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O Elemento Químico Flúor

Química Inorgânica I Rafael de Sousa Moreira

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Flúor- HistóricoO nome Flúor (do latim fluere, ‘fluir’, deriva

do fato do elemento ser encontrado no mineral fluorespato,na forma de fluoreto de cálcio (CaF2), usado como fundente (fluxo) em soldas.

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Flúor- HistóricoNo século XVII, sabia-se que quando se

aquecia o fluorespato, ocorria a emissão de luz, o que gerou o termo fluorescência.

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Flúor- HistóricoPor ser um elemento instável e reativo, houve

certa dificuldade para se isolar o flúor. O Cientista H. Moissan (1852- 1907) obteve

o elemento químico, na França.

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Flúor- ObtençãoObtido pela eletrólise do ácido fluorídrico

(HF) com fluoreto ácido de potássio (KHF2), em 1886. Foram utilizados eletrodos de Platina e Irídio, num tubo em forma de U selado nas duas extremidades com fluorespato.

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Flúor- HistóricoMuitos pesquisadores que se aventuraram

realizando pesquisas com o Flúor tiveram diversas consequências relacionadas à saúde.

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Flúor: Propriedades e característicasGrandeza Valor UnidadeMassa molecular 37,997 g/mol

Massa específica do gás (15ºC e 1 atm) 1,59 kg/m3

Ponto de fusão -219,6 °C

Calor de fusão 0,51 kJ/mol

Ponto de ebulição -188,1 °C

Calor de vaporização 6,54 kJ/mol

Temperatura crítica -129,4 °C

Pressão crítica 5215 kPa

Condutividade térmica a 27ºC e 1 atm 0,0279 W/(m °C)

Eletronegatividade 3,98 Pauling

Estados de oxidação -1 -

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Flúor: Propriedades e característicasO Flúor  apresenta número atômico 9

(9 prótons e 9 elétrons) Sua massa atómica  é 19,00 g/molEncontra-se no grupo dos halogênios (grupo

17 ou VIIA) da tabela periódica.

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Flúor: Propriedades e característicasEm sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é

um gás de coloração amarelo-pálido, sendo corrosivo e altamente oxidante.

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Flúor: Propriedades e característicasÉ o mais eletronegativo e reativo de todos os

elementos. Em sua forma ionizada (F–), é extremamente

perigoso, podendo ocasionar graves queimaduras.

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Flúor: Propriedades e característicasforma compostos com praticamente todos os

demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio.

Reage explosivamente com o hidrogênio.

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Flúor: Propriedades e característicasO flúor sempre se encontra combinado na

natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício.

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Flúor: AplicaçõesUtilizam-se numerosos compostos orgânicos

nos quais foram substituídos formalmente átomos de hidrogênio por átomos de flúor.

CHCl3 + 2HF → CHClF2 +

2HCl

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Flúor: AplicaçõesOs CFCs foram em diversas aplicações.

Exemplos: Refrigerantes, repelentes, agentes espumantes, isolantes.

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Flúor: AplicaçõesO politetrafluoroetileno (PTFE) é

um polímero denominado teflon, de grande resistência química e baixo coeficiente de atrito.

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Flúor: AplicaçõesO ácido fluorídrico é uma solução aquosa de

fluoreto de hidrogênio.

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Flúor: AplicaçõesO HF é utilizado para gravar vidros e para

retirar sílica (areia) de aços especiais.

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Flúor: AplicaçõesO hexafluoreto de urânio, UF6, é um gás a

temperatura ambiente.É estável, e facilita o enriquecimento

isotópico por difusão gasosa, para produção de energia nuclear e fins bélicos.

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Flúor: AplicaçõesOs íons fluoreto conferem uma excelente

proteção aos dentes contra as cáries.

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Cuidados com a IngestãoNa concentração de 2-3 ppm o flúor causa o

escurecimento dos dentes;Quando presente na concentração de 50 ppm

na água de beber, pode também causar sérios efeitos de intoxicação.

A ingestão de 150 mg de NaF (fluoreto de sódio) pode causar náuseas, vômitos, diarréia e dores abdominais agudas.

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OBRIGADO!