Questo 1. Uma amostra de 250 g de cobre foi lavada com uma certa amostra de cido ntrico conforme a equao abaixo. Qual o nmero de mols de eltrons liberados nesta reao. Qual a massa de Cu(NO3)2 produzido? Qual o volume de NO2 produzido sob 27 C a 1,5 atm?A) 1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)

NO2= Nox = 1 . 1 = 1 1 ser o coeficiente de Cu(NO3)2Cu(NO3)2= Nox = 1 . 2 = 2 2 ser o coeficiente de NO2Cu(s) + HNO3(aq) 1 NO2(g) + 2 Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)SRO - Cuo - 2e ( Cu+2SRR - 2 N +5 + 2 e ( 2 N +41 Cu(s) + 4 HNO3(aq) 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)63,5 g de Cu ---------------------- liberaram 2 mols de eltrons.250 g de Cu ------------------------ x mols de eltrons.

X = 7,87 mols de eltrons.B) 63,5 g de Cu ----------------------------- produz 187,5 g250 g de Cu --------------------------------- x

X = 738,2 gC) 63,5 g de Cu --------------------------- produziu 2 mols de NO2250 g de Cu ------------------------------- x mols.

7,87 mols de NO2.

PV=nrT

1,5 . V = 7,87 .0,082 . 300

V = 129 litrosQuesto 2: Uma amostra de 300g de cobre metlico sofreu uma oxidao segundo a reao abaixo. Quantos mols de eltrons so liberados pelo cobre nesta reao? Qual a massa de gs metano (gs natural) so liberados na reao?1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu 4 Cu2S + 1 CH4

3 passo: Inverso dos valores de :CS2= Nox = 1 . 8 = 8 8 ser o coeficiente de Cu

Cu = Nox = 1 . 1 = 1 1 ser o coeficiente de CS21CS2 + H2S + 8Cu Cu2S + CH4Balanceamento por tentativa:1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu 4 Cu2S + 1 CH4SRO - 8 Cuo - 8 e ( 8 Cu +1SRR 1 C +4 +8 e ( 1 C -48 x 63,5 g de Cuo ---------------------- liberaram 8 mols de eltrons

300 g de Cu ------------------------------- x mols de eltrons.

X = 4,7 mols de eltrons.b) 8 x 63,5 g de Cu -------------------------- produziu 16 g de CH4

300 g de Cu ------------------------------------- x

X = 9,4 g de metano.Questo 3: Uma amostra de 100 de S sofreu uma oxidao e produziu dixido de enxofre, poluente atmosfrico, conforme a equao: Qual o nmero de mols de eltrons liberados na oxidao de 100 g de S? Qual a massa de KOH produzido? Qual o volume de SO2 liberado sob 27C a 2 atm?+1 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)2 passo: Determinar a variao da oxidao e da reduo:

3 passo: Inverso dos valores de :K2Cr2O7= Nox = 2 . 3 = 6 6 ser o coeficiente de S

S= Nox = 1 . 4 = 4 4 ser o coeficiente de K2Cr2O74K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)4 passo: Balanceamento por tentativa:4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)SRR 2 Cr +6 +12 e ( 2 Cr +3SRO 3 S 0 - 12 e ( 3 S +4a) 3 x 32 g de S ------------------ perderam 12 mols de eltrons

100 g de S ---------------------- x

X = 12,5 mols de eltrons.

b) 3 x 32 g de S ------------------------ 4 x 56 g de KOH

100 g de S ------------------------------- x

X = 233,3 g de KOHc) 3 x 32 g de S ----------------------- 3 mols de SO2

100 g de S ------------------------- X

X = 3,1 mols de SO2

PV = nrT

2.V= 3,1 . 0,082 . 300

V = 38,1 litros.

Questo 4: Um dos mtodos empregados para remover a cor escura da superfcie de objetos de prata consiste em envolv-los em folha de alumnio e mergulhar o sistema em gua fervente com sabo de coco (meio bsico). A equao que representa a reao : 0 +1 -2 Al(s) + Ag2S(s) Al+3(aq) + S-2(aq) + Ag(s)SRO - 2Alo - 6 e ( 2Al+3SRR 6Ag +1 +6 e ( Ago 0 +1 -2 2Al(s) + 3Ag2S(s) 2Al+3(aq) +3 S-2(aq) + 6Ag(s)Uma amostra de 20 g de alumnio foram usados para limpar o Ag2S. Qual a massa de Ag2S limpa pela Al? Qual o nmero de eltrons perdidos pelo Al? Qual a massa de prata produzida limpa na reao?

a) 2 x 27 g de Al ------------------ limparam 3 x 248 g de Ag2S20 g de Al ------------------------ X

X = 275,5 g de Ag2Sb) 2 x 27 g de Al --------------------------- perderam 6 mols de eltrons

20 g de Al ------------------------------X

X = 2,2 mols de eltrons.

Questo 5: Uma amostra de 300 g de Zn sofreu uma oxidao a partir da reao: Zn + HgSO4 ( ZnSO4 + Hg. Qual a massa de HgSO4 foram consumidas pelos 300 g de Zn? Qual o nmero de mols de eltrons foram perdidos pelo Zn?0 +2 -2 +2 -2 0

Zn + Hg(SO4 ) ( Zn(SO4 )+ Hg.Como o nmero de eltrons perdidos igual ao nmero de eltrons recebidos, a equao est balanceada.Assim, temos:

SRO - Zno - 2 e ( Zn +2SRR Hg 0 +2 e ( Hg oa) 65 g de Zn ------------------- consumiu 176 g de HgSO4300 g de Zn -------------------- X

X = 812,3 g

b) 65 g de Zn ------------------------- perderam 2 mols de eltrons300 g de Zn --------------------------- X

X = 9,3 mols de eltronsQuesto 6P + HNO3 + H2O ( H3PO4 + NO

0 +5 +5 +2

Veja que o fsforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidao. A variao foi de 5 eltrons;J o nitrognio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma reduo. A variao foi de 3 eltrons.Escolha uma substncia da oxidao e outra da reduo para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. S no devemos escolher a substncia que tem o seu nox repetido em outro local da reao (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor repetido em outro local da reao com o mesmo elemento).HNO3 : 3 x 1 = 3 ( a variao dos eltrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a reduo);P: 5 x 1 = 5 ( a variao dos eltrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a oxidao);Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e 3 para o P. Veja s:3P + 5HNO3 + H2O ( H3PO4 + NO

Agora s completar o restante da equao, utilizando o mesmo raciocnio do mtodo direto ou por tentativas.3P + 5HNO3 + 2H2O ( (H3PO4 +5NO

Questo 7: Tratando-se o fsforo branco (P4) com soluo aquosa de cido ntrico, obtm-se o cido fosfrico (H3PO4) e monxido de nitrognio (NO), segundo a equao qumica no-balanceada:P4 + HNO3 + H2O ( H3PO4 + NO.Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reao? Resosta:31Questo 8: Os filtros contendo carvo ativo, procuram eliminar o excesso de cloro na gua tratada. Pode ocorrer a reao:Cl2 + C + H2O ( CO2 + H+1 + Cl-1 .Balanceando-se a equao com os menores nmeros inteiros possveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro da reao? Resposta: 5Questo 9: Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equao a seguir, pelo mtodo redox:K2Cr2O7 + HCl ( K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2? Resposta:15

Questo 10: gs carbnico presente em extintores de incndio no pode ser usado para apagar o fogo provocado por sdio metlico porque o gs carbnico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sdio e carbono elementar. Formule a equao que representa a reao descrita, balanceando-a pelo mtodo de oxi-reduo.Resposta: 4Na + 3CO2 ( 2Na2CO3 + 1C Questo 11: A equao Au+3 + Ag ( Ag+ + Au representa uma reao possvel pelo contato, em presena de saliva, de uma obturao de outro e outra de prata. Nessa equao, aps ajustada, qual a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos)? Resposta: 8