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DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS E

EDUCAÇÃO FÍSICA

FQA – 11º ANO

Unidade 2 – Da Atmosfera ao Oceano: Soluções da Terra e para a Terra

Ficha nº 7: Oxidação-redução

1. Indica o número de oxidação dos elementos sublinhados em cada uma das espécies químicas.

A- HNO3 B- P2O5 C- K2Cr2O7 D- HCl E- CaH2

F- O3 G- H2O2 H- Mn2+

I- MnO4- J- NH4

+

L- PH3 M- PO43-

N- LiH O- SO42-

P- C2H4O2

2. Das afirmações seguintes, indica as verdadeiras.

(A) A transformação de Fe2+

(aq) em Fe(s) é uma oxidação.

(B) A transformação de SO2 (g) a SO32-

(aq) é uma redução.

(C) O número de eletrões cedido por um redutor é igual ao número de eletrões captado por um

oxidante.

(D) Nas reações de oxidação-redução o oxidante cede oxigénio ao redutor.

(E) Uma reação de oxidação-redução é um processo de ocorrência simultânea de uma oxidação e de

uma redução.

3. A seguinte reação traduz a combustão do metano:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

3.1. Calcula o número de oxidação de todos os elementos que compõem os reagentes e os produtos

desta reação.

3.2. Justifica tratar-se de uma reação oxidação-redução.

3.3. Identifica a espécie oxidante e redutora.

4. Entre as seguintes reações químicas, indica, justificando, a(s) que traduz(em) reação(ões) de oxidação-

redução e escreve, para essa(s) reação(ões), os pares conjugados de oxidação-redução nela(s)

interveniente(s).

(A) Ação do ácido clorídrico sobre o carbonato de cálcio, originando cloreto de cálcio, dióxido de

carbono e água.

(B) Reação da água de cloro (cloro em solução aquosa) com uma solução aquosa de iodeto de

potássio, originando iodo molecular e cloreto de potássio em solução.

(C) Ação do ácido clorídrico sobre uma solução aquosa de sulfureto de ferro (II), originando sulfureto de

hidrogénio gasoso e cloreto de ferro (II) dissolvido.

5. Entre as seguintes equações químicas, indica as que traduzem reações de oxidação-redução.

(A) 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

2

(B) CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

(C) H2SO4 (aq) + Mg(s) → MgSO4 (aq) + H2 (g)

(D) I2 (g) + 2 S2O32-

(aq) → 2 I-(aq) + S4O6

2-(aq)

(E) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaHO (aq) + H2 (g)

6. O ácido sulfúrico ataca o cobre metálico conduzindo à libertação de dióxido de enxofre, de acordo com a

equação:

2 H2SO4 (aq) + Cu(s) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

Relativamente a esta transformação, seleciona a afirmação verdadeira.

(A) A espécie redutora é o ácido sulfúrico.

(B) O número de oxidação do elemento enxofre mantém-se nos reagentes e produtos.

(C) A espécie oxidante é o cobre porque sofre oxidação.

(D) O cobre oxida-se e o ácido sulfúrico reduz-se.

7. Uma dismutação é uma reação de oxidação-redução em que a mesma espécie experimenta,

simultaneamente, oxidação e redução. Considera o seguinte exemplo:

Hg2Cl2 (s) → Hg (l) + HgCl2 (s) Indica:

7.1. Os números de oxidação dos elementos em cada uma das espécies.

7.2. O elemento que experimenta, simultaneamente, oxidação e redução.

8. Realizaram-se várias experiências cujas observações foram as seguintes:

(A) Um prego de ferro, mergulhado numa solução de sulfato de cobre, originou a formação de cobre e

de iões Fe2+

.

(B) Uma barra de alumínio, mergulhada numa solução de sulfato de cobre, originou a formação de

cobre e de iões Al3+

.

(C) Um fio de cobre, mergulhado numa solução aquosa de nitrato de prata, tornou a solução azul e

formaram-se cristais de prata metálica.

(D) Um fio de zinco, mergulhado numa solução de sulfato de cobre, fez desaparecer a cor azul da

solução.

8.1. Escreve as equações que traduzem estas reacções.

8.2. Relativamente a estas reacções, podemos afirmar que:

(A) Na reação A, o ferro é o redutor.

(B) Na reação B, o alumínio é reduzido.

(C) Na reação C, o cobre é um redutor mais forte que a prata.

(D) Na reação D, o Zn2+

é um oxidante mais forte que o Cu2+

.

(E) O cobre é um redutor mais forte do que o ferro, zinco e alumínio.

(F) O Cu2+

é um oxidante mais fraco do que o Zn2+

, o A13+

e o Fe2+

.

Seleciona as alternativas corretas.

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9. Considere a reação:

2 Ag+(aq) + Cu(s) ⇌ 2 Ag(s) + Cu

2+(aq)

9.1. Como se poderia verificar experimentalmente em que sentido esta reação é mais extensa?

9.2. Consultando a série eletroquímica, diz em que sentido a reação é mais extensa?

9.3. Este facto permite-nos concluir que:

(A) O ião Ag+ oxida o cobre.

(B) O cobre reduz a prata.

(C) A prata reduz o cobre.

(D) A solução fica azul e formam-se cristais de prata.

(E) A solução mantém-se incolor e formam-se cristais de cobre.

Seleciona as afirmações corretas.

10. Analisa o quadro-resumo de resultados experimentais:

Zn2+

Fe2+

Cu2+

Mg2+

Zn Não reage Reage Reage Não reage

Fe Não reage Não reage Reage Não reage

Cu Não reage Não reage Não reage Não reage

Mg Reage Reage Reage Não reage

Com base nos resultados, completa as frases:

(A) O zinco reduz os iões __________ e __________.

(B) O ferro só reduz os iões ___________.

(C) O cobre não reduz dos iões.

(D) O magnésio reduz os iões ___________ , ____________ e___________ .

(E) O poder redutor destes metais aumenta do cobre para o _________ , deste para o _________

e deste para o ____________.

(F) O magnésio é um ____________ forte e o Mg2+

é um ____________ fraco.

(G) O cobre é um __________ fraco e o Cu2+

é um ___________ forte.

(H) Os metais têm tendências ________________ para serem _____________e os seus iões têm

tendências diferentes para serem ______________.

11. Uma solução aquosa de iodo, I2 (aq) , pode ser titulada com uma solução aquosa de tiossulfato de sódio,

Na2S2O3 (aq), de acordo com a equação da reação completa

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I2 (aq) + 2 S2O32–

(aq) → 2 I–(aq) + S4O6

2–(aq)

Relativamente a esta reacção de oxidação-redução, selecione a(s) afirmação(ões) correta(s).

(A) Dos dois redutores que figuram na equação química, o mais forte é o ião S2O32–

.

(B) A transformação do ião S2O32–

no ião S4O62–

é uma redução.

(C) O poder oxidante do ião S4O62–

é superior ao do iodo, I2.

(D) O potencial redutor do I– é inferior ao do S2O3

2– .

(E) Na transformação do iodo, I2, em ião iodeto, I–, o número de oxidação do iodo tem uma variação de

–2.

12. Consultando a série electroquímica refere se poderás agitar uma solução de sulfato de cobre(II) com

uma espátula de alumínio? Justifica.

Exame 2006 – 2ª fase

2.1.2. Um dos sistemas de desinfecção da água das piscinas baseia-se na electrólise de uma solução

aquosa concentrada de cloreto de sódio (NaCl), para obtenção do Cl2 (g).

Neste processo a reacção global traduz-se pela equação química:

2 H2O (l) + 2 Cl–(aq) → H2 (g) + Cl2 (g) + 2 OH

–(aq)

Com base na informação apresentada, selecione a alternativa INCORRETA.

(A) O número de oxidação do cloro na molécula Cl2 é 0 (zero).

(B) Nesta reacção, os iões Cl– oxidam-se e, simultaneamente, as moléculas de H2O reduzem-se.

(C) Para esta reacção, os pares conjugados de oxidação-redução são: H2O/ H2 e Cl2/Cl–.

(D) A reacção de oxidação pode traduzir-se pela equação: 2 Cl–(aq) + 2 e

- –→Cl2 (g).

Bom Trabalho