UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOSCENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

07.618-0 C - FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTALProf. Nerilso Bocchi

EXPERIMENTO 8 – Pilhas Eletroquímicas

Felipe Guedes Pucci 295450 Vitor Folster de Paula

Introdução

O uso de pilhas foi uma descoberta inovadora para o homem conseguir armazenar a energia elétrica em energia química e dessa forma tornar possível o uso de diversos dispositivos, destacando-se os eletrônicos portáteis. Nesse relatório se busca obter o conhecimento de funcionamento de dois tipos de pilhas eletroquímicas, pilhas de concentração e pilhas galvânicas.

Objetivos

Encontrar valores experimentais de diferença de potencial para duas pilhas eletroquímicas, uma de concentração, com eletrodos de prata e cobre e outra galvânica, com eletrodos de cobre e zinco, e de cobre e prata. Em cada medida de potêncial usa-se uma concentração de ion do metal correspondente, e compara-se com valores definidos por diferentes métodos.

Fundamentação Teórica

Sabe-se que os metais e alguns outros compostos tem uma afinidade por eletróns específica. Em uma pilha temos uma espécie ganhando eletrons e outra perdendo eletrons. Esse processo cria uma diferença de potencial que é usada pelo homem para gerar corrente elétrica em circuitos. Como consta na foto abaixo, uma pilha consiste em um arranjo de celulas eletroquímicas, estas por sua vez são compostas de duas semi – celulas, cada semi – célula tem um eletrólito e um eletrodo, um lado ganha eletrons e outro perde eletrons. Uma ponte salina é necessária para promover contato entre as soluções de cada eletrólito e permitir a passagem de carga entre um eletrólito e outro, além de impedir que as soluções entrem em contato e ocorram prováveis reações não desejadas. Cada semi – célula tem um potêncial particular devido as caracteristicas do metal e das condições da solução de eletrólito.

Procedimento Experimental

O primeiro passo consiste no preparo das soluções envolvidas; a ponte salina, e diferentes soluções de prata, cobre e zinco. Depois, os eletrodos usados necessitam de ter sua camada superficial de óxido retirada atravez de lixagem, para os de cobre e zinco, e imersão em uma solução de KNO3 para os de prata. Monta-se primeiro as pilhas de concentração de prata e de cobre, uma das semi-células será sempre a solução de referência com concentração de 10-4M e nas outras se varia a concentração de 10-4 , 10-3, 10-2, 10-1 M, mede-se a diferença de potencial de cada pilha.

Se realiza procedimento análogo para as celulas galvânicas, monta-se as seguintes células:

Cu/Cu2+ (10-1M) // Zn2+ (10-1 M)/ Zn

Cu/Cu2+ (10-3M) // Zn2+ (10-3 M)/ Zn

Cu/Cu2+ (10-1M) // Ag+ (10-1 M)/ Ag

Resultados e Discusão

Conclusão

Revisão Bibliográfica