EXPERIMENTO 02: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

PREPARAÇÃO

1. Que princípio se baseia a análise volumétrica? Descreva as possíveis

equações que serão utilizadas nos cálculos do experimento a ser realizado em

seguida.

2. Faça uma breve descrição de: solução padrão, solução titulante, solução

titulada e padrão primário.

3. Qual a função dos indicadores a ser utilizados durante a padronização das

soluções preparadas? Quais as faixas que atuam esses indicadores?

4. Por que devemos utilizar água fervida na preparação da solução do hidróxido

de sódio?

5. Se são necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol/L de HCl para

neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem está

presentes na solução?

6. O que significa solução 0,1 mol/L de HCl e 0,1 mol de HCl?

7. Por que se deve padronizar a solução de HCl 0,1N preparada?

8. O bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico da seguinte maneira:

2NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g)

Se 27 mL de H2SO4 6 mol/L foi derramado sobre a bancada do laboratório, qual a

massa mínima de NaHCO3 deve ser adicionada ao derramamento para neutralizar o

ácido?

9. O ácido acético puro, conhecido como ácido acético glacial, tem densidade de

1,049 g/mL a 25 oC. Calcule a concentração de uma solução deste ácido

preparada pela dissolução de 20 mL de ácido acético glacial a 25 oC em

quantidades suficiente de água para perfazer um volume de 250 mL de

solução.

10. Uma solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água

tem densidade de 1,22 g/mL a 55 oC. Calcule: a) a porcentagem em massa; b)

molaridade; c) molalidade; d) concentração comum.

11. Uma amostra de 1,452g de pedra de calcário é pulverizada para ser tratada

com 25 mL de uma solução de HCl de 1,035 mol/L. Necessita-se de 15,25 mL

de NaOH 0,101 mol/L para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a

porcentagem em massa do carbonato e cálcio na pedra, supondo que ele é a

única substância que reage com a solução de HCl.

12. Numa titulação de solução de KOH foram utilizados 45 ml de solução 0,3 mol/L

desta base e um consumo de 55 ml de ácido clorídrico. Calcule as

concentrações comum, molar e normal do ácido utilizado.

13. Como preparar 150 mL de uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) com 0,3 N.

Dados: T = 38%; d = 1,63 g/cm3; MM: H= 1g; P = 31; O = 16. Se você deseja

padronizá-la (a) Qual solução você deveria utilizar? (b) Dê condições

(concentração e volume) e descubra quanto deve ser medido para se preparar

esta solução.

PRÁTICA DE LABORATÓRIO

1. Objetivos

Preparação, padronização de soluções e diluição.

2. Procedimento Experimental

2.1 Materiais e Reagentes

MATERIAL NECESSÁRIO REAGENTES

Balança Analítica

Buretas 50 mL

Provetas: 50 mL, 100 mL

Balão volumétrico: 100 mL, 250 mL

Erlernmeyer 250 mL

Bécker 500 mL

Pissetas

Pipetas

Bastão de Vidro

Espátula

Ácido Clorídrico (HCl)

Carbonato de Sódio (Na2CO3)

Hidróxido de Sódio (NaOH)

Metilorange a 0,1%

Fenolftaleína

2.2.1 Preparação de uma solução de HCl

OBSERVAÇÕES:

1. Na preparação ou diluição de uma solução, use ÁGUA DESTILADA.

2. CUIDADO AO TRABALHAR COM ÁCIDO CONCENTRADO. Adicionar

SEMPRE o ácido à água (acidule a água). No caso de queimadura com

ácido concentrado, secar muito bem a parte afetada, depois lavar com

água fria.

Preparação de uma solução de HCl

I. Utilizando os dados do rótulo, calcule o volume de HCl concentrado necessário

para preparar 250 mL de solução ___________.

II. Utilizando uma pipeta meça o volume calculado e coloque em um balão

contendo água destilada e agite a mistura.

III. Após estabelecer o equilíbrio térmico, acerte o menisco gota a gota para não

ultrapassar o volume desejado.

IV. Após aferir homogeneíze bem a solução preparada. Faça o rótulo!

Preparação de uma solução de Na2CO3

V. Calcule a massa de Na2CO3 necessária para se obter 40 mL de solução com

concentração 0,5 mol/L.

VI. Secar em estufa a 105 oC por 1 hora e depois esfriar em dessecador uma

quantidade aleatória de Na2CO3.

VII. Pese em um vidro de relógio limpo e seco, a quantidade calculada de Na2CO3 e

transfira para um erlenmeyer. A quantidade de água destilada utilizada nesse

processo deve ser 40 mL.

VIII. Adicionar duas gotas do indicador alaranjado de metila a 0,1%. Observar a cor

da solução.

Titulação

IX. Preencha a bureta com a solução de ácido preparado. Acerte o menisco no

zero. Tome o cuidado para que não fiquem bolhas de ar entre a torneira e a

extremidade inferior da bureta.

X. Adicione lentamente a solução de HCl preparada a solução de Na2CO3

seguindo a técnica de titulação. até a mudança de coloração do indicador.

Anote o volume do HCl gasto.

O manuseio correto da torneira da bureta está indicado na ilustração ao lado.

Prova em branco: 40 mL de água destilada + 2 gotas do indicador alaranjado de

metila + gotas do ácido. Observar a cor.

Cálculos

XI. Calcular a normalidade do ácido correspondente aos dados obtidos usando a

fórmula:

Onde:

N = normalidade do ácido gasto que está sendo determinado

V = volume do ácido gasto na titulação em ml.

m = massa do padrão primário em gramas.

meq-g = mili-equivalente-grama do padrão primário

A concentração obtida foi a requerida? Calcule o fator de correção!

2.2.2 Padronização uma solução de NaOH frente a solução de HCl

XII. Pesar rapidamente e exato em um becker de 250 mL 5,50 g de NaOH.

XIII. Dissolva essa massa com água destilada fervida. Transferir para um balão

volumétrico de 250 mL e após estabelecido o equilíbrio térmico completar o

volume.

XIV. Transfira para um erlenmeyer 50 mL da solução de hidróxido de sódio.

Adicione algumas gotas de fenolftaleína.

XV. Titule essa solução com a solução de ácido clorídrico padronizada neste

experimento. Anote o volume gasto.

OBS.: Armazenar a solução em frasco plástico! Faça o RÓTULO!

Calcule a concentração desta solução.