29/04/2015 .:: Fórmulas e Dicas ­ SOLUÇÃO ­ Só Q ::.

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SOLUÇÃOPara o estudo das soluções é necessário conhecer todos os tipos de concentrações. A maioria das concentrações podem ser calculadas por regra de três, mas usa­se muito as fórmulas.Veja algumas delas:

Concentração comum:

A unidade utilizada é g/L.

Molaridade

A unidade utilizada é mol/L.

Dica: substituindo o número de mols (n) da fórmula    , temos então a fórmula:

Título

Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

   ou   

Percentual

O percentual é expresso em %.

Fração Molar

Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

Normalidade

A unidade utilizada é N de normal.

Equivalente­grama

A unidade utilizada é g. 

Para  certas  soluções,  calculamos  a  diluição.  Podemos  fazer  mistura  das  soluções  e  obtemos  novasconcentrações. Veja as fórmulas para cada caso:

Diluição

Quando adiciona­se água numa solução. Usamos a seguinte fórmula:

A molaridade (M) pode ser substituída por concentração comum (C).

Dica:  no  lado  esquerdo  da  fórmula,  colocamos  os  dados  da  solução  inicial,  mais  concentrada  e  no  ladodireito colocamos a solução que foi adicionada água, a mais diluída.

Mistura de solução de mesmo soluto

     ou     

Mistura de solução de soluto diferente

Neste caso, as solução são de ácido e base, portanto reações de neutralização. O ácido e a base reagem eformam um novo produto. Deve­se levar em conta a reação química e o coeficiente estequiométrico.

 

 

 

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Unindo concentrações

Para facilitar os cálculos de soluções, há algumas fórmulas com diferentes concentrações que foram unidas. 

Dica:  cuidado  com a  densidade  e  concentração  comum. Apesar  de  terem a  fórmula  paracida,  não  são  amesma coisa. A densidade é a densidade da solução, portanto massa da solução e volume da solução.  Aconcentração comum é a massa do soluto pelo volume da solução.

Tabela Resumo das Fórmulas de Soluções:

TIPO DE CONCENTRAÇÃO FÓRMULA UNIDADE

 

CONCENTRAÇÃO COMUM

 

g/mL

 

MOLARIDADE

                      

  e  

 

mol/L

 

NÚMERO DE MOL

   

mol

 

TÍTULO   ou  

 

adimensional

 

PERCENTUAL

   

%

CONCENTRAÇÃO,TÍTULO E DENSIDADE   

g/mL

 

DENSIDADE, CONCENTRAÇÃO ETÍTULO

 

     

 

g/mL

 

FRAÇÃO MOLAR      

 

adimensional

 

NORMALIDADE

 

N

EQUIVALENTE­GRAMA 

g

DILUIÇÃO ­

MISTURA DE SOLUÇÃO DE MESMOSOLUTO

 

­

MISTURA DE SOLUÇÃO DE SOLUTOSDIFERENTES

   

­

 

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