IFUSP Laboratório de Física Moderna Licenciatura em Física ...
Física moderna
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Física ModernaProfª Vera Tavares
TMI Artur Teixeira
João Cardoso
Mário Visentini
Pedro Gonçalves
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Modelo de Demócrito
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de
Rutherford
Modelo da Nuvem
Electrónica
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Dalton• Átomos partículas pequenas,
indivisíveis e indestrutíveis.
• Cada elemento químico era constituído por um tipo de átomos iguais entre si.
• Formação de novos compostos.
• Átomos tinham massas diferentes e propriedades químicas diferentes.
• Compostos associações de átomos de elementos químicos diferentes.
• Reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos.
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Thomson
• Descobriu o electrão;
• Provou que os átomos não eram
indivisíveis;
• Átomos esferas com carga
eléctrica positiva onde estariam
dispersos electrões;
• Número suficiente de electrões
para que a carga total fosse = 0.
Modelo do
“Pudim de
Passas”
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Rutherford
• O átomo é uma estrutura
praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
• Constituição:• Núcleo;
• Protões;
• Electrões.
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Experiência de Rutherford
Ecrã fluorescente
Feixe de partículas
Fonte de partículas
Folha de ouro
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Resultados
Parte das partículas foi desviada e outra parte voltou para trás.
Núcleo exerce forças repulsivas sobre as partículas alfa.
Partículas α
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Bohr
• Electrões apenas com algumas
órbitas;
• Cada órbita corresponde a um
nível de energia bem definido do
electrão;
• Electrões saltam de uma órbita
para outra ao absorver ou emitir
energia;
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Modelo da nuvem eletrónica
• Nuvem é mais densa junto ao
núcleo e menos densa longe
deste;
• Eletrões fazem movimentos
aleatórios em torno do núcleo.
Nuvem eletrónica representa a
probabilidade de encontrar os eletrões
num determinado local do espaço.