ferro tambm contribui para aumentar a ingesto de ferro.10A absoro do ferro, especialmente de origem animal, aumentada com a ingesto conjunta de alimentos levemente cidos (ou protenas) e tambm por alimentos ricos em cido ascrbico (vitamina C). Estudos indicam que a absoro de ferro aumenta de 3,7 para 10,4% quando se adiciona a ingesto de 40 a 50mg de vitamina C, por mant-lo solvel. Alguns acares como a frutose tambm colaboram para a absoro de ferro.Distribuio e transporte no organismo[editar|editar cdigo-fonte]O transporte e armazenamento do ferro mediado por trs protenas -transferrina,receptor de transferrinaeferritina. A transferrina pode conter at dois tomos de ferro. Ela entrega o ferro aos tecidos que tm receptores de transferrina, especialmente eritoblastos na medula ssea, que incorporam o ferro nahemoglobina. A transferncia ento reutilizada. No final da sobrevida, ou seja, 120 dias, oseritrcitosso destrudos nos macrfagos dosistema reticuloendotelialdentro do bao; o ferro liberado da hemoglobina, entra no plasma e fornece a maioria do ferro da transferrina. Somente uma pequena poro do ferro da transferrina plasmtica vem da dieta, absorvido noduodenoe nojejuno.Algum ferro armazenado nas clulas reticulares endoteliais, como a ferritina e hemossiderina, em quantidades muito variveis, conforme a situao das reservas desse elemento no organismo. Em geral a ferritina um complexo proteico hidrossolvel de ferro com peso molecular 465 000, formada de uma concha proteica externa, aapoferrina, que consiste de 22subunidades, e de um ncleo dehidroxifosfato de ferro. Contm at 20% em peso de ferro e no visvel microscopia ptica. Cada molcula de apoferrina pode ligar at 4 000 a 5 000 tomos de ferro. A hemossiderina um complexo proteico insolvel de ferro, de composio varivel, contendo cerca de 37% em peso de ferro. derivada da digesto lisossmica parcial de agregao de molculas de ferritina e visvel microscopia ptica nos macrfagos e em outras clulas aps colorao com Perls (azul daPrssia). O ferro na ferritina e na hemossiderina esto na forma frrica (Fe(III)). Umaenzimaque contmcobre, aceruloplasmina, catalisa a oxidao do ferro para a forma frrica para a ligao na transferrina plasmtica.O ferro tambm est presente nos msculos, como namioglobina, e na maioria das clulas do organismo em enzimas que contm ferro, como, p. ex.,citocromos,desidrogenase succnica,catalase, etc. O ferro tissular tem menos probabilidade de ser depletado que a hemossiderina, a ferritina e a hemoglobina em estado de deficincia de ferro, mas pode ocorrer alguma reduo no contedo de enzimas contendo heme.Os nveis de ferritina e os de receptor de transferrina (TfR) correlacionam-se com as reservas de ferro, de modo que a sobrecarga de ferro causa aumento na ferritina tissular e queda no TfR, enquanto na deficincia de ferro a ferritina baixa, e o TfR, alto. Essa relao surge por intermdio da ligao de uma resposta ao ferro (IREs) na ferritina e nas molculas demRNAde TfR. A deficincia de ferro aumenta a capacidade de a IRP ligar-se aos IRES, enquanto a sobrecarga diminui a ligao. O stio de ligao de IRP em IREs, a montante (5') ou jusante (3') do gene codificador determina aumento ou diminuio da mRNA e, portanto, de protena.Necessidades[editar|editar cdigo-fonte]A quantidade diria de ferro necessria para compensar tanto perdas do organismo como o crescimento varia com a idade e o sexo; maior na gravidez, na adolescncia e nas mulheres que menstruam. Esses grupos, portanto, so particularmente suscetveis a desenvolver deficincias de ferro quando h perda adicional ou diminuio prolongada da ingesto.Deficincia[editar|editar cdigo-fonte]Caractersticas clnicas[editar|editar cdigo-fonte]Quando h deficincia de ferro os depsitos reticuloendoteliais (hemossiderina e ferritina) so totalmente depletados antes que ocorra anemia. medida que a doena evolui, o paciente pode tersinaisesintomasgerais de anemia como cansao fcil, fraqueza, irritabilidade, indisposio, sonolncia, cefaleia, dor nas pernas e apresentarglossiteindolor,estomatite angular, unhas friveis ou em colher (coilonquia), cabelos finos, secos e quebradios, pele seca, esclertica azulada, mucosas descoradas, disfagia como resultado de membranas farngeas (Sndrome de Paterson-Kellyou Plummer-Vinson) e perverso do apetite. A causa das alteraes epiteliais no clara, mas pode ser relacionada diminuio de ferro nas enzimas que o contm. Em crianas, a deficincia de ferro sobremaneira significativa porque causa irritabilidade, m funo cognitiva e diminuio no desenvolvimento psicomotor.[carecede fontes]Causa de deficincia[editar|editar cdigo-fonte]Perda crnica de sangue, especialmente uterina e no trato gastrointestinal, a causa dominante nos adultos. Na infncia as causas mais comuns so: nascimento prematuro, gemelaridade, anemia materna durante a gravidez, perda de sangue durante o parto pelo cordo umbilical, pouco aleitamento materno, dar leite ou derivado durante ou logo aps refeies.Tratamento[editar|editar cdigo-fonte]Sempre que possvel, tratar a causa. Alm disso, deve-se administrar ferro via oral, intra-muscular ou endovenosa para corrigir aanemiae repor os depsitos. A via oral pode causar clica, nusea, constipao ou diarreia ou escurecimento dos dentes, mas isso reversvel aps a suspenso do medicamento. A via intramuscular deve ser aplicada profundamente e muito dolorosa. A via endovenosa deve ser feita diluindo a ampola em soro fisiolgico e aplicada em no mnimo 30 minutos.Precaues[editar|editar cdigo-fonte]O ferro em excesso txico. O ferro reage com perxido produzindoradicais livres. A reao mais importante :Fe (II) + H2O2 Fe (III) + OH-+ OHPorm esta mesma reao pode ter aplicao cientfica e industrial, na chamadaReao de Fenton.Quando o ferro se encontra nos nveis normais, os mecanismosantioxidantesdo organismo podem controlar este processo.A dose letal de ferro em crianas de 2 anos de 3 gramas. 1 grama pode provocar um envenenamento importante.O envenenamento por ferro denominadohemocromatose. O ferro em excesso se acumula nofgado, provocando danos neste rgo.