KL 091008

LEIS DE FARADAY

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROF: JAIRO CUNHA

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer

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LEIS DE FARADAY a) PRIMEIRA LEI DE FARADAY → ___________________________________________________

___________________________________________________

m = K1 x Q Q = T x i

T = TEMPO i = INTENSIDADE DA CORRENTE

m = K x T x i b) SEGUNDA LEI DE FARADAY → ___________________________________________________

___________________________________________________

m = K2 x E E = MOL NOX - AS DUAS LEIS

m = K x E x Q m = K x E x T x i

K = 1 = 1

96500 FARADAY

m = T x i x E 96500

c) JAIRO → ___________________________________________________

___________________________________________________

1F = 96500 C = 1 MOL DE ELÉTRONS = ELETRÓLISE = 1E

EQUIVALENTE ELETROQUÍMICO (e):

e = E m = e x T x i 96500

JAIRO → ___________________________________________________

___________________________________________________

ELETRÓLISE EM SÉRIE →

___________________________________________________

___________________________________________________

mA = mB EA EB

EXERCÍCIOS 01. Calcule a massa de cobre metálico, depositada por uma corrente elétrica de 1,93 ampére, que atravessa uma solução de sulfato cúprico, durante 10 minutos. (Cu = 63,5). 02. A deposição eletrolítica de 2,975 g de um metal de peso atômico 119 requereu 9650 Coulombs. Qual o número de oxidação desse metal ? 03. Duas células eletrolíticas ligadas em série contêm, respectivamente, soluções de nitrato de prata e sulfato cúprico. Após certo tempo, na primeira célula foram encontrados 2,16 g de prata. Qual a massa de cobre depositada na segunda célula? (Ag=108; Cu=63,5). 04. Uma pilha de lanterna funciona fornecendo uma corrente constante e igual a 0,2 A. Após certo tempo, constata-se um desgaste de 0,1959 g de zinco. Qual o tempo de funcionamento da pilha ? (Massa atômica: Zn = 65,3). 05. Uma corrente elétrica de 19,3 A atravessa uma cuba eletrolítica contendo H2SO4(aq) durante 8 min e 20 s. Calcule o volume de O2(g) liberado nas CNTP.

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06. Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0A durante 9.650s. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? a) 108 c) 54,0 e) 10,0 b) 100 d) 50,0 Resolução: A quantidade de eletricidade que flui pela célula foi:

Pela equação de redução da prata, temos:

Alternativa c. 07. Qual a a massa de níquel obtida no catodo a partir de uma solução de cloreto de níquel, submetida a uma corrente elétrica de 20A durante 2 horas? (Massas molares: Ni = 59,0g/mol; Cℓ = 35,5g/mol.) a) 62,51g c) 105,03g e) 100,00g b) 44,02g d) 100,53g 08. Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica:

 

Para depositar 6,35g de cobre no catodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a: a) 0,100 c) 12,7 e) 1,93 . 104 b) 6,35 d) 9,65 . 103 09. Uma peça de ferro constitui o catodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa de íons níquel (Ni2+). Para niquelar a peça, faz-se passar pela célula uma corrente de 19,3ª. Calcule o tempo, em segundos, necessários para que sejam depositada, na peça, uma camada de níquel de massa 0,59g (dado: ANi = 59). (Dado: Massa atômica do níquel = 59g/mol)

10. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27°C e 700mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6ª durante 5min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. Resolução: ● Cálculo da quantidade de eletricidade usada:

● Cálculo do volume de hidrogênio liberado nas CNTP:

● Cálculo do volume de hidrogênio nas condições perdidas (T = 300K e P = 700 mmHg):

11. Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275g, tendo originado uma corrente de 0,3216ª. Qual foi a duração do jogo, em minutos? Dado massa atômica: Zn = 65,5; 1 F = 96.500C Resolução: Não há nenhuma diferença entre estequiometria das pilhas elétricas e a estequiometria dos processos eletrolíticos, uma vez que as duas se baseiam no mesmo princípio, que são as reações de oxi-redução. Sendo assim, teremos: ● Cálculo da quantidade de eletricidade gerada pela pilha:

● Cálculo do tempo de funcionamento da pilha (isto é, a duração do jogo):

x = 54,0 g de Ag

V = 66,45 mL